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纯化水氯化物的测定方法

发布时间:2023-02-06 04:44:07

① 锅炉水的碱度,硬度,氯化物的测定方法

这个你最好查一下《工业锅炉水质》的附件,里面全有,化验方法、化验步骤、计算方法都有。<br> 如果还嫌麻烦,就只能找一本《工业锅炉水处理技术》了,里面也全有。<br> 仪器设备:<br> 包括酸碱式滴定管1套、广泛PH试纸1本、锥形瓶2个、5ml小量杯1个、500ml广口瓶3个;分析试剂包括0.001M的EDTA、缓冲液(PH=10)、铬黑T、稀硫酸、亚甲基蓝、酚酞、甲基橙等;<br> 我只知道硬度的化验。<br> 水的硬度的化验: 1、在锥形瓶中取样100ml水样(炉水、软水分开做); 2、加入5ml缓冲液; 3、滴入1-3滴铬黑T。如果水已经发蓝,表示合格,水质硬度为0;如果水样发红,继续下一步; 4、用EDTA滴定水样至兰色,简单计算,把EDTA消耗量除以10即得出硬度的数值,后面加单位mmol/L(切记:这样计算要把EDTA配置成1/2的EDTA)。

② 水中氯离子含量的测定

水中氯离子含量的测定如下:

1、硝酸银滴定法

原理:硝酸银与氯化物生成氯化银沉淀,过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀,指示剂反应到达终点。

本法是测定氯化物的经典方法,适用于清洁水样的测定。操作简便,缺点是终点不明显,必须在有空白对照下滴定。当水中氯化物含量较高时,终点更难识别。对于有色的水样,要加氢氧化铝悬浮液处理后过滤除去,才可以进行滴定。

2、硝酸汞滴定法

原理:氯化物与硝酸汞生成离解度极小的氯化汞,滴定到达终点时,过量的硝酸汞与二苯卡巴腙生成紫色络合物。pH对硝酸汞滴定法影响较大,所以要把pH控制在3点0±0点2范围内。

③ 177.测定水中氯离子含量有哪些方法

1.用莫尔法,可以直接测定:以铬酸钾指示剂,用标准滴定溶液,硝酸银进行滴定。滴定时银离子和氯离子生成白色沉淀氯化银。到达终点时,银离子和铬酸根离子生成砖红色沉淀铬酸银以指示终点。
滴定反应:Ag*+Clˇ=AgCl[银离子和氯离子生成白色沉淀氯化银]
指示反应:【银离子和铬酸根离子(铬酸根离子为-2价)生成砖红色铬酸银沉淀】
中间涉及到分级沉淀,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,故而氯化银先析出沉淀,抵达终点时,过量的半滴银离子与铬酸根生成砖红色沉淀,指示滴定终点。
(1).酸度要保持在中性或弱碱性,也就是PH=6.5~10.5。若有铵根离子存在,碱性条件下会生成氨气,与银离子形成银铵配离子,干扰反应,所以应控制PH=6.5~7.2。若铵根离子大量存在,则先加入过量碱,除去铵根离子,再用硝酸酸化至所需酸度。
(2).指示剂用量一般为5×10^-3mol/L
(3).反应在室温下进行,滴定速率不能太快,为了防止局部过浓,要充分摇动试液,
(4).与银离子生成沉淀的离子、与铬酸根生成沉淀的离子、有色离子、在中性或弱碱性条件下发生水解的离子应预先分离,故而可看出莫尔法的选择性较差
2.用佛尔哈德法进行返滴定:先加入过量硝酸银溶液,以硫氢酸氨溶液为标准滴定溶液,以铁铵矾为指示剂进行滴定。
Ag(+1)+Cl(-1)=AgCl(白色沉淀)
Ag(+1)+SCN(-1)=AgSCN(白色沉淀)
Fe(3+)+SCN(-1)=FeSCN(2+)(红色)
(具体方程式网络一哈子叭,不大好打,没有离子价态)
此法涉及沉淀转化,为避免沉淀转化的发生,一般采用下述几种措施:
(1)在加入过量硝酸银标准滴定溶液之后,将溶液煮沸,使氯化银凝聚以减少氯化银沉淀对银离子的吸附。
(2)加入硝基苯或邻苯二甲酸丁酯,用力摇动使氯化银沉淀表面附着一层有机溶剂,使氯化银与外部溶液隔离,阻止沉淀转化。
(3)提高三价铁浓度
补:反应在酸性条件下进行,浓度为0.3~1mol/L,室温下进行,且用力摇动,干扰离子预先分离
3.法扬司法直接滴定
以硝酸银为标准滴定溶液,利用吸附指示剂荧光黄指示终点,终点由黄绿色变为粉红色
在滴定时应该保持沉淀呈胶体状态,可加入淀粉或糊精,防止氯化银沉淀凝聚,避免在强光下滴定,控制溶液酸度PH=7~10

