① 在纯水中加入少量酸碱，水的pH是否发生变化
在纯水中加入少量酸碱，水的pH发生变化.纯水常用温下PH=7，
加酸的话PH<7 ,加碱PH>7
② 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.
③ 纯水中加酸，H+浓度怎样变化
加入酸后，H+离子浓度继续增加，PH值继续降低反渗透产水由于反渗透膜的特性，本身产水偏酸性
④ 如何计算5ml纯水中加一滴0.2摩尔每升的盐酸的PH
一滴0.02mol/l，是0.05ml
加入盐酸后溶液中H离子的浓度：
0.02×0.05/5=0.0002mol/l
溶液的pH=-lg0.0002
=4-lg2=4-0.3=3.7
⑤ 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加回酸，酸电离出来答的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故
⑥ 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化
纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.
⑦ 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
⑧ 纯水中加酸，H+浓度怎样变化
反渗透产水由于反渗透膜的特性，本身产水偏酸性，加入酸后，H+离子浓度继续增加，PH值继续降低。
⑨ 纯水中加酸
这是水的电离平衡来~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值
用Kw表示,叫水的离子基常数~
它是个只与温度有关的函数~
所以啦~
你加H+,水的电离平衡向左,而溶液中的OH-,来源只有水的电离~
所以浓度就减少了
注意,全部都是讨论浓度的关系
和物质的量不发生一点关系!!!