⑴ 為什麼在清洗容量瓶後，裡面剩有蒸餾水不影響
無影響。因為你計算的溶質的質量是對於你容量瓶的體積來說的。也就是說你的溶質和水混合後總體積達到容量瓶的刻度線時正好達到那個濃度。所以先加水和後加水沒什麼區別。知道了吧😊
⑵ 到容量瓶中以後，為什麼要用蒸餾水洗滌
容量瓶體積一定,要配出一定濃度的溶液,故溶質要一定,燒杯中的溶液是通過計算內稱量出的溶質,故要全部轉移容到容量瓶。而初次轉移後燒杯內肯定會有溶液殘留，故需要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次並且洗滌出來的液體也都要轉移到量瓶，因為其中會含有原溶質。
⑶ 下列關於容量瓶使用的敘述中，正確的是（）A．使用前要檢查容量瓶是否漏液B．用蒸餾水洗後必須要將容
容量瓶抄使用前檢漏，所以A正確。襲
B選項在於容量瓶是精確定容容器，烘乾會使其膨脹，冷卻再收縮，操作多了，會影響玻璃容器的精度。一般精確定容的容器不建議加熱烘乾。
C選項的錯誤在於容量瓶使用是有一定的溫度要求的，很多濃溶液稀釋會釋放大量的熱，會影響定容的精度。比如濃硫酸的稀釋。但如果濃溶液稀釋，不放熱或者放熱不明顯，不會導致液體和瓶體溫度升高的話，完全可以在容量瓶中進行。
D選項在定容後，左右振盪並不能使溶液充分混勻，需要上下顛倒數次搖勻。
⑷ 下列有關實驗的敘述中，正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈後，可不經乾燥直接用於配製溶液B．用分液
A、若容量瓶未乾燥即用來配製溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確內，至於水是原來容就有的還是後來加入的，對濃度無影響，故A正確；
B、分液法用於分離互不相溶的液態混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法來分離，故B錯誤；
C、托盤天平只能精確到0.1g，故C錯誤；
D、滴加液體時，應垂直懸空，故D錯誤．
故選A．
⑸ 為什麼「容量瓶用蒸餾水洗凈後，在用待配溶液潤洗」這句話是錯的
他只是講待配溶液，在你配之前那待配溶液濃度還沒出來勒，你用那種未知濃度的回待配溶液潤答洗，要麼濃度低了，要麼高了，所以肯定會產生誤差的～要用蒸餾水洗，因為容量瓶體積一定，你所稱取的物質量也用天平測的出來，所以濃度是固定的（C=n/V）...
⑹ 在使用容量瓶配製溶液時，下列操作正確的是，A使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈後
選 A
B，不能用待裝液潤洗，否則溶質增多。滴定管要用待裝液潤洗
C，不能在容量瓶中溶解固體。因為溶液伴有熱效應，會使得容量瓶熱脹冷縮，體積變化。
D，不能再加水，否則濃度降低
⑺ 容量瓶用蒸餾水洗凈後可以用待測液潤洗嗎 （各位幫幫忙······）
不可以。
這樣相當於多加入了溶質，會使濃度偏大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
⑻ 將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中以後，為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將每滌液也全部轉移到
不用把洗滌液倒入容量瓶吧！如果倒了會使原溶液的溶質質量偏小。
⑼ 下列有關化學實驗的敘述正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈後，再用待配溶液潤洗B．使用容量瓶前應檢
A．容量瓶不能用待測液潤洗，會導致誤差偏大，故A錯誤；
B．配製最後需反復顛倒搖回勻，故使答用容量瓶前檢查它是否漏水，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應，可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故C正確；
D．玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選C．
⑽ 用容量瓶配製溶液時，為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯2到3次，並把每一次的洗滌液都轉移到容量瓶
重復洗滌燒杯，可以把殘留在燒杯壁上的溶質全部洗下來，全部轉移到容量瓶後，溶液的實際濃度才和理論計算的保持一致。如果不把重復洗滌的溶液倒入容量瓶，則配置的濃度將偏小。