纯水面纯水滴面溶液面

❶ 纯液体，溶液和固体，如何降低表面能而达到稳

下午好，意思是做成均相的悬浊液吧？这要具体看你的液体和固体物理性质而定，比如是o/w还是w/o型的？纯液体和溶液是否兼容？稳定分散后还必须计算给固体颗粒足够的电荷支撑其悬浮不沉淀——比如纯液体是纯水、溶液是PEG的无水乙醇溶液、固体是二氧化硅这种例子，可以考虑用亲水的非离子表面活性剂做分散稳定，一般我会用吐温-20、司盘或者蔗糖脂肪酸酯做乳化，乳化后分子表面电荷呈现定向排列，表面能就会降低很多了（比如纯水高达70N，乳化后降低到32N便于PEG和二氧化硅之间铺展桥联），常做药理实验的都明白。如果纯液体是植物油、溶液是卵磷脂的辛癸酸甘油酯溶液、固体是甲氧咪唑的话，它们均是油相，要让甲氧咪唑在油性溶剂里稳定就必须用亲油的表面活性剂乳化，这方面可以选择单硬脂酸甘油酯、双乙酰酒石酸单甘酯来做了，稳定后都是乳白色长期不沉淀的低黏度液体。使用何种乳化机均质必须提前先计算好其HLB，不然结果不稳定不耐储存就得不偿失，写的比较多，请酌情参考。

❷ 纯净水发面的优点

无杂质，和面清香。水是生命之源，是我们生活的必需品，纯净水的优点是最大限度地去除了原水中的细菌、病毒、重金属、有机污染物，用纯净水和面面质更细腻，散发出白面的清香。这是其他水处理工艺不可比的。

❸ 毛细管中加入纯水和表面活性剂的溶液,哪一种滴得多

毛细管中加入纯水和表面活性剂的溶液，纯水滴得多。根据查询相关公开信息显示，滴的数量多少于液体表面张力有关，根据杨拉普拉斯公式，滴管内外压强一定时，表面张力小的，曲率半径越小，液滴的体积就越小，故而纯水的滴数会较多。

❹ 样子精致且美味的蓝莓面包是怎样制作的

样子精致且美味的蓝莓面包是怎样制作的？

第三、然后机器在每一份面团的边缘滴上水滴，以使面团变得容易粘连接下来。喷嘴在面团上每隔一段间距喷射出30克的蓝莓馅料，然后一种叫做折叠离的装置将面团的一侧抬起并向下压到另一侧上，接着自动滚轮将边缘碾压缝合在一起，最后刀片以固定的频率砍向这些面团，一个又一个的蓝莓面包就大致成型了。下一步将这些蓝莓面包送入零下80度的冷冻隧道中，直至他们被冻的梆硬，然后就可以打包送往需要他们的地方。到此蓝莓面包的制作过程就已经全部结束了。

❺ 泉水和纯水那一个表面张力大

无机盐，不挥发来性酸碱（如H2SO4,NaOH）等自，由于这些物质的离子，对于水分子的吸引而趋向于把水分子拖入溶液内部，些时在增加单位表面积所做的功中，还必须包括克服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。矿泉水中有很多无机盐溶质，就属于这种情况。

能使水的表面张力降低的溶质都是有机化合物，称为表面活性剂。表面活性剂是一类具有两亲性质的有机物，即分子中同时含有亲水的极性基团和憎水的非极性基团的有机物。所谓两亲分子，以脂肪酸为例，亲水的-COOH使脂肪酸分子有进入水中的趋向，而憎水的碳氢链则竭力阻止其在水中溶解。由于憎水部分企图离开水移向表面，所以增加单位表面所需做的功较之纯水要小些，因此溶液的表面张力明显降低。肥皂是脂肪酸盐，属于这种情况。

浸润现象与表面张力有关。以液体在空气中和固体接触为例。气固界面的表面张力γ(s_g)，液固界面的表面张力γ(l_s)，液气界面的表面张力γ(l_g)，接触解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸润
0<θ<90°，可以浸润
θ>90°，不可浸润

❻ 饱和蒸气压与什么有关

问题一：饱和蒸气压，饱和蒸气压的大小主要与什么因素有关 在某一温度下，液体与在它液面上的蒸汽呈平衡状态时，蒸汽所产生的压力称为饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
蒸汽压的高低表明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。
蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。

