cac2o4在纯水中的溶解度

❶ cac2o4溶解度

溶解时生成的是H2C2O4
Ka=Ka1*Ka2=3.776*10^-12
[H+]^2*[C2O42-]
---------------=Ka (1)
[H2C2O4]
[Ca2+]*[C2O42-]=Ksp (2)
[H+]=10^-3 (3)
[Ca2+]=.=[C2O42-]+[H2C2O4]
CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4
K=[Ca2+][H2C2O4]/[H+]^2=[Ca2+][C2O42-]/Ka=Ksp/Ka
可以求出[Ca2+],再换算成溶解度

❷ 计算在ph=5，将溶解多少克cac2o4

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为
0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M
草酸钙的溶度版积为2.32E-9,则饱和溶液中钙离子浓度（同时也权是草酸钙溶解度）为
2.32E-9 / 3.49E-3=6.64E-7M

❸ 化学 溶解度比较

CaC2O4的溶度积在这四种物质中最小
PS:
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
溶度积——K
sp
事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积
：
(AgCl)=c(Ag+)/c
·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在
表达式中不出现。
(solubility
proct)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。
对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其
表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c
·[c(Cl-)/c
]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c
·[c(OH-)/c
]2
可由实验测得，亦可由△r
=-RTln
计算，或由其他方法求得。附录8列出了
的值。
溶度积(
)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5
已知Ca3(PO4)2的
为2.0×10-29，求：
(1)
Ca3(PO4)2
在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为
6.2×10-7
mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c
]3
[c(PO
)/c
]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。
与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

❹ 草酸钙能水解吗

草酸钙不能水解。
草酸钙是钙的草酸盐，是一种白色结晶性粉末。难溶于水，可溶于盐酸和硝酸。用于陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。
生产方法
用氯化钙水溶液和草酸水溶液共热反应，先制得一水草酸钙，再在热气流中干燥至恒重即得无水草酸钙。用精制氯化钙的稀水溶液与草酸水溶液共热反应，将析出的沉淀溶于热盐酸中，再加氨水进行再沉淀，滤集此沉淀，用热水洗涤，在105℃干燥即得一水草酸钙。制备一水草酸钙另法：在室温下往1升0.25mol/L草酸钠水溶液（含5%盐酸）中，加入稍过量的0.25mol/L氯化钙水溶液，生成的沉淀与母液一起，在40℃下保持两天，再在室温下搅拌一周，用玻璃砂芯漏斗滤集沉淀，用1%盐酸洗涤，再用水充分洗涤，直至滤液不再有氯离子为止。然后将沉淀再置于水中，搅拌三周，滤集沉淀并用水充分洗涤后，在40℃干燥至恒重。将制得的一水草酸钙置于250℃的干燥气流中干燥至恒重，即得无水草酸钙。
用途
用作分析试剂，分离稀有金属时用作载体，还用于草酸盐的制备。
草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。
草酸钙结石注意事项：
宜低钙及低草酸饮食。少食牛奶及乳制品、豆制品、肉类、动物内脏，还有巧克力、浓茶、芝麻酱、蛋黄、香菇、菠菜、虾皮、萝卜、可可、土豆等。发现食物中纤维素可减少尿钙的形成，如麦麸食品中的麦麸面包、米糠也有同样作用，对复发性高钙尿结石有效，维生素B1、维生素B6缺乏使尿草酸增多，应增加富含此类维生素的食物，如谷物、干果、硬果等。
1.多饮白开水 多饮水使尿液得到稀释，钙离子和草酸根的浓度就会降低，形成不了草酸钙结石。研究表明，增加50%的尿量，可使肾结石发病率下降86%。
2.合理补钙，尤其饮食上补钙。
补充钙能与胃肠道中蔬菜含有的草酸结合成不溶性的草酸钙，随便排出体外，从而减少了形成肾结石的几率。
3.限量摄入糖类 高糖食品的摄入，可以使患肾结石的机会增加，因此，要注意少吃甜食。
4.少吃草酸盐含量高的食物 含草酸盐高的食物有番茄、菠菜、草莓、甜菜、巧克力等，过高的草酸盐摄入也是导致肾结石的主要原因之一。
5.少吃豆制品 大豆食品含草酸盐和磷酸盐都高，能同肾脏中的钙融合，形成结石。
6.睡前慎喝牛奶 而饮牛奶后2至3小时，正是钙通过肾脏排泄的高峰。钙通过肾脏在短时间内骤然增多，容易形成结石。因此肾结石患者，睡前就不应喝含钙高的牛奶。
7.勿过量服用鱼肝油 鱼肝油富含维生素D，有促进肠膜对钙磷吸收的功能，骤然增加尿液中钙磷的排泄，势必产生沉淀，容易形成结石。
8.多食黑木耳 黑木耳中富含多种矿物质和微量元素，能对各种结石产生强烈的化学反应，使结石剥脱、分化、溶解，排出体外。

