.
⑶ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
⑷ 化學問題：怎麼去除水垢中的硫酸鈣，要用什麼試劑或溶液反應
硫酸鈣微溶於水，不溶於酸，也就是說加鹽酸醋酸是不行的，可以加食用內鹼（Na2CO3），因為容碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣還小，是不溶於水，所以會發生反應CaSO4+Na2CO3=CaCO3（沉澱）+Na2SO4
⑸ 鍋爐水垢中含有的caso4去除方法及原理
1.硫酸鈣屬於微溶物質,而碳酸鈣屬於難容物質,溶解度相對較小,所以根據離子反應的理論是可版以生成更難溶的權物質的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2
⑹ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。
⑺ 怎麼去除水垢中的硫酸鈣，要用什麼試劑或溶液反應
先加入碳酸鈉，將其轉化為碳酸鈣，再加稀鹽酸溶解即可
⑻ 除水垢中的硫酸鈣為什麼要轉化成碳酸鈣再加酸除 不直接用酸
你好!水垢的主要成份是氫氧化鎂和碳酸鈣，不會有硫酸鈣的。硫酸鈣不與酸反應，它微溶於水,難以轉化成碳酸鈣。