『壹』 下列叙述正确的是（） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H 2 O?H + +OH - ）是吸热反应，升高到专95℃，电离度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，则属pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误； B．由于CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误； C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H + ）=
D．H 3 O + 为水合氢离子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式为：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D错误； 故选C． |
『贰』 nh2ch2cooh 在纯水中将存在怎样的两性离子
此物质为 氨基乙酸， 是常存在的一种Alpha氨基酸
水溶液中羧基-COOH电离的H+与自身氨基-NH2结合形成-NH3+
+HNH2-CH2-COO- 的两性离子。
『叁』 制ch≡ch时为什么用饱和食盐水代替纯水
因为碳化钙和水反应十分剧烈，如果用纯水十分不容易控制反应速度。如果改用氯化钠的饱和溶液，则在相同的体积中水的含量变少了，从而达到降低反应速率的目的。
『肆』 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，
c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)