❺ 计算CaC2O4在pH=3.0含有草酸总浓度为0.01mol/L溶液中的溶解度

c(C2O42-) = 0.01 / β(C2O42-) β(C2O42-)

= 1 + [H+] / Ka2 + [H+]^2 / Ka1·Ka2

代入数据计算得：β(C2O42-) = 19.85 c(C2O42-) = 0.01 / 19.85 = 5.04×10^-4 mol·L-1

则： s = c(Ca2+) = Ksp(CaC2O4) / c(C2O42-) = 2.3×10^-9 / 5.04×10^-4 = 4.6×10^-6 mol·L-1

(5)cac2o4在纯水中的溶解度扩展阅读

溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

❻ 用高锰酸钾怎么测定钙 饲料磷酸氢钙用高锰酸钾怎么测定钙

此法是根据 Ca2+与C2O42- 生成 1 :1 的 CaC2O4沉淀.因此为使测定结果准确,必须控制一定的条件,以保证 Ca2+ 与C2O42-有 1 :1 的关系,并要得到颗粒较大、便于洗涤的沉淀.为此,采取如下措施：试液酸度控制在 pH ≈ 4 ,酸度高时CaC2O4沉淀不完全,酸度低则会有 Ca(OH)2或碱式草酸钙沉淀产生；采用在待测的含 Ca2+酸性溶液中加入过量的 (NH4)2C2O4 （此时C2O42- 浓度很小,主要以HC2O4-形式存在,故不会有CaC2O4生成）,再滴加氨水逐步中和以求缓慢地增大C2O42-浓度的方法进行沉淀,沉淀完全后再稍加陈化,以使沉淀颗粒增大,避免穿滤；必须用冷水少量多次彻底洗去沉淀表面及滤纸上的C2O42-和 Cl-( 这常是造成结果偏离的主要因素 ) ,但又不能用水过多,否则沉淀的溶解损失过大.
除碱金属离子外,多种离子对测定有干扰.若有大量的 A13+或Fe3+,则应预先分离.如有Mg2+存在,也能生成MgC2O4沉淀,但当有过量的C2O42-存在时,Mg2+能形成 [Mg(C2O4)2]2-络离子而与Ca2+分离,不干扰测定.
三、实验用品
分析天平、酸式滴定管、烧杯、漏斗、量筒、定性滤纸.
KMnO4标准溶液 (0.02000mol·L -1 ) ,HCl（ 6 mol·L -1 ）,H2SO4(1 mol·L -1 ) ,NH3·H2O(3mol·L -1) ,(NH4)2C2O4(0.25 mol·L -1 ) ,0.1％甲基橙指示剂,AgNO3(0.1 mol·L -1 ),HNO3(2mol·L -1 ),10％柠檬酸铵,0.1%(NH4)2C2O4、0.5 mol·L -1CaCl2
四、实验内容
1 ．CaC2O4的制备
准确称取试样 0.15 0 .2 g 置于 250mL 烧杯中,滴加少量蒸馏水润湿试样,盖上表面皿,从烧杯嘴处慢慢滴人 6 mol·L -1 HCl 溶液 5mL ,同时不断轻摇烧杯,使试样溶解 ① ,待停止冒泡后,小火加热至沸 2min ,冷却后用少量蒸馏水淋洗表面皿和烧杯内壁使飞溅部分进入溶液.在试液中加入 5mL 10 ％柠檬酸铵溶液 ( 掩蔽其中的 Fe3+,A13+) 和 50mL 去离子水,加入 2 滴甲基橙指示剂,此时溶液显红色,再加入 15 20 mL 0.25 mol·L -1 (NH4)2C2O4加热溶液 70 80 ℃,在不断搅拌下以每秒 1 2 滴的速度滴加 3 mol·L -1 氨水至溶液由红色变为黄色 ② .将溶液热水浴 30min ,同时用玻璃棒搅拌,使沉淀陈化 ③ .待沉淀自然冷却至室温后用定性滤纸以倾泻法过滤.用冷的 0.1%(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀 3 4 次 ④ ,再用水洗涤至滤液中不含C2O42-为止.在过滤和洗涤过程中尽量使沉淀留在烧杯中,应多次用水淋洗滤纸上部,在洗涤接近完成时,用小表皿接取约 1mL 滤液,加入数滴 0.5 mol·L -1 的 CaCl2溶液,如无浑浊现象,证明已洗涤干净.
