電極活化用蒸餾水還是電極液

A. 復合電極能長時間放在蒸餾水裡嗎

復合電極能長時間放在蒸餾水裡嗎
萬一兩種東西反應產生不溶物的話,你的電極用久了可能會結垢,之後就不準了.

B. 為什麼不用蒸餾水而用原始溶液沖洗電極

保持電極表面與電解質之間的平衡。

C. 如何給蓄電池加蒸餾水，蒸餾水可以自己做嗎

不可以的。

電瓶需要的是蒸餾水，也就是100%的水，沒有任何雜質，對電瓶中的電解液無任何影響，如果有雜質或離子，就會擾亂電解液的使用狀況。

蓄電池它的工作原理：充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。

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注意事項

一、熄火狀態避免使用電器

很多車主喜歡在車輛熄火狀態下使用主機聽歌，看電影；晚上用大燈照明；或者開著空調睡覺。這樣的操作，讓蓄電池在沒有充電的情況下持續放電，電量減少可能會造成車輛無法啟動，並且過度放電對於汽車蓄電池本身有很大的損傷。所以這種操作，要盡量避免。

二、不要連續啟動車輛

如果車輛第一次點火沒有成功，第二次點火不要太急，應至少在15s以後再次起車。防止蓄電池過度放電，影響性能及壽命。

三、車輛長期不用，摘下負極

半月以上不使用車輛時，應將蓄電池負極卡箍取下來，以防車輛電路系統存在的微弱電流將蓄電池電量耗盡。導致再次使用時，無法啟動。

四、車輛長期不用，注意給蓄電池充電

蓄電池長久不用，會發生自放電現象，導致虧電。因此，長時間不用的蓄電池，應定期維護，給蓄電池充電，避免因過度放電造成性能及壽命的衰減。

五、注意蓄電池故障警示燈

如果在車輛啟動自檢過後，儀表盤上亮起一個類似「蓄電池」的警示燈，則說明蓄電池表示蓄電池電量過低，需要補電或去汽車維修店檢查更換蓄電池。

D. （1）恆溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應後，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=______．

（）恆溫下，pH=6的蒸餾水中K_W=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金屬鈉的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，c（OH^-）=c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，pH=6的蒸餾水中水的離子積為：10^-12mol，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

10?12

0.1

=10^-11mol/L，
所以溶液的pH=11，
故答案為：11；
（2）向pH=6的蒸餾水和c（H⁺）=10^-6mol?L^-1的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的金屬鈉，二者的氫離子濃度相同，但水為弱電解質，則蒸餾水的溫度一定高於稀鹽酸，才能滿足氫離子濃度相等，所以反應剛開始時，產生H₂的速率前者與後者相比，前者反應速率大，
故答案為：B；
（3）①用惰性電極電解混合溶液時，分兩段進行，第一段：相當於電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時溶液中還有氫氧化鈉生成，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，離子反應方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，所以溶液pH升高比較緩慢，
故答案為：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-．

E. 為什麼我用酸度計測蒸餾水的pH值時，數據顯示不穩定

諾頂儀器信息網為您總結如下：
1、檢查電極是否已損壞；
2、應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在水中存在著一個化學平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性~導致該平衡向正反應方向移動~~故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；9、ph計讀數不穩定：被測定溶液是酸性用PH＝4的緩沖液校正斜率，測定溶液是鹼性用PH＝9的緩沖液校正斜率．調斜率的溶液PH越接近被測溶液的PH越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數也會變的；
12、應該不是電極的原因，我想是你的電極幹了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，裡面裝些3mol/LKCL就應該搞定了；
12、電極在使用過程中pH值不穩定 基本上和校正沒有關系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用「6『定位，如果是鹼性的就要用」9「定位了。兩者不能任意選；
13、應該是電極的問題，使用前先活化。並且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩沖液校正；
14、純凈水的PH直用PH計測的出來才怪，首先 用弄明白PH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
15、可能是接觸不良.或是電極浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電極完全浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了(每年換1個)；
16、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響PH計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
17、如果測純水，不穩定是正常的，本來裡面含的離子少，緩沖能力弱，環境對它影響十分大，一般取個相對穩定的值就行了。

