配製溶液前加熱蒸餾水

① 製取Fe（OH）2並使之能久存，可採取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮

製取 Fe（OH）復₂的試劑可選用亞鐵鹽和可溶制性鹼．由於氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以製取Fe（OH）₂的關鍵就是如何隔絕氧氣，通常採用如下措施：a、把蒸餾水加熱煮沸，趕出溶解在水裡的氧氣，密封冷卻後，並溶解FeSO₄配成溶液．即③②．b、向配製好的FeSO₄溶液中加入鐵屑，進一步防止FeSO₄被氧化．即④c、取FeSO₄溶液於試管中，要加一些植物油，為了防止氧氣的溶入．即①d、在其他的實驗中，用膠頭滴管向試管里滴加溶液時，必須垂直懸空；但在此實驗中，為了防止氨水在滴落的過程中溶解有氧氣，必須將盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中後再擠出氨水，即⑥，
所以正確的順序是③②④①⑥，
故選B．

② 本實驗中配製hcl標准溶液時,hcl以及稀釋所用蒸餾水是否需要准確量取為什麼

(1)配製HCL和NAOH溶液時需加入蒸餾水,不需要准確量取其體積,配近似濃度,然後再標定其准專確濃屬度!
2)在標定HCL溶液時---一碳酸鈉為基準物,甲基橙指示劑終點附近要將溶液加熱---趕走多餘的二氧化碳!

③ 配置溶液是是否都要用熱的蒸餾水

對於溶解氧敏感的物質需要用加熱的蒸餾水其他的物質沒有影響.

④ 配製枸櫞酸鈉溶液用蒸餾水還是生理鹽水好

首先建議還是不復要制自己配，因為你很難做到無菌條件，醫用試劑的無菌條件處理會比較好。 生理鹽水的濃度是0.9%，你可以在991mL的水中加入9g食鹽來配製生理鹽水。
：「蒸餾水」是用蒸餾的方法提純的產品，就是使普通水加熱產生蒸汽，再經過冷凝而產生的水，它的純度是最高的。 生理鹽水一定是用蒸餾水來配製的，所以葯店裡的生理鹽水可以直接使用，沒有副作用。 當然不能買到的是假冒偽劣產品。

⑤ 溶液配製中該如何選擇多少毫升的量筒來量取多少的蒸餾水來溶解

首先需要計算出所需要溶解溶質的水的質量以及體積，然後選取量程超過體積的量筒來兩取水，然後通過量筒上面的刻度可以讀出量筒中水的體積。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量簡每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。作用用來測液體體積的容器還有刻度吸管、移液管和滴管，前兩者都比量筒的准確性高。但一隻移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比較繁瑣，也相對准確度差，一般用於粗略移取，如顯色劑、緩沖液等。量筒不能直接加熱 不能在量筒里進行化學反應 不能在量筒里配製溶液的原因： (1)量筒容積太小，不適宜進行反應； (2)不能在量筒內稀釋或配製溶液，不能對量筒加熱，所以不易配製溶液； (3)不能在量筒里進行化學反應，以免對量筒產生傷害，有時甚至會發生危險； (4)反應可能放熱。注意事項： 1.不能作反應容器； 2.不能加熱； 3.不能稀釋濃酸、濃鹼； 4.不能儲存葯劑； 5.不能量取熱溶液； 6.不能用去污粉清洗以免刮花刻度。

⑥ 配製溶液所需要的水是蒸餾水還是純凈水，或者其他水

蒸餾水最好，沒有蒸餾水時用純凈水，但是純凈水加熱煮沸晾涼也不錯！

⑦ 配製溶液所需要的水是蒸餾水還是純凈水，或者其他水

化學上提到的水，如果沒有特殊說明都是 蒸餾水。
實驗室一般用途用水是 去離子水，因為蒸餾水成本太高了。

所謂純凈水，並不純凈，實驗室不用純凈水

⑧ 配置維生素c溶液時，為什麼要用新煮沸並冷卻的蒸餾水來稀釋試樣

原因如下：

1、維生素 C不穩定, 易於氧化, 並且容易被熱分解。

2、維生素C是一種非常強的還原劑, 特別是在水溶液中, 迅速氧化為脫氫抗壞血酸。

3、因此, 要配置維生素C 水溶液, 必須最大限度地減少水中溶解氧的含量。因此, 必須使用沸騰蒸餾水, 因為通過煮沸, 其中的大部分溶解氧都可以去除。

4、維生素C不耐熱, 在熱的情況下很容易氧化。因此, 所使用的煮沸蒸餾水必須完全冷卻。

(8)配製溶液前加熱蒸餾水擴展閱讀：

維生素C的物化性質：

呈無色無臭的片狀晶體，易溶於水，不溶於有機溶劑。

氧化酶一般在蔬菜中含量較多，故蔬菜儲存過程中都有不同程度流失。但在某些果實中含有的生物類黃酮，能保護其穩定性。

在乾燥空氣中比較穩定，不純和許多天然產品，能被空氣和光線氧化，其水溶液不穩定，很快氧化成脫氫抗壞血酸，尤其是在中性或鹼性溶液中很快被氧化。

遇光、 熱、鐵和銅等金屬離子均會加速氧化。能形成穩定的金屬鹽。為相對強的還原劑，貯存日久色變深，成不同程度的淺黃色。半數致死量（小鼠、靜脈）LD50：518mg/kg

遇空氣和加熱都易引起變質，在鹼性溶液中易於氧化而失效。在空氣條件下。在水溶液中迅速變質，是強還原劑。

廣泛分布於動植物體內。乾燥時對空氣穩定。水溶液迅速被空氣氧化。

⑨ （1）某學生欲用11.9molL-1的濃鹽酸和蒸餾水配製500mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸．該學生需要

（1）溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，
則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案為：16.8；
（2）①容量瓶是配製一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配製好的溶液，故④正確；
⑤500mL容量瓶不能用來配製250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤錯誤；
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線，故⑥正確；
故選：c；
（3）①由關系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L?1

=0.025L=25mL；
故答案為：25；
②消耗的標准液鹽酸體積減少，說明讀數時標准液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配製的標准液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配製溶液時，未洗滌燒杯，標准液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配製溶液時，俯視容量瓶刻度線，配製的標准液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標准液濃度減小，滴定時消耗標准液體積增大，故D不選；
故選：c；

⑩ 配製溶液時,蒸餾水加多了,該怎麼繼續實驗

樓主配製的溶液的溶劑是蒸餾水，對嗎？
如果是的話，繼續加入溶質就行了，這樣可以不降低溶液的濃度。
當然要根據多加蒸餾水的量來計算需要補加的溶質數量。