蒸餾水中硫酸根離子定性測定

① 硫酸根離子 鑒定

在中學階段，不溶於稀hno3的白色沉澱只有baso4與agcl
因此，先加ba（no3）2，產生白色沉澱，回且產生的白色沉澱不溶於答稀hno3，則可證明硫酸根離子的存在
氯離子的鑒定於硫酸根離子的鑒定相似，只需將ba（no3）2換成agno3即可

② 水中硫酸根離子含量的測定

硫酸鹽含量的測定（方法一）
本方法適用於水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小於10mg/L的測定。
1、方法提要
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。
2、試劑和材料
①鹽酸溶液（1+1）；
②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸銀溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、儀器和設備
一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器。
4、分析步驟
用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。
用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。
5、分析結果的表述
以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：
P=(m-m0)*0.4116*1000000/V
式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；
m0——坩堝式過濾器的質量，g；
3.注意事項
(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。
(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。
滴定法測定硫酸根（方法二）
1試劑
1.1 1+1鹽酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％鉻黑T
1.4 pH=10氨–氯化銨緩沖溶液
1.5 剛果紅試紙
1.6 0.05mol/L鋇鎂混合液：稱取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分別溶於水中，全溶後移於同一個1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
2儀器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2電爐
3分析方法
吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色，加熱煮沸1—3分鍾，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，准確加入5ml鋇鎂混合液，繼續加熱至近沸，取下冷卻至室溫後，加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液，3到5滴0.5％鉻黑T指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。
4計算
水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA標准溶液的摩爾濃度，mol/L
V1—空白水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V2—水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V3—水樣硬度消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V—所取水樣的體積，ml
5允許差
SO42-離子含量在100mg/L（范圍）平行測定兩結果之差不大於4 mg/L。

③ 水中硫代硫酸根離子含量的測法

直接滴就可來以。不過，一般自是碘水放在碘量瓶中，滴定管中裝Na2S2O3。

1. 取一定量碘標准液，用Na2S2O3液滴定至近終點，

2. 加澱粉指示液2mL，繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，即達終點。

3. 重復滴定2～3次即可。

原理是：

1. I2用Na2S2O3溶液滴定，以澱粉作指示劑。澱粉溶液在有I-離子存在時能與I2分子形成藍色可溶性吸附化合物，使溶液呈藍色。達到終點時，溶液中的I2全部與Na2S2O3作用，則藍色消失。但開始I2太多，被澱粉吸附得過牢，就不易被完全奪出，並且也難以觀察終點，因此必須在滴定至近終點時方可加入澱粉溶液。

2. Na2S2O3與I2的反應只能在中性或弱酸性溶液中進行，因為在鹼性溶液中S2O32-會被氧化為SO42-而不是S4O62-，而在酸性溶液中Na2S2O3又易分解為S和SO2

④ 硫酸根離子的 鑒定

H離子用碳酸根離子（有抄氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存）
氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液
碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩
因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根．
而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇
那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化
另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗
另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩

⑤ 水中硫酸根離子和亞硫酸根離子含量的測定（定量分析）

亞硫酸根離子的測定可使用鹽酸副玫瑰苯胺法。詳見http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根離子含量的測定（方法一）本方法適用於水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小於10mg/L的測定。1、方法提要在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。2、試劑和材料①鹽酸溶液（1+1）；②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸銀溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、儀器和設備一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器。4、分析步驟用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。5、分析結果的表述以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；m0——坩堝式過濾器的質量，g；3.注意事項(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。滴定法測定硫酸根。

⑥ 硫酸根離子檢測方法

檢測硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法（IC法）、濁度計法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法；滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛；光譜法是新型的檢測方法。

硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。

同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。

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實驗室製法

1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

⑦ 硫酸根離子的檢驗

硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到:必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當:

(1)加入鹽酸，然後濾去沉澱;

(2)加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。

檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。

推薦的離子方程式:

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因為 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。

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硫酸鹽十分常見，且在其固體鹽中出現的這個離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。

硫酸鉀是常見的鉀肥。

硫酸銨是常見的銨態氮肥，注意不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。

硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的X光檢查;硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。

硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農葯波爾多液。

無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。

二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。

十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於凈水。

⑧ 硫酸根離子檢驗的原理和方法

用稀鹽酸和氯抄化鋇溶液襲的常規檢驗方法對待測混合液的檢驗尚存在漏洞。檢驗硫酸根離子的既簡便可行、又科學嚴謹的做法，應根據待檢液的酸鹼性及其可能含有的不同干擾離子，選用適當的酸試劑和鋇試劑，按照合理的操作順序進行之
高中化學常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉澱出現來闡明原溶液中是否有so42-存在。