A. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡为什么向右移动
,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-.因为蠢孙醋酸它是一种弱酸，那么醋酸钠带举链在水中就会答扰发生中和反应的逆反应（水解）生成没有电离的醋酸（就因为它是弱酸，所以在水中不会完全电离）和少量氢氧化钠这样它就影响了水的电离了，使溶液呈碱性
B. 向水中加入少量的醋酸钠,平衡逆向移动为什么
水电离出氢姿做正离子和氢氧根离子
醋酸钠胡神也会电离出氢氧根离子,从而抑制了迹悔水的电离
平衡逆向移动
C. 为什么在水中加入醋酸钠，为什么平衡正向移动
醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解需消耗水，加入水后，相当于加入反应物，平衡向正向移动。不懂扣扣问我1003139018
D. 为什么向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可促进水的电离，不
水的电离H2O=可逆=H++OH-，醋酸钠CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，回溶液中H+浓度降答低，水的电离正向移动促进水的电离，加入盐酸，溶液中H+浓度升高，水的电离抑制。
E. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡为什么向右移动
向右移动
因为本身醋酸钠溶解后，醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸），形成一个水解平衡
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而这里的所有h+离子，其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分h+被消耗了
生成物减少了
推动了h2o
===
h+
+
oh-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸，弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐，醋酸盐，硫化物等），因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的