熔融氯化钠和纯水导电性对比实验

1. 为什么熔融氯化钠可以导电，而液态水不到电

NaCl是强电解质，Na+和Cl-之间是离子键连接的，在熔融状态下完全电离为Na+和Cl-，自由移动的离子在电场下作定向移动，导电。
H2O是弱电解质，H和O之间是共价键，液态水中共价键不断裂；水分子间依靠分子间作用力，水分子是不带电的，所以不导电。

2. 为什么熔融氯化钠可以导电，而液态水不到电

氯化钠是离子化合物，属于强电解质，在熔融状态完全电离成离子，所以可以导电。液态水是共价化合物中的极弱电解质，1mol水室温下只能电离出2×10^(-7)mol的离子，导电性极弱，所以就认为其不导电了。

3. 自来水，纯净水，盐水，它们各自的导电性能怎么样为什么

盐水导电来最强、然后是自自来水、纯净水。

盐水溶液导电能力强弱与盐水浓度成正比，即盐水溶液浓度越高，其导电能力越强。纯水是不导电的，从化学上讲，水本身是极弱的电解质，发生很微弱的电离，所以不含杂质的纯水中，自由移动离子浓度在10的负7次方级，可以忽略，即基本没有。

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注意事项：

非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，埂中后者是主要的原因。

纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电。在外加电场下，介质中载流子的持续运动。或者也可以理解为电荷的运动，因此只要有足够的载流子，并且载流子可以自由移动，即可判断为导电。

4. 氯化钠为例,说明在溶于水或熔融状态下能导电的原因

因为氯化纳在水中和在熔融的状态下会电离出氯离子与纳离子，而通电状态下电荷会定向移动，所以就能导电

5. 氯化钠溶液能导电不仅仅是因为氯化钠吧此时水应该也能导电了因为此时水能导电，才可以电解水

1 导电问题 —— 水也能电解出少量的氢离子或者是氢氧根离子，是弱电解质，不过，一般公认蒸馏水是不导电。氯化钠溶解在水中会发生电离，产生氯离子以及钠离子，在通电的情况下，形成电场，电荷发生移动，从而导电。氯化钠在熔融状态下同样也会发生电离作用，如果外加电场，同样会导电。不是水的导电 是溶液导电，氯化钠做为在水中做为导电物质而已。
2 电解问题——在电解过程中，离子有先后的电解顺序，在阳极会有氯离子以及氢氧根离子聚集，但是氯离子相对更稳定，因此首先氢氧根离子在阳极上发生反应，生成氧气；在阴极聚集氢离子以及钠离子，由于钠相对氢气活泼，不稳定，则钠离子相反会更稳定，阴极区生成氢气；在一个反应中电荷转移数是相同的，氧的化合价变化是氢的两倍，析出氢气氧气的比列是2:1，恰好是水中的氧与氢的比列。（电解反应的是水电离出的氢离子跟氢氧根离子）

6. 氯化钠可以增强水的导电性吗

我们想想溶液为什么能导电，是不是因为离子带电荷，而离子的定向移动就能形成电流，就能导电，当然熔融状态下的物质也是这样的。水为什么能导电，因为水能解离出H+和OH-。氯化钠属于离子型化合物，溶解在水中是分解成Na+和CL-，这无疑与增加了离子的数量，从而增加溶液导电性，而Na+和Cl-不与水分子或者H+和OH-作用，对于水的平衡常数没有影响，所以就水本身的导电性而已，没有影响。而加了氯化钠后的溶液导电性是比纯水好的，无论量多少。

7. 熔融的氯化钠和氯化钠哪个导电性强

熔融的氯化钠和氯化钠哪个导电性强
固态氯化钠虽然由Na+和Cl-构成,但是这些离子被离子键束缚,不能自由移动成为载流子,所以可以认为是绝缘的.
熔融的氯化钠中Na+和Cl-可移动作为载流子而导电.
因此熔融的氯化钠导电性远强于固态氯化钠.

8. 熔融的氯化钠和氯化钠的溶液哪个导电性强为什么

氯化钠的溶液吧~~~
导电性的强弱比较的是摩尔电导率，而溶液的摩尔电导率要比熔融的大~~~
虽然熔融状态下，离子浓度很大，但也存在一个问题，那就是正负离子之间的作用力也很大，而在电场下，这两者又是向相反方向运动的，于是两者间的作用力就成为阻力了。所以阻力要比溶液大得多。

不过具体情况也很难说~~~仅供参考~~~

9. 氯化钠导电实验

要是熔融氯化钠导电的话应该是不变的，因为浓度不变；要是氯化钠溶液根据方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl↑+H2↑可知水减少，导电的溶质的物质的量不变，所以应该是变亮。