水垢中的主要成分為碳酸鈣

㈠ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

㈡ 水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為14.6％的鹽酸加入到20.8g水垢中

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20
100 44
X g 6.6g

所以有:100/44=X/6.6
X=15

所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%

(2)CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H20
100 73
15 Y

100/73=15/Y
Y=10.95g

因為CaCO3質量為15g，所以Mg（OH）2=20.8-15=5.8g

Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O
58 73
5.8g Zg

58/5.8=73/Z
Z=7.3g

所以消耗的鹽回酸答質量為Y+Z=10.95g+7.3g=18.25g

㈢ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）和氫氧化

（1）由反應復產生氣體的制情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應後生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案為：3.3；
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.3g

㈣ 去除熱水瓶膽內的水垢（主要成分為碳酸鈣），最好採用的方法是（）A．敲擊後用大量的水沖洗B．在煤氣

A、水垢的主要成分復是碳酸制鈣，難溶於水，用水不能除去；且敲擊會損壞熱水瓶膽，故選項錯誤．
B、在煤氣爐中煅燒，會損壞熱水瓶，故選項錯誤．
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，可加入適量的食醋後用水沖洗，故選項正確．
D、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與澄清石灰水反應，故選項錯誤．
故選：C．

㈤ 水垢的主要成分是碳酸鈣和是硫酸鈣

不是，應該是CaCO3、MgCO3硫酸鈣是溶與水的。

㈥ 水垢的主要成分是什麼

水垢的主要成分是碳酸鈣，氫氧化鎂或鹼式碳酸鎂。
一般自然界中的水中，都版含有大量的權碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，因為鈣和鎂的碳酸氫鹽是溶於水的。在加熱過程中，碳酸氫鈣分解形成碳酸鈣，碳酸氫鎂分解形成碳酸鎂，碳酸鎂進一步水解成溶解度更低的鹼式碳酸鎂和氫氧化鎂，最後形成水垢。

㈦ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鍾後燒杯內的質內量容不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前後減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；
（2）設該水垢中CaCO₃的質量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x8.8g

㈧ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為