问题二：是饱和蒸气压还是饱和蒸汽压？？ 一般是饱和蒸气压，与条件有关：
我们常在有关书籍和报刊中看到：蒸汽、汽轮机、汽化……这些词中的“汽”有水旁；而气球、氧气、空气这些词中的“气”没有水旁。这是为什么，要说明这个问题，还须从物质的临界温度谈起。
要使物质由气态变为液态可以用加大压强和降低温度的方法。但这种方法能否使所有的气体液化呢，早在19世纪中叶，包括法拉第在内的许多科学家在这方面做了大量的研究工作，二氧化碳、氯化氢等气体相继在他们的实验室里变成液体。但是氧气、氮气、氢气等一直不能被液化。于是，人们不得不把这些“顽固派”称为“永久气体”。
1869年，科学家发现了一个有趣而且有很高科学价值的现象：要想加压使二氧化碳液化，必须使它的温度等于或低于31．1℃；高于31．1℃时，压强无论怎样加大，也不能使它液化。实验表明，氯化氢、氨气等气体也有自己的“特殊温度”，只不过氯化氢是51．5℃，氨气是132℃罢了。这时，科学家明白了所谓“永久气体”氧气、氮气等也有自己的“特殊温度”，只有将它们的温度降低到这个“特殊温度”，加大压强时才能使它们液化。但是这些气体的“特殊温度”很低，当时还达不到这样低的温度，所以无法使它们液化。随着低温技术的不断提高，“顽固派”也一个个被液化了。1908年，氦气最后也被化了。每种物质的“特殊温度”叫做这种物质的临界温度。
通常把在临界温度以上的气态物质写作“气”，对“气”压缩时，它不可能被液化；而把临界温度以下的气态物质写作“汽”，对“汽”加压有可能被液化。同一物质的“气”和“汽”在分子组成上没有什么不同，因此气和汽并没有严格的区别。出于习惯，人们常把室温下处于液态的常质如水、酒精、汽油等的汽化物写作“汽”。
明白了吗？

问题三：饱和蒸汽压和沸点什么关系 你说错了，正确的表达方法是饱和蒸汽的压力越高，沸点越高，温度越高，反之压力越低沸点越低，温度越低。

问题四：液体饱和蒸气压的大小取决于哪些 饱和水汽压与温度和蒸发面的性质有关，其中蒸发面的性质包括液体的性质和蒸发面的形状。
1、温度：饱和水汽压随温度的升高而增大，且温度越高，增大值越大
2、蒸发面性质：①过冷却水面的饱和水汽压>冰面的饱和水汽压；②溶液面的饱和水汽压>纯水的饱和水汽压；
3、蒸发面形状：凸面>平面>凹面，且曲率越大，E就越大或是越小

问题五：什么是纯液体饱和蒸汽压？它与哪些因素有关 在密闭条件中,在一定温度下,与纯液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压
与温度有关,有Clausius-Clapeyron方程
还与外压有关.

问题六：饱和蒸气压的概念 饱和蒸气压
饱和蒸气压 （saturated vapor pressure） 在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。例如，在30C时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100C时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压曲线 水在不同温度下的饱和蒸气压 Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures 温度(Temperature) t/℃ 饱和蒸气压(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa) 温度(Temperature) t/℃ 饱和蒸气压(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa) 温度(Temperature) t/℃ 饱和蒸气压(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa)
0 0.61129 125 232.01 250 3973.6
1 0.65716 126 239.24 251 4041.2
2 0.70605 127 246.66 252 4109.6
3 0.75813 128 254.25 253 4178.9
4 0.81359 129 262.04 254 4249.1
5 0.87260 130 270.02 255 4320.2
6 0.93537 131 278.20 256 4392.2
7 1.0021 132 286.57 257 4465.1
8 1.0730 133 295.15 258 4539.0
9 1.1482 134 303.93 259 4613.7
10 1.2281 135 312.93 260 4689.4
11 1.3129 136 322.14 261 4766.1
12 1.4027 137 331.57 262 4843.7
13 1.4979 138 341.22 263 4922.3
14 1.5988 139 351.09 264 5001.8
15 1.7056 140 361.19 265 5082.3
16 1.8185 141 371.53 266 5163.8
17 1.9380 142 382.11 267 5246.3
18 2.0644 143 392.92 268 5329.8
19 2.1978 144 403.98 269 5414.3
20 2.3388 145 415.29 270 5499.9
21 2.4877 146 426.85 271 5586.4
22 2.6447 147 438.67 272 5674.0
23 2.8104 148 450.75 273 5762......>>

