飽和碳酸鈉除鍋爐水垢

『壹』 去除鍋爐水垢(含CASO4)，可先用na2co3溶液處理，而後用醋酸溶解 錯在哪

先加碳酸鈉，又加醋酸，又形成硫酸鈣，不等於白乾

『貳』 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式

鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4

『叄』 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題

鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

『肆』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl
AgBr
AgI
之間的轉化說明：
AgCl
Ksp=1.8*10^-9
AgBr
Ksp=5.3*10^-13
AgI
Ksp=8.3*10^17
(註：
Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr
，再加入I-，AgBr
又轉化為更難溶的Ag
I
，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是
看下面*****
CaSO4
Ksp=9.1*10^-6
CaCO3
Ksp=2.9*10^-9
顯然
CaCO3
比
CaSO4
更難溶！
但是為什麼會實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣
時存在如下平衡
CaSO4====
Ca2+
SO4
2-
CaCO3====
Ca2+
CO3
2-
1：
這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3
2-
濃度很高
促進
CaCO3的形成。
2：
而此時整個體系
SO4
2-
濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系
Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之
要實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次
NaCO3溶液
以維持
CO3
2-
濃度
在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題
我們知道了沉澱是可以相互轉化的，
溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

『伍』 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

『陸』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

『柒』 鍋爐除水垢為什麼先加碳酸鈉,再加鹽酸,可不可以直接加鹽酸就行

直接加鹽酸復除水垢效果不好制。
鍋爐水垢的主要成分是鈣鎂離子的碳酸鹽和少量硫酸鹽、磷酸鹽，而硫酸鹽磷酸鹽不能直接與鹽酸反應。加入碳酸鈉可以將鈣鎂離子的硫酸鹽轉化為溶解度更小的碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳及水。

『捌』 ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，

①CaSO₄ 轉化為抄CaCO₃的離子方襲程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-與Ca²⁺生產更難溶的CaCO₃沉澱，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在兩步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大於NaHCO₃，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大於NaHCO₃；
故答案為：＞；相同濃度的CO₃^2-水解程度大於HCO₃^-的水解程度．

『玖』 下列與處理方法對應的方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-

A、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，碳酸根離子濃度增大，和鈣離子乘積達到回溶度積常數生答成碳酸鈣沉澱：CO₃^2-+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄^2-，故A正確；
B、煤的鈣基固硫是利用石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣生成硫酸鈣，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以減少SO₂的排放：O₂+2CaCO₃+2SO₂=2CO₂↑+2CaSO₄，故B正確；
C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故C正確；
D、酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D．

『拾』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理

酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……