2 ．沉淀的溶解和Ca2+含量测定
将带有沉淀的滤纸小心展开并贴在原贮沉淀的烧杯内壁上,用 50mL mol·L -1 H 2 SO 4 溶液分多次将沉淀冲洗到烧杯内,用水稀释至 100mL ,加热至 75 85 ℃用 0.02 mol·L -1 KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色,再将滤纸浸入溶液中 ⑤ ,轻轻搅动,溶液褪色后再滴加KMnO4标液,直至粉红色在半分钟内不褪色止,即为终点,记录消耗KMnO4标准溶液的体积,计算试样中Ca2+的含量.平行测定 3 次,结果为相对相差不大于 0.2 ％即可.
注
①如果试样中酸不溶物较多,且对分析精度要求又较高时,则应按碱熔法制取试液后分析.
②调节 pH 值为 3.5 4.5 ,使 CaC2O4沉淀完全,而MgC2O4不沉淀.
③ 石灰石中含有少量Mg2＋,在沉淀Ca2+的过程中,MgC2O4以过饱和的形式保留于液相中.若陈化时间过长,尤其是冷却后再放置过久,则会发生MgC2O4后沉淀而导致结果偏高.
④CaC2O4在水中溶解度较大,沉淀应先用0.1％(NH4)2C2O4洗涤.再用蒸馏水洗涤沉淀 3 4 次（每次约 10mL ）,一直洗到过滤液中不含C2O42－离子为止（用洁净的表皿接滤液少许,加 0.5mol·L － 1 的CaCl2溶液数滴,无白色的CaC2O4沉淀生成即可）.
⑤ 在酸性溶液中滤纸也消耗KMnO4溶液,接触时间越长,消耗得越多,因此只能在滴定至终点前才能将滤纸浸入溶液中.

❼ 分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度

CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (来自张祖德无机化学)

当 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
则: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
当 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L

❽ 近几年全国高中化学竞赛初赛试题

第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton研究小组测定了K2[Re2Cl8] •2H2O的晶体结构，他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构（如右图所示）中Re-Re间距离异常的短，仅为224pm（金属Re中Re-Re间的平均距离为275pm）。此后，类似结构的化合物不断被发现，无机化学这个古老的学科因此开辟了一个新的研究领域。关于[Re2Cl8]2- 的结构，请回答下列问题：
1-1 Re原子的价电子组态是 ，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为 ；
1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短，是因为存在四重键，它们分别是 键、 键、
键（请填键型和个数）；
1-3 Cl原子的范德华半径和为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2-¬ 为 式构型，但实验结果如图所示却为重叠式构型，其原因是 。
第2题（6分）最近国外一研究小组报道了利用高真空阴离子聚合制作“纳米章鱼”（星形高分子链结构）的研究成果。这意味着人们有可能根据需要，定向合成特殊形状的高分子。制作“纳米章鱼”所用的原料是苯乙烯和对苯乙烯，溶剂是环己烷，催化剂是正丁基锂。合成过程如下图所示：