F. 根據要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH______；若加入少量的純醋

（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水溶液的濃度減小，氫離子濃度減小，所以PH增大；若加入少量的純醋酸，醋酸濃度增大，溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固體，氫氧化鈉與氫離子反應，消耗氫離子，所以溶液中的c（H⁺）減小；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c（CH₃COO^-）增大，電離平衡逆移，所以溶液中的c（OH^-）減小；
故答案為：增大；增大；減小；增大；
（2）用惰性電極分別電解①CuCl₂ 陰極上銅離子放電，陽極上氯離子放電，即電解的是CuCl₂；
②Na₂SO₄：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，即電解的是水；
③AgNO₃：陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，即電解的是AgNO₃和水；
④NaOH：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，即電解的是水；
所以只電解水的是②④；只電解溶質的是①；溶質和水同時被電解的是③；
故答案為：②④；①；③；
（3）鹼性條件下，負極上氫氣失電子生成水，其電極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等於鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大於鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈鹼性，二者混合時，氨水過量，所以溶液呈鹼性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恆得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

G. 杭州柴油叉車電瓶是加蒸餾水對吧，五個正極孔，一個負極孔，負極孔也是加蒸餾水的嗎

電瓶加什麼水需要根據具體情況確定：
1、免維護電瓶不需要加液內。
2、水電瓶加液，需要根據容電瓶電解液的比重選擇：
1）電解液必須以化學純硫酸（或專用電解液）與蒸餾水配製而成。電解液密度一般為1.25-1.29g/cm3（15°c時）。工業用硫酸和一般的水，因含有鐵、銅等雜質，會引起自放電和極板損壞，不能用於蓄電池。
2）電瓶幾乎沒電，電解液比重不低於1.19，加液時，選將蒸餾水加到最低刻度線附近，再加入純硫酸（或專用電解液），使比重為1.2左右，加液量不超過上限刻度。
3）電解液注入蓄電池後，將蓄電池靜置3-6h，待電解液溫度低於35°c才能充電。
充電時間約3-4h。充電過程中，蓄電池單格電壓上升2.4v時，電解液開始出現較多的氣泡，這時應將充電電流減半。充電結束後，要進行放電試驗，以免出現硫化損壞的蓄電池只是表面充電，實際已不能用。所以充電前要觀察蓄電池若有硫化物沉凝時，應予更換。
4）充滿時電解液比重調整到：室溫為30-40°c時，電解液相對密度為1.270；20-30°c時，電解液相對密度為1.280；20°c以下時，電解液相對密度為1.290。

H. 飲用水中氟含量的測定實驗中 為什麼用去離子水清洗氟電極若用一般蒸餾水能否將氟電極清洗至340mv以上

之所以用去離子水清洗電極就是為了防止水中的離子干擾電極，電極就是靠檢測水中的離子電來工作的。具有些文獻說蒸餾水不如去離子水純凈，所以清洗電極最好還是用去離子水

I. PH電極能不能放在蒸餾水當中浸泡

PH電極較長時間不用時應按說明書要求保存在合適的液體中。電極不能長期干放，不能在表面附專有干屬燥介質時貯存電極。干放的電極應先放在合適的保存液中活化後才能使用。

PH電極不可放在蒸餾水中保存。InPro3030/3100 系列在pH4的緩沖液中活化，其餘可在3M HCl(或飽和KCl)中活化。

J. 測定離子遷移數為什麼不用蒸餾水而用原始溶液沖洗電極

用電子PH計,把它那個玻璃球放到溶液一分鍾就會出現很精確的值.我們學校收購了一種PH計,200多元一個的呢.
答案補充
不會污染溶液的.