水垢中含有05g鈣元素

Ⅰ 水垢的成分為什麼是碳酸鈣和氫氧化鎂

水中含有鈣、鎂離子以及碳酸根、碳酸氫根、硫酸根等。當水達到一定溫度，其中的鈣版、鎂離子權與酸根結合，生成碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等析出沉澱，從而形成水垢。

一般水中含鈣離子較多，故水垢的主要成分一般為鈣鹽。

成分：碳酸鈣(鎂)。水中含碳酸氫鈣(鎂)，這些都是可溶的，水煮沸後，二者分解為碳酸鹽沉澱 。

Ca(HCO3)2====CaCO3（沉澱）+CO2↑+H2O

由於氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此生成的碳酸鎂可轉化為氫氧化鎂。

MgCO3+H20=====Mg(OH)2（沉澱）+CO2↑

Ⅱ 水垢中的碳酸鈣的質量分數是多少寫出計算過程

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾內生成氣體的質量，結果如表：
--------------------------------------------------------------------------------------------
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
--------------------------------------------------------------------------------------------
試回答下列問題：
（1）4分鍾後，產生的CO2不再增加，說明水垢中CaCO3 （填「已」或「未」）反應完全。
（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

答案：（1）已
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 66
X=150
150/200=75%
答：該水垢中CaCO3的質量分數是75%。

Ⅲ 水垢中含有氫氧化鈣嗎

主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂

Ⅳ 鍋爐水垢中含有的caso4去除方法及原理

1.硫酸鈣屬於微溶物質,而碳酸鈣屬於難容物質,溶解度相對較小,所以根據離子反應的理論是可版以生成更難溶的權物質的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2

Ⅳ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

Ⅵ 長期使用的熱水瓶底部或熱水器中含有水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(假設無其它雜質)。某課外小組

從數據看，產生的二氧化碳co2質量穩定為6.6g。c原子量為12，o為16.因此c含量為專12/(12+16*2) * 6.6=1.8g。
碳酸屬鈣分子式為CaCO3，ca為40。假設caco3總量為x克，則其中的c含量為12/(40+12+16*3) * x=1.8g,即可求出x=1.8*（40+12+16*3）/12=15g.
.

Ⅶ 水垢中有碳酸鈣,其化學式為CaCO3 0.5g碳酸鈣中含鈣元素多少克 某塊水垢中含有0.5g鈣元素，則該塊水垢中含

0.5g碳酸鈣中含鈣元素=0.5*40/100=0.2g
某塊水垢中含有0.5g鈣元素，則該塊水垢中含有碳酸鈣=0.5*100/40=1.25g

Ⅷ 長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現取水垢2.5g與20g鹽

（1）設水垢中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
xy0.88g

100

x

＝

111

y

=

44

0.88g

解之得 x=2g y=2.22g
水垢中碳酸鈣的質量分數=

2g

2.5g

×100%=80%
（2）由碳酸鈣的質量可知氫氧化鎂的質量是2.5g-2g=0.5g；
設反應生成的氯化鎂質量是z
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O
58 95
0.5gz

58

0.5g

＝

95

z

z=0.82g
反應後所得溶液的質量=2.5g+20g-0.88g=21.62g，則溶液中氯化鈣的質量分數為

2.22g

21.62g

×100%=10.3%；氯化鎂的質量分數是

0.82g

21.62g

×100%=3.8%；
答：（1）水垢中碳酸鈣的質量分數為80%，（2）反應後溶液中氯化鈣、氯化鎂的質量分數分別為10.3%、3.8%；

Ⅸ 水壺中的水垢一定含有的物質是什麼

一定含有鈣和鎂元素。
水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏專就是含結晶水屬的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。

Ⅹ 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，取200克水垢加入過量稀鹽酸

（1）Mg（OH）₂與稀鹽酸反應不會產生二氧化碳，因為反應物中無碳元素；
（2）碳酸專鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而屬氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全；
（3）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10044
x66g

100

x

＝

44

66g

x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．
答案：（1）不會、反應物中無碳元素（2）全反應（3）75%