過濾：除去溶液里不溶於溶劑的雜質的方法
蒸發：將溶液濃縮溶劑汽化而內使溶質以晶體形容式析出的方法
蒸餾：是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法
萃取：是利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑從它的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
Ⅱ 化學中過濾、蒸發、蒸餾的區別
蒸發一抄般都是不管蒸發掉的氣體，比如：粗鹽提純的實驗
蒸餾需要用冷凝管，把蒸發的氣體液化成液體，並收集起來
過濾和上面的差別就大了，只需要用濾紙濾掉不溶性固體就行 蒸發:去掉揮發的物質.如,NACL溶液蒸發H2O變蒸汽,剩下NACL.
蒸餾:利用蒸發使易揮發的物質與難揮發的分離,並收集蒸發的物質.如釀酒過程中,冷凝得到酒.
過濾:不用加熱,用濾紙等使溶液與不溶的固體分離
Ⅲ 化學分離方法
萃取
是用物理方抄法進行分離襲
要求:一,所使用的兩種溶劑必須是不互容的
二,該溶質(就是你要萃取的物質)在兩種溶劑中的溶解度大小必須有差別
分液
也是一種物理方法
是利用兩種溶液不互容,將兩種溶液放在一起是有分層
然後,用分液漏斗進行分液.
分餾
是利用各種物質的沸點不同,在不同的溫度是把不同物質蒸發出來
比如,在進行石油加工是就是用分餾的方法進行的
蒸餾
是在溶液加熱到沸點時 溶液汽化
再將蒸汽冷卻,從而得到蒸餾後的液體
經過蒸餾後的液體是有一定純度的純凈物
蒸發
利用蒸發溶劑使晶體析出的一種方法
比如蒸發硫酸銅溶液
就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少
從而讓硫酸銅晶體析出
Ⅳ 蒸餾是將液體氣化再液化,那麼如果達到了溶液中的溶質的沸點,那溶質也會蒸發啊,為什麼只會蒸發出溶劑
蒸餾出來的來物質是通過控制溫自度來控制的，而且需要分離液體混合物的話，對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離效果。
您所說的氯化鈉溶液，達到水的沸點100度時，被蒸餾出來的就是溶劑水。水都蒸幹了以後，剩下的就是氯化鈉的固體了。另外，固體的沸點都是比較高的，請不用擔心。。。
NaCl:熔點（℃）：801℃ 沸點（℃）：1413 ℃
再另外，將幾種沸點相近的混合物進行分離的方法稱為分餾。
Ⅳ 急！高中化學中過濾、蒸發、蒸餾、萃取的概念。
過濾：除去溶液里不溶於溶劑的雜質的方法
蒸發：將溶液濃縮溶劑汽化而使溶質版以晶體形式析權出的方法
蒸餾：是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法
萃取：是利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑從它的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
Ⅵ 要從溶液中除去溶劑,較好的方法是蒸餾還是蒸發
蒸餾包括氣體的汽化和冷凝。而蒸發只有汽化。
Ⅶ 蒸發,萃取,過濾,蒸餾的裝置分別是什麼
1.過濾
適用范圍：固體與液體分離
主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙
注意事項：①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)③定量實驗的過濾要「無損」
2.蒸發
適用范圍：分離溶於溶劑中的溶質
主要儀器：蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒
注意事項：①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發過程應不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干
3.蒸餾/分餾
適用范圍：利用沸點不同以分離互溶液體混合物
主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等
注意事項：①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口下沿處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
應下進上出
④不可蒸干
4.萃取
適用范圍：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來
主要儀器：可在燒杯、試管等中進行，常常在分液漏斗中進行(為便於萃取後分液)
注意事項：①萃取後要再進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大③分液後得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等方法進一步分離
5.分液
適用范圍：兩種互不相溶的液體的分離
主要儀器：分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)
注意事項：①先打開分液漏鬥上口的玻璃塞或使塞上凹槽對准小孔，再打開分液漏斗的活塞，放出下層液體②上層液體從上口倒出
Ⅷ 什麼是蒸餾，蒸發，萃取
針對一樓 二樓所述補充以下幾點： 1.蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點的差別，專將溫屬度控制在合適的范圍內，從而達到分離液態混合物的目的。 2.蒸發僅只由液態轉變為氣態，固態直接轉變為氣態成為升華。 3.萃取一般同分液同步進行，萃取的原理為：若溶液中有兩種以上溶劑，此時要實現分離，需要一種溶劑，這種溶劑不與原溶劑相溶，並且該溶劑的溶解度要大於原溶劑，這時即可實現萃取。 4.注意，萃取一般在分液漏斗中完成，不是在錐形瓶中完成。 5.蒸餾所需實驗器材補充：酒精燈 鐵架台 冷凝管（不叫蒸餾管） 錐形瓶（一般不用燒杯）
希望採納
Ⅸ 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項
過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。
Ⅹ 萃取液與萃取產物的分離.沒有旋轉蒸發儀怎麼辦可以蒸餾回收溶劑嗎請懂的老師說一下。。謝謝
減壓蒸餾。