问题七：饱和蒸气压，饱和蒸气压的大小主要与什么因素有关 在某一温度下，液体与在它液面上的蒸汽呈平衡状态时，蒸汽所产生的压力称为饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
蒸汽压的高低表明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。
蒸汽压的大小主要与系统的温度有关，温度越高，蒸汽压就越大。

问题八：物质的蒸汽压与什么有关系 物质的蒸汽压与什么有关系
如果是这样，计算空气中的水蒸气压并不能直接用PV=NRT这个式，一般来说，蒸汽压与当时的湿度、温度有关，还有对应温度的饱和汽压有关。
在特定温度时空气湿度的计算公式是：湿度＝水蒸气的绝对气压÷饱和蒸汽压×100%
对以上公式进行变形，你能得出蒸汽压与湿度、饱和蒸汽压，当然还有温度有关。

问题九：什么是纯液体饱和蒸汽压？它与哪些因素有关 在密闭条件中,在一定温度下,与纯液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压
与温度有关,有Clausius-Clapeyron方程
还与外压有关.

问题十：是饱和蒸气压还是饱和蒸汽压？？ 一般是饱和蒸气压，与条件有关：
我们常在有关书籍和报刊中看到：蒸汽、汽轮机、汽化……这些词中的“汽”有水旁；而气球、氧气、空气这些词中的“气”没有水旁。这是为什么，要说明这个问题，还须从物质的临界温度谈起。
要使物质由气态变为液态可以用加大压强和降低温度的方法。但这种方法能否使所有的气体液化呢，早在19世纪中叶，包括法拉第在内的许多科学家在这方面做了大量的研究工作，二氧化碳、氯化氢等气体相继在他们的实验室里变成液体。但是氧气、氮气、氢气等一直不能被液化。于是，人们不得不把这些“顽固派”称为“永久气体”。
1869年，科学家发现了一个有趣而且有很高科学价值的现象：要想加压使二氧化碳液化，必须使它的温度等于或低于31．1℃；高于31．1℃时，压强无论怎样加大，也不能使它液化。实验表明，氯化氢、氨气等气体也有自己的“特殊温度”，只不过氯化氢是51．5℃，氨气是132℃罢了。这时，科学家明白了所谓“永久气体”氧气、氮气等也有自己的“特殊温度”，只有将它们的温度降低到这个“特殊温度”，加大压强时才能使它们液化。但是这些气体的“特殊温度”很低，当时还达不到这样低的温度，所以无法使它们液化。随着低温技术的不断提高，“顽固派”也一个个被液化了。1908年，氦气最后也被化了。每种物质的“特殊温度”叫做这种物质的临界温度。
通常把在临界温度以上的气态物质写作“气”，对“气”压缩时，它不可能被液化；而把临界温度以下的气态物质写作“汽”，对“汽”加压有可能被液化。同一物质的“气”和“汽”在分子组成上没有什么不同，因此气和汽并没有严格的区别。出于习惯，人们常把室温下处于液态的常质如水、酒精、汽油等的汽化物写作“汽”。
明白了吗？

