『壹』 水在盐水中可以凝固，水和盐水的凝固点哪个更低
盐水的凝固点更低，普通的水在常压下，凝固点是0度，盐水普通在常压下，凝固点在-4度以下，根据盐浓度不同凝固点也会改变。
『贰』 纯水的凝固点和稀食盐溶液的凝固点
纯水的凝固点为零度、稀食盐溶液的凝固点为零下十五度。
『叁』 为什么盐水的凝固点比纯水低
纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.
『肆』 盐水、糖水和纯水的凝固点各是多少
在三只相同的烧杯中加入等体积的盐水、糖水、纯水，固定好温度计，放入冰箱中，每隔2min观察记录一下状态和温度，这道全部凝固完5min为止，比较凝固的温度得出结论
『伍』 食盐的凝固点比水的凝固点怎么样
是食盐还是盐水啊?
食盐由于常温下即为固体,而水为液体所以凝固点较高
据测定,含盐30％的盐水,冰点为零下21℃
所以盐水凝固点较低
『陆』 盐水的凝固点比纯水的凝固点大还是小
盐水浓度会影响它的凝点,
你只要知道低于0度就OK了
浓度大,凝点低
而纯水O度就结冰
满意请采纳~!
『柒』 利用物理实验怎样比较水和盐水的凝固点
把一杯盐水放于冰箱内,等到水快凝固时把盐水取出,观察水的凝固过程.
一。验证盐水和糖水的凝固点比水低：
加入糖、盐会使水的凝固点下降。
1.可将家中的冰箱的冷冻柜调到0度，然后将纯水、糖水、盐水同时放进去
2.过一段时间观察，看那种液体是否凝固即可
3.得出结论：盐水和糖水的凝固点比水低
二。验证糖水的凝固点比盐水的凝固点低：
1.同等量的糖水、盐水各一杯（水中糖、盐的量相等）
2。同时放入冰箱冷冻室
3。定时观察两杯水的凝结情况
4。得出结论：盐水凝固点更低
一般情况下，几种物质的均一混合物要比任一组分的熔点低，比任一组分的沸点高。盐水是盐和水的均一混合物（溶液），其熔点最低时能达到-21℃，温度低于-21℃时才结冰，所以，用盐水也可以融化冰雪.
『捌』 纯水和盐水哪一个结冰更快
一般情况下是纯水先结冰。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、凝固点降低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。
『玖』 糖水盐水和纯水的凝固点一样吗为什么
不一样
根据拉乌尔定律,当纯液体中溶有溶质时，溶液中的溶质离子通常会阻碍内水分子容凝结在一起，导致溶液的冰点降低.简单的说溶液的凝固点一般比纯水的冰点低。不光是糖水,酒、盐水都有类似的性质。冬天向冰雪覆盖的道路上撒盐融雪,和向汽车发动机里加防冻剂就是这个道理。
『拾』 盐水和水的凝结点哪个更低
水先凝结成冰，因为纯水的凝固点是零，凝固点只是针对单质的，糖水和盐水没有凝固点。
如果要更深入探究，那么
当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，
当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，它是最低的凝固点。
盐水的凝固点与浓度的关系在共晶点的左侧，
如果盐水的浓度不变，而温度降低，
当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出，
所以共晶点左面的曲线称为析冰线。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），
如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，
从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐，
因此共晶点右面的曲线称为析盐线。
不同的盐水溶液其共晶点是不同的，如氯化钠盐水的共晶温度为－21.2℃，共晶浓度为22.4％；而氯化钙盐水的共晶温度为－55℃，共晶浓度为
29.9％。
也有例子可以证明；比如说海边的缸中的淡水结冰的情况下,海水却不结冰
冬天在路面的积雪上撒盐
熔化成的水就难以结冰
水里放盐可以制霜，也能说明盐水的凝固点低。