2-1 显然，上述“章鱼”的爪臂是一种高聚物，其单体是 ，爪臂的长度取决于 ；
2-2 研究发现，控制聚苯乙烯活性链（A）和对苯乙烯（B）的物质的量（摩尔数）之比，可以得到不同爪臂数的“章鱼”。当A:B =2:1时，“章鱼”的爪臂数是2；当A:B=3:2时，“章鱼”的爪臂数是3。据此，若要合成爪臂数为4的“章鱼”，A:B应该为 ；
2-3 然而实际合成时，即使保持A:B=3:2，“章鱼”的爪臂数也往往会少于3，可能的原因是
。
2-4 通过对反应产物进行分级沉淀，可以分离出不同爪臂数的“章鱼”。你认为进行分级沉淀的主要依据是 。
第3题（6分）
3-1 解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种一元酸，其pKa=3.50，服用后以未离解的分子型体在胃中被吸收。如果患者先吃了调节胃液酸度的药物，使得胃的内容物的酸度保持为pH=2.95，再吃两片阿司匹林药片，其中含阿司匹林0.65g。假如服后阿司匹林可立即溶解，且不改变胃内容物的酸度，则可能被吸收的阿司匹林有 g。
3-2 阿司匹林的含量可以用酸碱滴定法测定。取某试样0.2500g，准确加入50.00mL 0.1020mol•L-1NaOH溶液，煮沸、冷却后，再以浓度为0.05264mol•L-1的H2SO4溶液回滴过量的NaOH,，以酚酞指示终点，共消耗H2SO423.75mL。则该试样中阿司匹林的质量分数为 %。
3-3 肾结石的主要成分是草酸钙。研究发现，大量饮水、少吃草酸含量高的食物、服用补钙剂与吃饭时间错开等均可以降低患肾结石的风险。已知：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，则纯水中草酸钙的溶解度为 mol•L-1；0.10 mol•L-1CaCl2溶液中草酸钙的溶解度为 mol•L-1。
第4题（12分）顺铂，即顺式-二氯二氨合铂（Ⅱ），1967年被现具有抗肿
瘤活性，1979年经美国食品和医药管理局（FDA）批准，成为第一个
用于临床治疗某些癌症的金属配合物药物。现今顺铂已成为世界上用于
治疗癌症最为广泛的3种药物之一。
4-1 在顺铂中，中心原子Pt的杂化方式为 ，顺铂的磁矩为 ；
4-2 将1mmol氯亚铂酸钾（K2PtCl4）溶于水，搅拌条件下，加入8mmol碘化钾溶液，室温搅拌30min后，过滤。搅拌条件下，加入2.5mmol的环己胺溶液到滤液中，室温反应25min，可得到产物A，产率为78.36%。在1mmol产物A中分别加入高氯酸1.0mL和无水乙醇30mL，50℃搅拌反应25h，过滤，得到铂配合物B，产率为98.25%。B的元素分析结果为C：13.14%，N：2.56%，H：2.39%，Pt：35.60%，红外光谱、紫外光谱等分析结果表明，B有对称中心，存在两种Pt—I键、一种Pt—N键，Pt的配位数仍然为4.体外抗肿瘤活性研究表明该配合物B对5种人的肿瘤细胞的增殖抑制作用明显好于临床用药顺铂。写出化合物B的分子式，画出它的可能结构。
4-3 Pt也有八面体场配合物，如[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]（其中Py为吡啶），如果只考虑NO2的硝基配位方式，请在下图中添加其余基团，以画出[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]结构中Py和NH3对位的所有同分异构体（所给图可不全用完，如果不够时也可以自行增加）。

第5题（15分）X元素是一种重要的生命元素，在人体中参与血红蛋白、细胞色素及多种酶的合成，促进生长，在血液运输氧和营养物质的过程中，X元素起了重要作用。人体缺少该元素会发生小细胞性贫血、免疫功能下降和新陈代谢紊乱，使人的脸色萎黄，皮肤也失去光泽。
A是含X元素的复盐，为浅绿色晶体，A中含结晶水的质量分数为27.6%。A是一种重要的化工原料，还可以被直接用来做净水剂、治疗贫血等。A在空气中较稳定，在定量分析中常被用作氧化还原标定的基准物质。
将A溶于水中，加入氨水和双氧水，得到大量红棕色沉淀B。B与KHC2O4溶液共热得到黄绿色溶液，过滤、蒸发、浓缩后有翠绿色晶体C析出，C中含结晶水的质量分数为11.0%。若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl2可得含D的紫红色溶液，向该溶液中加入BaCl2溶液则有红棕色沉淀E生成。D是一种新型水处理剂，在酸性条件下氧化性极强而不稳定。
5-1 元素X的中文名称是 ；
5-2 写出下列物质的化学式：
A 、B 、C 、E
5-3 写出向B的浓NaOH悬浮液中通氯气的离子反应方程式：

