纯水中氢离子的个数

Ⅰ 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量

常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

Ⅱ 为什么第九题D选项不考虑水中氢离子的数目

因为水是极弱的电解质，电离出的氢离子可以忽略不计。
人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，这时的氢离子从一个水分子转移给另一个水分子，形成水合氢离子和氢氧根离子。通常将水合氢离子简略说成氢离子，其电离方程式为：2H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，成为氢离子和氢氧根离子。100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数，c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-)),我们把Kw称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10^-14。所以纯水的pH值为7。

Ⅲ 常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊

常温下水的离子积是1*10^(-14),纯水氢浓度是10^（-7）,氢离子物质的量是10^(-7)na

Ⅳ 0.5mol H2O中含有H离子的数目是多少是阿伏伽德罗常数吗

常温下，H2O中没有氢离子，因为它是分子化合物，只能说0.5molH20中有1molH原子，既含有6.023乘10的23次方，它不是阿伏伽德罗常数，这只是个数值，而阿伏伽德罗罗常数是个单位，为NA每摩尔，二者差别只在“每摩尔”上。要说常温下有多少氢离子，则需根据水的离子积公式得出任何水中的氢离子浓度为10的负7次mol每升（只限在25摄氏度）。

Ⅳ 水中氢原子和氧原子的个数比是1：2对吗

错误。

分析过程如下：

可以说：“水是由氢、氧两种元素组成。”

也可以说：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。”

但绝不能说：“水由两个氢原子和一个氧原子组成。”

因为：前面的“水”是一种物质，而后面表达“氢原子和一个氧原子”只是一个水分子的组成。

(5)纯水中氢离子的个数扩展阅读：

水的性质：

1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

Ⅵ 纯水含有什么离子

含有氢离子和氢氧根离子，h2o电离成氢离子和氢氧根离子，只是很弱，常温下只有10的负7次方

Ⅶ 理论上纯水有氢离子吗

有啊，纯水会发生电离，理论上，25摄氏度时，水中氢离子浓度为10的-7次方，浓度很小而已，不是没有，所以纯水也有微弱的导电性。

Ⅷ 25度时,1L纯水中含氢离子的个数是 多少,

25度时时,水的离子积常数是1*10^-14,即其中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度均为1*10^-7mol/L
n(H+)=1L*1*10^-7mol/L=10^-7mol=10^-7NA

Ⅸ 一ml水中约含多少个氢离子

题目是否是“一毫升水含有多少个
氢离子
”？
如果是，解答如下：
常温下，一升水中含氢离子的量是“10^-7mol”，
因此一毫升水含氢离子的量是“10^-10mol”，
换算成氢离子个数为：
(10^-10mol)*(6.022*10^23个/mol)
=6.022*10^13个
。

Ⅹ 请问“25摄氏度时.1L纯水中含有10-7NA个阳离子”是怎么算的啊

25℃时,由实验测出在纯水中c（H+）和c（OH-）各为10^‑7mol/L.
一摩尔任何物质的数量都是NA个,NA称为阿佛加德罗常数.
那么10^‑7mol氢离子,当然就是10^‑7NA个氢离子了.