1. 在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化
A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I-?I3-，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；
C、醋酸存在电离平衡HAc?H++Ac-，醋酸钠溶液中有大量的Ac-，Ac-浓度增大抑制醋酸的电离，故C错误；
D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2?2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；
故选C．
2. 为什么氯气在饱和食盐水中的溶解度很小
氯气在水中溶解，大部分是因为它与水反应，生成盐酸与次氯酸，根据化学平衡原理（学过吧），由于饱和食盐水中的氯离子过多，反应进行的程度很小，氯气的溶解量自然很小了。
3. 为什么氯气在饱和食盐水的溶解度小于在纯
这涉及一个化学平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
写出离子方程式就是
Cl2 + H2O＜==＞H+ + Cl- + HClO
此时在饱和食盐水中有大量的氯离子,使得氯气的溶解平衡逆向移动
使得氯气的溶解度降低
4. 为什么氯气在饱和食盐水的溶解度小于在纯水中的溶解度
这涉及一个化学平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
写出离子方程式就是
Cl2 + H2O＜==＞H+ + Cl- + HClO
此时在饱和食盐水中有大量的氯专离属子，使得氯气的溶解平衡逆向移动
使得氯气的溶解度降低
5. 为什么氯气在饱和食盐水的溶解度小于在纯水中的溶解度
这涉及一个化学平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
写出离子方程式就是
Cl2
+
H2O＜==＞H+
+
Cl-
+
HClO
此时在饱和食盐水中有大量的氯离子，使得氯气的溶解平衡逆向移动
使得氯气的溶解度降低
6. 在相同条件下，下列说法错误的是（） A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．
| A、氯气和水的反应为：Cl 2 +H 2 O?HCl+HClO，氯化钠溶液中含有氯离子，所以氯化钠溶液能抑制氯气的溶解，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，故A正确； B、NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，NO和水不反应，所以可以用排水法收集，故B错误； C、碳元素的非金属性大于硅元素，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以碳酸的酸性比硅酸强，故C正确； D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以二氧化硫的大量排放会引起酸雨，故D正确． 故选B． |
7. 请问，为什么氯气与通入饱和食盐水和通入纯水时相比，在饱和食盐水中的溶解度更小呢
氯气和水反应生成HCl
HCl电离出cl离子使溶液中Cl离子浓度增加
跟据平衡移动原理知溶液中氯会结合钠形成结晶
采纳吧，答的好辛苦啊！
8. 为什么氯气在饱和食盐水的溶解度小于在纯水中的溶解度
因为有离子抑制，氯气溶于水产生氯离子，而溶液中有氯离子，抑制氯气溶于水。所以可以用饱和食盐水除去氯气中的杂志气体。