5-4 已知EAΘ： O2（g） H2O2（aq） H2O（l）
X3+ G X
在酸性溶液中H2O2氧化G的EΘ为 ，该反应能否发生自发进行？
若能进行，写出反应方程式：

5-5 实验表明，室温下碘单质不能氧化G，但加入KCN后却可以。请通过标准状态下电极电势的计算解释这一现象。
已知：EΘ（I2/I—）=0.54V，EΘ（X3+/G）=0.77V，lgK稳Θ[G(CN)64-]=35，lgK稳Θ[G(CN)63-]=42

第6题（10分）随着便携式电子设备的大量使用，具有高能量密度特点的锂二次电池的重要性日益突出。目前多采用无机金属氧化物作为正极，但这类材料的比容量普遍低于200mA•h/g，能量密度难以提高。元素硫作为锂二次电池正极材料，具有极高的理论容量（1672 mA•h/g），因此锂硫电池的开发引起人们的关注。研究人员尝试将二硫或多硫基桥接于各种有机或无机化合物中，从而得到正极材料。
某研究小组尝试将S—S—S交联于聚磷氮烯分子中，得到一类新型的具有高能量密度和安全性的无机化合物聚三硫代磷氮烯。制备该材料的方法如下：将一定量的PCl5和NH4Cl分别溶解于四氯乙烷中制成溶液，将PCl5溶液滴加到沸腾状态的氯化铵溶液中，在一定条件下充分反应后，重结晶得到中间产物A。将纯化后的A在Ar气氛下加热聚合，得到灰白色橡胶状固体B。将B与溶有S和Na2S的N,N—二甲基甲酰胺（DMF）溶液在沸腾条件下反应，减压蒸馏除去溶剂DMF后，用去离子水洗涤所剩棕黄色固体，经AgNO3检验，确认NaCl完全除掉后，对所得产品真空干燥，得到可用于制作电池正极的干燥聚合物粉末C。
从各物质表征信息可知，A含有P、N、Cl，它们的原子个数比为1:1:2，为环状结构的分子；B为链状聚合分子；C的红外（IR）光谱如图1所示。元素含量测试结果表明聚合物C的主要元素组成与含量为P：22.0%、N：9.9%、S：68.1%。C的热重分析如图2所示。

6-1 写出生成A的化学反应方程式;

6-2 写出B和C的结构式：

B C
6-3 C实际使用的温度范围是 ，该材料具有较好导电性的原因是 。
第7题（11分）碳是元素周期表中最神奇的元素，它不仅是地球上所有生命的基础元素，还以独特的成键方式形成了丰富多彩的碳家族。碳元素有多种同素异形体：除金刚石和石墨外，1985年克罗托（H.W.Kroto）等人发现了C60，并获1996年诺贝尔化学奖；1991年日本NEC的电镜专家饭岛澄男（Iijima S）首先在高分辨透射电子显微镜下发现碳纳米管（图1）；2004年安德烈•盖姆（Andre Geim）和康斯坦丁•诺沃肖洛夫（Konstantin Novoselov）首次用胶带纸从高定向热解石墨上成功分离出单层石墨片——石墨烯（图2），并获得2010年诺贝尔物理学奖；2010年我国中科院化学所的科学家成功地在铜片表面上通过化学方法合成了大面积碳的又一新的同素异形体——石墨炔（图3）。这些新型碳材料的特性具有从最硬到极软、从全吸光到全透光、从绝缘体到高导体等极端对立的特异性能。碳材料的这些特性是由它们特殊的结构决定的，它们的发现，在自然科学领域都具有里程碑的重要意义。
7-1 碳纳米管研究较多的有图1所示的齿式和椅式两种结构。假如我们把它近似地看成一维晶体（假设管是无限长的），请分别在图1中画出它们的一维结构基元。
7-2 石墨炔是我国科学家发现的一种重要的大面积全碳材料，应用前景广阔，试在图3中构建出其二维结构基元。
7-3 石墨烯不仅自身具有优良性质，而且是一种优良的掺杂载体。科学家估计：以石墨烯代替石墨掺杂锂离子，制成的锂电池具有更见优良的性能，假设以Li+:C=1:2的比例在石墨烯层间掺杂锂离子，试构建这种材料的晶胞结构示意图；嵌入离子的密度与材料性质密切相关，假设掺杂后相邻两层石墨烯层间距为540pm，C—C键长为140pm，列式计算该掺杂材料中锂离子的密度。