❼ 水溶液的三条性质

50%氯化钙水溶液性质
0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，
它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。
溴化锂水溶液性质：
(1)无色液体，有咸味，无毒，加入铬酸锂后溶液呈淡黄色。
(2)溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。如图1所示。图中的曲线为结晶线，曲线上的点表示溶液处于饱和状态，它的左上方表示有固体溴化锂结晶析出，右下方表示溶液中没有结晶存在。所谓溶解度是指饱和液体中所含溴化锂无水化合物的质量成分，也就是溴化锂水溶液的质量浓度。由图中曲线可知，溴化锂的质量浓度不宜超过66％，否则在运行中当溶液温度降低时将有结晶析出，破坏制冷机的正常运行
(3)水蒸气分压力很低，它比同温度下纯水的饱和蒸气压力低得多，因而有强烈的吸湿性。液体与蒸气之间的平衡属于动平衡，此时分子穿过液体表面到蒸气中去的速率等于分子从蒸气中回到液体内的速率。因为溴化锂溶液中溴化锂分子对水分子的吸引力比水分子之间的吸引力强，也因为在单位液体容积内溴化锂分子的存在而使水分子的数目减少，所以在相同温度的条件下，液面上单位蒸气容积内水分子的数目比纯水表面上水分子数目少。由于溴化锂的沸点很高，在所采用的温度范围内不会挥发，因此和溶液处于平衡状态的蒸气的总压力就等于水蒸气的压力，从而可知温度相等时，溴化锂溶液面上的水蒸气分压力小于纯水的饱和蒸气压力，且浓度愈高或温度愈低时水蒸气的分压力愈低。图2表示溴化锂溶液的温度、浓度与压力之间的关系。由图可知，当浓度为50％、温度为25℃时，饱和蒸气压力0.85kPa，而水在同样温度下的饱和蒸气压力为3.167kPa。如果水的饱和蒸压力大于0.85kPa，例如压力为1kPa（相当于饱和温度为7℃）时，上述溴化锂溶液就具有吸收它的能力，也就是说溴化锂水溶液具有吸收温度比它低的水蒸气的能力，这一点正是溴化锂吸收式制冷机的机理之一。同理，如果压力相同，溶液的饱和温度一定大于水的饱和温度，由溶液中产生的水蒸气总是处于过热状态的。(4)密度比水大，并随溶液的浓度和温度而变，如图3所示。
(5)比热容较小，如图4所示。当温度为150℃、浓度为55％时，其比热容约为2kJ/()，这意味着发生过程中加给溶液的热量比较少，再加上水的蒸发潜热比较大这一特点，将使机组具有较高的热力系数。
(6)粘度较大。图5示出溴化锂溶液的动力粘度随浓度和温度的变化关系。例如浓度为60％、温度为40℃时，其粘度为()，而水在40℃时粘度为。
(7)表面张力较大。图6示出溴化锂溶液的表面张力随浓度和温度的变化关系。例如浓度为60％、温度为40℃时，其表面张力为，而水在40℃时表面张力为。

❽ 反渗透水处理的原理

一、工作原理：

反渗透设备的系统除盐率一般为98-99%.这样的除盐率在大部分情况下是可以满足要求的.在电子工业、超高压锅炉补给水、个别的制药行业对纯水的要求可能更高。此时单级反渗透设备就不能满足要求。



渗透现象在自然界是常见的，比如将一根黄瓜放入盐水中，黄瓜就会因失水而变小。黄瓜中的水分子进入盐水溶液的过程就是渗透过程。如果用一个只有水分子才能透过的薄膜将一个水池隔断成两部分,在隔膜两边分别注入纯水和盐水到同一高度。过一段时间就可以发现纯水液面降低了，而盐水的液面升高了。我们把水分子透过这个隔膜迁移到盐水中的现象叫做渗透现象。盐水液面升高不是无止境的，到了一定高度就会达到一个平衡点。这时隔膜两端液面差所代表的压力被称为渗透压。渗透压的大小与盐水的浓度直接相关。

在以上装置达到平衡后,如果在盐水端液面上施加一定压力，此时，水分子就会由盐水端向纯水端迁移。液剂分子在压力作用下由稀溶液向浓溶液迁移的过程这一现象被称为反渗透现象。如果将盐水加入以上设施的一端，并在该端施加超过该盐水渗透压的压力，我们就可以在另一端得到纯水。这就是反渗透净水的原理。反渗透设施生产纯水的关键有两个，一是一个有选择性的膜，我们称之为半透膜，二是一定的压力。简单地说，反渗透半透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，由于细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多，因此不能透过反渗透半透膜而与透过反渗透膜的水相分离。在水中众多种杂质中,溶解性盐类是最难清除的.因此,经常根据除盐率的高低来确定反渗透的净水效果.反渗透除盐率的高低主要决定于反渗透半透膜的选择性。目前，较高选择性的反渗透膜元件除盐率可以高达99.7%
二、反渗透优点:

连续运行，产品水水质稳定

无须用酸碱再生

不会因再生而停机

节省了反冲和清洗用水

以高产率产生超纯水(产率可以高达95%)

无再生污水，不须污水处理设施

无须酸碱储备和酸碱稀释运送设施

减小车间建筑面积

使用安全可靠，避免工人接触酸碱

减低运行及维修成本

安装简单、安装费用低廉