④ 检测水中氯化物含量的检验方法

莫尔法
在含有氯化物的中性或碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用硝酸应标准溶液滴定,出现砖红色沉淀即为终点。

⑤ 氯化物的测定

硝酸银容量法

方法提要

在中性或弱碱性溶液中,氯化物与硝酸银反应生成难溶的氯化银沉淀;以铬酸钾为指示剂,当氯全量生成氯化银时,过量的银生成红色的铬酸银。根据硝酸银溶液的消耗量可计算氯离子的含量。溴化物、碘化物和氰化物能起相同反应。硫化物、硫代硫酸盐产生干扰,可用过氧化氢予以消除。

本方法适用于海水中氯化物浓度的测定。测定范围(Cl-):0.28~200mg/L。

试剂

硫酸。

过氧化氢。

氢氧化钠溶液(1mol/L)。

氢氧化铝悬浮液称取125g硫酸铝钾[AlK(SO4)2·12H2O]或硫酸铝铵[AlNH4(SO4)2·12H2O]溶于1000mL水中,加热至60℃,然后边搅拌边缓缓加入55mLNH4OH。放置约1h后,转移至具塞大瓶中,加水振摇洗涤沉淀物,放置澄清,倾出上层清液。如此反复洗涤沉淀物,直到不含氯离子为止。可得悬浮液约1000mL,贮存于试剂瓶中。

氯化钠标准溶液c(NaCl)=0.0141mol/L称取824.0mg经140℃干燥的NaCl(光谱纯),置于烧杯中,加水溶解后移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

硝酸银标准溶液c(AgNO3)≈0.0141mol/L称取2.3952gAgNO3(99.99%)溶于水中,并稀释至1000mL,贮存于棕色试剂瓶中。存放处应避免阳光照射。

标定移取20.00mL0.0141mol/LNaCl标准溶液至250mL锥形瓶中,加80mL水和1.0mLK2CrO4指示剂溶液,用AgNO3标准溶液滴定至橘黄色。重复标定3份。

同时量取100mL水,进行双份空白滴定。

按下式计算硝酸银标准溶液的浓度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:c(AgNO3)为硝酸银标准滴定溶液的浓度,mol/L;c(NaCl)为氯化钠标准溶液浓度,mol/L;V2为氯化钠标准溶液消耗的硝酸银标准滴定溶液体积(平均值),mL;V1为空白消耗的硝酸银标准溶液体积(平均值),mL。

铬酸钾指示剂溶液(50g/L)称取50g铬酸钾(K2CrO4)溶于少量水中,滴加AgNO3溶液至生成明显的红色沉淀。静置12h后,过滤,并用水稀释至1000mL。

操作步骤

量取100mL水样,或取适量水样稀释至100mL。如果水样的颜色很深,加入3mLAl(OH)3悬浮液,搅匀,令其沉淀并过滤。如果水样中含有硫化物、亚硫酸盐或硫代硫酸盐,则加入1mLH2O2,搅拌1min。

pH7~10范围内的水样可直接滴定。若水样的pH不在此范围内,用0.5mol/LH2SO4或1mol/LNaOH溶液调至pH7~10。加入1.0mLK2CrO4指示剂溶液,用AgNO3标准溶液滴定至橘黄色为终点。

同时滴定100mL纯水,确定试剂空白值。

按下式计算海水中氯化物的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρCl-为海水中氯化物的浓度,mg/L;c为硝酸银标准滴定溶液浓度,mol/L;V1为滴定水样消耗的硝酸银标准滴定溶液体积,mL;V2为滴定空白消耗的硝酸银标准滴定溶液体积,mL;V为量取水样的体积,mL。

⑥ 如何检查纯水中的Cl—

纯水中的氯离子含量一般不会高于5ppm,而用银离子检验氯离子的最低限版度大约也是5ppm,所以权用硝酸银检验氯离子已经非常不可靠。较为准确的方法应该用氯离子选择电极法,或采用离子色谱法,氯离子选择电极大约可以检验1~2ppm的氯离子,而离子色谱,不用浓缩就可以准确测定20ppb的氯离子。对于纯水中残留离子的检验,不要认为分析化学中的那种点滴反应或典型的定性反应就可以,因为那种检验只是一种肯定性实验,对于纯水的检验根本就不适用,有些书本上的东西只是用来教学的,解决实际问题必须根据实际的情况来考虑。 查看原帖>>

⑦ 氯化物的检测方法

氯化物的检测方法如下:

1、取各药品项下规定量的供试品,加水溶解使成25ml(溶液如显碱性,可滴加硝酸使成中性),再加稀硝酸10ml;溶液如不澄清,应滤过;置50ml纳氏比色管中,加水使成约40ml,摇匀,即得供试溶液。

注意事项:

以上检查方法中使用的标准氯化钠溶液每lml相当于10μg的Cl。在测定条件下,氯化物浓度以50ml中含50~80μg的Cl为宜,相当于标准氯化钠溶液5~8ml。在此范围内氯化物所显浑浊梯度明显,便于比较。

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