7-4 在C60中掺杂碱金属能合成出具有超导性质的材料，经测定C60晶体为面心立方结构，直径约为710pm。一种C60掺杂晶体是有K+填充C60分子推积形成的一半四面体空隙，以“口”表示空层，并在晶体中保留一层K+，抽去一层K+，一次类推形成的。以A、B、C表示C60层，a、b、c表示K+层，写出该掺杂晶体的堆积周期，并计算C60中心到K+的距离。

第8题（8分）塑化剂（Plasticizers）或称增塑剂、可塑剂，是一种增加材料的柔软性等特性的添加剂。它不仅使用在塑料制品的生产中，也会添加在一部分混凝土、墙板泥灰、水泥与石膏等材料中。化合物B作为一种塑化剂（简称DEHP），可以由化合物A为主要原料制备，DEHP只能在工业上使用，不能作为食品添加剂。B可还原为C，以C为原料经过下列步骤反应后，可以合成化合物F。

8-1 写出化合物A、B、C、D、E的结构式：
8-2 化合物F中有 种不同类型的氢原子；有 种不同类型的碳原子；
8-3 化合物F中的所有氢核 （填“是”或“不是”）在同一个平面上。
第9题（12分）加兰他敏（Galantamine）是一种天然活性生物碱，临床广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。其结构如右图：
药理研究显示，加兰他敏一方面具有强效的可逆乙酰胆碱酯酶抑制活性，另一方面又具有神经元烟碱受体构象调节作用，因而较其他胆碱酯酶抑制剂具有更好的疗效及安全性，应用前景十分广阔。天然加南他敏主要源于石蒜科植物如石蒜、夏水仙、雪花莲等，其含量仅为万分之一左右，由于资源有限，且提取工艺复杂，故加兰他敏的价格一直居高不下。有鉴于此，化学家们对其合成方法进行了研究。下面是其合成路线之一：

9-1 写出B、C、D、E、G、H、I的结构式：

B 、C 、D 、E 、

G 、H 、I 。
9-2 产物加兰他敏中手性碳1、2、3各为什么构型？

9-3 上述合成路线中从（A）到（B）以及（F）与亚甲胺的反应各属于什么反应类型？

第10题（12分）通过不对称反应立体定向合成一对对映异构体是获得手性药物最直接的方法。以下是科研人员最近设计出的一条合成（R）-（+）-和（S）-(-)-磷酸苯丙呱林的合成路线。已知饱和碳亲核取代反应有SN1和SN2两种机理。SN2反应的立体化学特征为：对发生在手性中心的反应来说伴随着构型的翻转。

（TsCl：对甲苯磺酰氯 CH3— C6H6 —SO2Cl）
10-1 写出BDEFG的结构式，若涉及立体化学，请用R、S等符号标明：

10-2 用系统命名法命名化合物C：

10-3 写出A其他含环氧乙烷的所有立体异构体
希望能解决您的问题。

❾ 计算CaC2O4在pH=4的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度

草酸pka2=4.27，即ka2=5.37E-5，则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为
0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M
草酸钙的溶度积为2.32E-9，则饱和溶液中钙离子浓度（同时也是草酸钙溶解度）为
2.32E-9
/
3.49E-3=6.64E-7M

❿ 计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度

CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)= [C2O42-]/ {[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}
=Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (来自张祖德无机化学)

当 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
则: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
当 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L