蒸餾出的粗乙酸乙酯有哪些雜質

Ⅰ 粗乙醯乙酸乙酯的減壓蒸餾實驗報告 實驗數據及分析

粗乙醯乙酸乙酯的減壓蒸餾實驗報告
實驗數據及分析我幫你加急完成！

Ⅱ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處

促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全

Ⅲ 在乙酸乙酯制備的實驗中蒸出粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質 應如何除去

乙酸，乙醇。用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，用飽和氯化鈣溶液洗滌酯層除去乙專醇。屬
乙酸與乙醇發生可逆反應會生成乙酸乙酯。陳酒很好喝，就是因為酒中少量的乙酸與乙醇反應生成具有果香味的乙酸乙酯。
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

Ⅳ 粗乙酸乙酯蒸餾時產生大量前端餾出物的原因是什麼

說明得到的粗乙酸乙酯中純度較低，含有大量乙醇、乙醚、乙酸及水等反應物或者副產物，這些物質沸點也比較低，所以蒸餾時會產生大量前段物質。

Ⅳ 蒸餾乙酸乙酯中，飽和碳酸鈉和氯化鈣洗滌有什麼作用

不能顛倒。
一、實驗原理
在少量酸（h2so4或hcl）催化下,羧酸和醇反應生成酯,這個反應叫做酯化反應(esterification).該反應通過加成-消去過程.質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成,在酸作用下脫水成酯.該反應為可逆反應,為了完成反應一般採用大量過量的反應試劑（根據反應物的價格,過量酸或過量醇）.有時可以加入與水恆沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）.在實驗室中也可以採用分水器來完成.
二、實驗儀器及所需葯品
儀器：恆壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和錐形瓶.
葯品：冰醋酸、95％乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、無水碳酸鉀.
三、實驗步驟
1、反應
在100
ml三口燒瓶中的一側口裝配一恆壓滴液漏斗,滴液漏斗的下端通過一橡皮管連接一j形玻璃管,伸到三口燒瓶內離瓶底約3
mm處,另一側口固定一個溫度計,中口裝配一分餾柱、蒸餾頭、溫度計及直型冷凝管.冷凝管的末對端連接接引管及錐形瓶,錐形瓶用冰水浴冷卻.
在一小錐形瓶中放入3
ml乙醇,一邊搖動,一邊慢慢加入3
ml濃硫酸,並將此溶液倒入三口燒瓶中.配製20
ml乙醇和14.3
ml冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中.用油浴加熱燒瓶,保持油浴溫度在140℃左右,反應體系溫度約為120℃左右.然後把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口燒瓶中.調節加料的速度,使和酯蒸出的速度大致相等.加料約70
min.這時保持反應物溫度120-125℃.滴加完畢後,繼續加熱約10
min,直到不在有液體流出為止
2、純化
將餾出液先用飽和naco3溶液中和餾出液中的酸,直到無co2氣體溢出為止；之後在分液漏斗中依次用等體積的飽和nacl溶液（洗滌碳酸鈉溶液）,飽和cacl2溶液（洗滌醇,cacl2可與醇生成絡合物）洗滌餾出液,最後將上層的乙酸乙酯倒入乾燥的小錐形瓶中,加入無水k2co3乾燥30
min.

Ⅵ 乙酸乙酯制備中蒸出的粗乙酸乙酯主要有哪些雜質，如何除去

乙酸，乙醇。用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，用飽和氯化鈣溶液洗滌酯層除去乙醇。

乙酸與乙醇發生可逆反應會生成乙酸乙酯。陳酒很好喝，就是因為酒中少量的乙酸與乙醇反應生成具有果香味的乙酸乙酯。

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

(6)蒸餾出的粗乙酸乙酯有哪些雜質擴展閱讀：

制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高。最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。

Ⅶ 蒸餾乙酸乙酯中，飽和碳酸鈉和氯化鈣洗滌有什麼作用

飽和碳酸鈉能與過量的乙酸反應，並能使過量的乙醇溶解，還能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分離。
氯化鈣洗滌是為了洗去乙酸乙酯表面的雜質。

Ⅷ 乙酸乙酯中含有什麼雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯

乙酸乙酯中含有有色有機雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯。

工業回品乙酸乙酯中主要雜質為水答、乙酸、醇等多種有機物，通常提純方法是先用無水硫酸鈣脫水後採用常壓蒸餾獲得純化的乙酸乙酯。

乙酸乙酯合成實驗中，為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量，在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。

(8)蒸餾出的粗乙酸乙酯有哪些雜質擴展閱讀

實驗室制備

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

酯化反應是一個可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

Ⅸ 蒸出的粗乙酸乙酯中主要含有哪些雜志 如何逐一除去

雜質有乙酸，乙醇和水。
可以將蒸出的氣體通過Na2CO3溶液。乙酸能和Na2CO3反應，從而除去；乙醇溶於Na2CO3溶液，也被除去。然後再通過濃硫酸就能得到純凈的乙酸乙酯氣體了。

Ⅹ 乙酸乙酯脫水有哪些精餾方法

乙酸來乙酯脫水提純的方法自,包括：
將溫度為75℃～78℃,含有水、乙酸、乙醇的粗乙酸乙酯從精餾塔中部進入塔內,形成乙醇、水和乙酯三元共沸物；
三元共沸物精餾後在塔頂得到含有乙醇、水和少量乙酸乙酯的頭油,塔底得到含有乙酸的殘留液,塔中得到乙酸乙酯；
將殘留液從塔底排出；
將頭油從塔頂抽出,冷凝後,進行分相處理,得到水和油相,將水排出,部分油相迴流,迴流比為6～11∶1,其餘油相回收；
將塔中得到的乙酸乙酯冷卻,部分迴流,其迴流比為1～5∶1,其餘乙酸乙酯為製得的成品。