Ⅰ 為什麼滴定的時候 錐形瓶中有蒸餾水 卻對結果無影響呢
錐形瓶內是標准溶液，因為溶度已標定，又是精確量取，故物質的量確定，用待測溶液滴內定至終點，可根容據反應的計量關系算得所用待測液物質的量，再根據消耗的體積算得待測液濃度，我們假設溶液濃度不影響反應，那麼標准液濃度不影響滴定結果。
而且有時候滴到瓶壁還可以用蒸餾水去沖，當然，水太多也不好，會影響終點的觀察。
Ⅱ 有關化學酸鹼滴定的誤差分析，為什麼在錐形瓶里有多餘的蒸餾水對實驗結果無影響。
在滴定管里有少量蒸餾水會稀釋標准液，使得實驗結果偏大。那樣就會稀釋標內准液，那麼在滴加容時所消耗的標准液體積就多，計算時使得實驗結果偏高
在錐形瓶里有少量蒸餾水會稀釋待測液，但不會是待測物的物質的量有改變，所以消耗的標准液就不會變，所以結果不變
不懂問
Ⅲ 酸鹼中和滴定中，錐形瓶洗凈後還有蒸餾水，為什麼對待測溶液濃度無影響詳細點，謝謝！
錐形瓶中的待測液體本來就是液體，待測液中的物質的量是一定的與錐形瓶中的蒸餾水無關，所以，即使有蒸餾水存在也不會影響滴定反應
Ⅳ 高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水，結果無影響
錐形瓶中的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標准液滴入錐版形瓶中的同時標權准液也被稀釋，這就相當於標准液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標准液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標准液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響
Ⅳ 酸鹼滴定實驗中為什麼要在錐形瓶中加蒸餾水,起什麼作用
1、稀釋，滴定的原理主要還是溶液中的氫離子或者是氫氧根離子的濃度，加入蒸餾水可以降低濃度的影響。
2、便於攪拌吧，溶液多點比較穩定
我們實驗都是用燒杯的，你們學校好奇怪啊。
Ⅵ 為什麼中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水無影響
因為加入錐形瓶中的溶液中溶質的物質的量是固定的，
形瓶中有蒸餾水，溶液的體積變化，只能改變它的濃度，但不能影響它的物質的量。
Ⅶ 酸鹼滴定中,錐形瓶中有大量蒸餾水的話,會對待測液濃度的計算結果有影響嗎
錐形瓶內的蒸餾水會稀釋待測液體，所以會造成待測濃度的計算結果比准確值低。
Ⅷ 化學滴定中，錐形瓶內有蒸餾水。誤差問題
首先錐形瓶中裝的是待測液，他的體積已經是已知數據，而濃度是要求的數版據，所以在計算過程權中錐形瓶內的水不會有任何影響，不會反應標准液。
如果用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸中，氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鉀溶液，由於等質量的氫氧化鉀反應所需的鹽酸比氫氧化鈉要小，所以會導致標准液的中和能力減小，自然需要的標准液體積就會偏大，造成結果偏高。
Ⅸ 滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水，為什麼會無影響
首先錐形瓶中裝的是待測液，他的體積已經是已知數據，而濃度是要求的數據，專所以在計算過程中錐屬形瓶內的水不會有任何影響，不會反應標准液。
如果用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸中，氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鉀溶液，由於等質量的氫氧化鉀反應所需的鹽酸比氫氧化鈉要小，所以會導致標准液的中和能力減小，自然需要的標准液體積就會偏大，造成結果偏高。
Ⅹ 為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗凈後留有蒸餾水對待測液無影響！
因為待抄測液的物質的量不變,所用標准液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。