『壹』 乙酸乙酯的蒸餾沸點是多少
乙酸乙酯
化學式CH3COOC2H5。又稱「醋酸乙酯」，無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成爆炸混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。
(CH3COOC2H5) 無色液體，有水果香味。沸點77℃。與醇醚互溶，微溶於水，比水輕。易燃，與水在一定條件下水解成對應的醇和酸，在稀硫酸條件下加熱，發生可逆反應生成乙醇和乙酸，反應不夠完全。在氫氧化鈉溶液中加熱，水解相當完全，生成乙酸鈉和乙醇。主要用作油漆、塗料、硝酸纖維素、樹脂等的溶劑。實驗室里用乙醇與乙酸在濃硫酸的吸水和催化作用下加熱製取。反應器常用燒瓶或試管，並有迴流裝置，並用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有飽和碳酸鈉溶液，以除去酯中雜入的乙酸並降低酯在水裡的溶解度。工業上還用乙醛縮合法製取。需催化劑、助催化劑，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
無色、易揮發、中性的可燃性液體，帶有果香氣味。熔點為-83.6℃，沸點為77.06℃，相對密度為0.9003，微溶於水。
乙酸乙酯具有酯的一般性質。它主要由乙醇與乙酸、乙酸酐等合成。乙醇與乙酸的酯化反應為可逆平衡反應，速率很慢，加入少量酸作催化劑可加快達成平衡的速率。此反應平衡常數K=4，經計算可知，平衡時只有66%的醇和酸酯化，為使反應進行到底，可利用增加反應物之一的濃度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高產率。
乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纖維、塗料和有機合成的溶劑等，此外，還可以於人造香精、香料、人造皮革等的製造。
『貳』 乙酸乙酯制備需要溫度計嗎
A、乙酸乙酯制備的反應條件是直接對試管加熱，加快反應進行，使生成乙酸乙酯揮發，故版不需要溫度計；
B、蒸權餾時，把溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口處，對乙醇和水進行分離，故用到溫度計；
C、重結晶只是對熱飽和溶液降溫使晶體從溶液中析出，故不需要溫度計；
D、加熱促進銅和濃硫酸的反應，故不需要溫度計．
故選B．
『叄』 乙酸乙酯制備時的溫度是多少呢
制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要迅速升溫至170℃左右，溫度在140℃時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
『肆』 乙醯乙酸乙酯 減壓蒸餾 溫度
減壓蒸餾的時候裡面一定摻雜了一些低沸點的物質.才會這樣的.
『伍』 制備乙酸乙酯反應溫度要多少度啊有人說是60至70攝氏度，有人說170攝氏度。怎麼回事
制備乙酸乙酯反應溫度是60至70攝氏度。170攝氏度是乙醇制乙烯的溫度。
『陸』 為什麼加熱蒸出乙酸乙酯時,蒸餾溫度不得超過85℃
你好！
沸點是77°C，你想超過85°C也不可能啊
我的回答你還滿意嗎~~
『柒』 實驗室製取乙酸乙酯溫度需控制在多少
乙酸抄乙酯的製取一般不會控制固襲定溫度.做這個實驗時,一般是先將乙醇和濃硫酸混合均勻,裝入到三口燒瓶中,中間差溫度計,左邊裝一個分壓漏斗,分壓漏斗中加乙酸,右邊接一個冷凝管,冷凝管後面用牛角管通入到飽和碳酸鈉溶液中,用酒精燈加熱,左邊的分壓漏斗非常緩慢的滴加乙酸,控制的溫度不能高,不能使乙醇蒸發掉,最好不要超過120度,控制三口燒瓶內的溶液微微沸騰,最好不要看見蒸汽（蒸汽都是乙醇,乙醇蒸發掉,反應就停止了,反應過程中可以稍微補加乙醇）
我在實驗室都是這么做滴,產率還不錯,有機反應溫度不可能控制的那麼精確的.
『捌』 乙酸乙酯的制備 第二次蒸餾時為什麼溫度穩定在69℃不再上升
A．在實驗室中蒸餾石油，溫度計用於測量餾分溫度，以便控制餾分組成，所以溫度計回應該放在蒸餾燒瓶的支管口答處，故A錯誤；B．製取硝基苯時，需要採用水浴加熱，溫度計應該插入水浴中，不B錯誤；C．乙醇製取乙烯的溫度為170℃，為了控制反應溫度，溫度計的水銀球應該插入反應混合液中，故C正確；D．酯化反應中，不需要使用溫度計，故D錯誤；故選C．
『玖』 乙酸乙酯制備時溫度
因為蒸出的氣體里含有乙酸，伸入飽和碳酸氫鈉溶液液面下
，乙酸大量溶解會發生水的倒吸，導致燒瓶爆裂
『拾』 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項
1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.