纯水的温度升高时呈

⑴ 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗

一楼完全是抄胡说八道, 在复制答案的时候看看对不对, 不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程式H2O=H[+]+OH[-], 在没有加其他的东西的情况下, 氢离子和氢氧根怎么会不相等, 不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的, 因为通常情况下是在常温下测定的, 所以默认是常温. 在不同温度下中性的所对应的pH是不同的. 只有常温下中性才是7. 但是中性的定义并不是pH=7, 而是氢离子浓度等于氢氧根浓度. 在水烧开时, 其pH小于7, 但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 说pH值的时候一定要注意温度, 如果题目没有提到温度, 那就是默认的常温, 这时中性是7, 如果特意提到了加热等高温的情况, 那中性就不是7了, 在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.

⑵ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

⑶ 将纯水加热至高温,水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：来在一定自温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积.水的离子积又叫水的自电离常数.在常温下,[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14.由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高,水的离解度和Kw也相应地增大.

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值.因为温度升高,氢离子浓度相应升高,所以pH会降低.

酸碱度：水再怎么电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的,所以升高温度,水也是呈中性的.

⑷ 纯水加热后显什么性 PH怎么变化

纯水加热后显中性 ，PH增大，由于加热后，水电离程度增大，但H＋和OH－浓度相等，所以是中性的。

⑸ 化学:纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何

纯水温度升高,水的电离增大，Kw变大，水中H+浓度增大，因此pH值增大
电解水，2H2O=电解==2H2
+
O2
水的pH值不变

⑹ 将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小为什么PH变小，水还呈中性呢

我们常用的pH都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一样的.而判断任意温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者的浓度都相等,所以水在任意温度下显中性

⑺ 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性