硝酸亞鐵蒸餾水白色晶球

❶ 硝酸亞鐵的性質

Fe(NO3)2
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
M=179.848
物理——淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點.5℃。易溶於水。冷時呈濕狀態，穩定。

化學——
硝酸亞鐵水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓

其他還真不知道有什麼性質了，大部分都是Fe2+的性質

亞鐵離子在鹼性條件下生成白色的氫氧化亞鐵沉澱，因氫氧化亞鐵具有還原性被空氣中的氧氣氧化而最終生成紅褐色的氫氧化鐵。現象是：白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。你的觀察是對的，時間長點還會變為紅褐色。
檢驗方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。

❷ 氫氧化亞鐵的制備

1、製取硫酸亞鐵，用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程專式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應類屬型屬於置換反應）

2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反應類型屬於復分解反應）

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。

另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

(2)硝酸亞鐵蒸餾水白色晶球擴展閱讀：

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

❸ 哪種無色溶液加了硝酸亞鐵和硫酸鎂後生成白色濾渣

硝酸鋇溶液可以，鋇離子與硫酸根生成硫酸鋇沉澱。

❹ 如何看到白色的氫氧化鐵沉澱

氫氧化鐵是紅褐色沉澱，氫氧化亞鐵才是白色沉澱。要想得到氫氧化亞專鐵沉澱，就必須用蒸餾屬水溶解硫酸亞鐵、硝酸亞鐵等亞鐵鹽，在溶液上滴加油脂液封，隔絕氧氣，然後再用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，深入到油層下方，將氫氧化鈉滴加到溶液中去。最後得到的就是白色的氫氧化亞鐵沉澱。

❺ 硝酸亞鐵與過量氯水反應，生成白色沉澱，迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。 問

應為與過量「氨水」
生成白色沉澱化學方程式：Fe(NO3)2+2NH3·H2O=Fe(OH)2（白色沉澱）回+2NH4NO3
離子方程式：Fe^2+ + 2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4^+
白色沉澱迅速變灰綠答色最終變成紅褐色，化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

❻ 氫氧化亞鐵是什麼顏色呢

氫氧化亞鐵是抄在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，故多從綠色變為深綠色。氫氧化亞鐵不易製得純物，因Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色，最後變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N2，H2等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。

(6)硝酸亞鐵蒸餾水白色晶球擴展閱讀：

氫氧化亞鐵（ferrous hydroxide），化學式Fe(OH)2，相對分子質量89.866。白色固體，難溶於水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。

實驗室製取氫氧化亞鐵的注意事項：

1、實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。
再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

2、由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行 。

❼ 用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配製的NaOH溶液反應制備白色的Fe（OH）2沉澱．（1）用硫酸亞鐵

（1）根據FeSO₄具有易來被氧源化和易水解的特點，在配製其溶液時還需加入稀H₂SO₄防止發生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化，
故答案為：稀H₂SO₄、鐵屑；
（2）蒸餾水中若溶有O₂，則會加速Fe（OH）₂氧化，由於氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可採用加熱煮沸的方法除去，
故答案為：加熱煮沸；
（3）為避免生成的Fe（OH）₂沉澱接觸O₂，可用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的，
故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉澱接觸O₂而被氧化．