称量氧化锌之前锥形瓶为什么要用纯水洗净

A. 标定EDTA时用Zno和CaCo3的反应条件与操作有什么特点

无论用ZnO还是CaCO3，原理基本都是一样的首先要配置浓度精准的Ca2+（或Zn2+）标准溶液，操作如下：
CaCO3：
计算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+标准溶液所需的CaCO3的质量。用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150mL烧杯中，称量值与算计值偏离最好不超过10%。先以少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除去CO2②。冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿，定量转移CaCO3溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算标准 Ca2+的浓度。
Zn2+:
用铝铲准确称取基准锌，称量值与计算值偏离不超过5%，把基准锌置于150mL烧杯中，加入6mL（1+1）HCl溶液，立即盖上表面皿，待锌完全溶解，以少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移Zn2+溶液于250mL溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算锌标准溶液的浓度。

然后在正式滴定前要配置浓度大约为0.01mol/L的EDTA溶液。做法是：
计算配制500mL 0.01mol·L-1 EDTA二钠盐所需EDTA的质量。由于EDTA不稳定不能直接作基准物质，所以这里的浓度不用太仔细，用一般的电天平称量即可，反正一会儿还要准确滴定。称取上述质量的EDTA于250mL烧杯中，加水，可能要温热溶解，因为EDTA的溶解度不大。冷却后移入500Ml的试剂瓶中。

然后就是正式滴定了。以铬黑T为指标剂标定EDTA

以Zn2+为基准物质时：
用移液管吸取25.00mL 0.01mol·L-1 Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）氨水中和Zn2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。（因为Zn2+和EDTA反应要在PH为5～6时进行）加20mL水和10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，（用来中和EDTA反应过程中释放的H＋离子）再加3滴铬黑T指标剂，用0.02mol·L-1的EDTA滴定，当溶液由红色变为蓝紫色即为终点。平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。

以CaCO3为基准物质标定EDTA时：
用移液管吸取25.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水中和Ca2+标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可。加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然后加入10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指标剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色即为终点。平行滴定3次，取平均值计算EDTA的准确浓度。

除了用EBT（即镉黑T）做指示剂，还可以用二甲酚橙为指标剂标定EDTA
做法和上面很相似：
用移液管吸收25.00mL Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指标剂，滴加200g·L-1六亚甲基四胺至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六亚甲基四胺。用EDTA滴定，当溶液由紫红色恰转变为黄色时即为终点。平行滴定3次，取平均值，计算EDTA的准确浓度。

B. 请问该如何计算，麻烦给出计算公式，谢谢！急急急急急急 一、EDTA(0.05mo

C. edta滴定氧化锌滴定速度要快吗

咨询记录 · 回答于2021-10-05

D. 为什么在中和滴定实验中，锥形瓶洗净后留有蒸馏水对待测液无影响！

因为待抄测液的物质的量不变,所用标准液体积不变,对待测溶液浓度计算无影响。
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

E. 什么是EDTA滴定法

——EDTA滴定法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1．原理 在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）； Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。 2．试剂 2．1 6mol/L盐酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 铬黑T指示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。 2．6．1 配制 称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。 2．6．2 标定 称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验。 2．6．3 计算 EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算： 式中：G——氧化锌的重量，克； V1—— EDTA溶液的用量，毫升； V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升； 81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。 3．仪器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．分析步骤 4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2－4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 5．分析结果的计算 水样中总硬度含量X(毫克／升，以CaCO3计 )，按下式计算：

式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升； M——EDTA标准溶液浓度，摩尔／升； VW——水样体积，毫升； 100.08——碳酸钙摩尔质量，克／摩尔。 6．注释 6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。 6．2 若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。 7．允许差 水中总硬度在300mg/L(以CaCO3计)时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。 8．结果表示 取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总硬度含量。

F. edta怎么用氧化锌标定

1．
0.01mol·L-1EDTA溶液的配制
称取分析纯乙二胺四乙酸二钠百盐（Na2H2Y·2H2O）4g左右，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀。置于玻璃瓶中，贴上标签。以待标定。
2．
锌标准溶液的配制
准确称取约0.4g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入250mL容量度瓶，加水稀释至刻度，混匀。
3．
EDTA溶液浓度的标定
吸取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL水，滴加氨水(1+1)至溶液刚出现Zn(OH)2浑浊，此时PH=8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑专T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自属酒红色转变为纯蓝色。记下所消耗的EDTA溶液的体积，平行测定三次。根据消耗的EDTA溶液的体积，计算其浓度。

G. 化学配药怎么标定浓度

品名：乙二胺四乙酸二钠(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid) 简称：EDTA 俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙） 分子量：292.248 分子式：C10H16N2O8 用EDTA标准溶液滴定基准试剂碳酸钙溶液，消耗标准溶液的体积是30ml时，称取基准试剂碳酸钙的质量是0.01783mol/L * 0.030L * 100g/mol = 0.05349g 大约称取0.05g左右的基准试剂碳酸钙，用盐酸低温分解。冷却后加30ml蒸馏水，10ml氨水溶液调节PH，加10毫升PH=10的氯—氨缓冲溶液，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝为终点。 量浓度计算：EDTA量浓度(mol/L) = 称取碳酸钙的质量(g) / 碳酸钙摩尔质量(g/mol) / 消耗EDTA 体积(L) 注：292.248g/mol、100g/mol分别为EDTA、碳酸钙的摩尔质量。

H. edta怎么用氧化锌标定

准确称取在800度灼烧至恒重的基准氧化锌0.8139g,用少量盐酸溶解后,用水转移至1000ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.此溶液的浓度为c(ZnO)=0.0100mol/L.准确移取50ml或100ml该溶液于锥形瓶,加10mlPH=10.0氨-氯化铵缓冲液,加少量铬黑T指示剂,用所配的EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点.计算时按C1*V1=C2*V2.

I. edta标准溶液的配制与标定中称量zno之前.锥形瓶为什么要用纯化水洗净

锥形瓶在滴定操作中，用于确定EDTA标准溶液与锌离子基准溶液之间物质的量的关系（C1*V1=C2*V2)，因此，锥形瓶必须干净，不的含有任何干扰离子。

J. 由锌焙砂制备硫酸锌及活性氧化锌的 相关问题

实验目的 1、了解从粗硫酸锌溶液中，除去铁、铜、镍和镉等杂质离子的原理和方法。 2、进一步提高分离、纯化和制备无机物的实验技能。 预习要点 一、预习有关沉淀溶解平衡和氧化还原等基本理论。 二、思考下列问题： 1、本实验的锌焙砂约含65%（m）ZnO，试计算用3 mol·L-1的H2SO4溶液浸取10 g锌焙砂时，需用H2SO4多少毫升？ 2、用上述H2SO4浸取锌焙砂后的溶液，若含Zn2+140 g·L-1，试计算Zn2+开始沉淀时的pH 值。 3、用KMnO4氧化Fe2+为Fe3+时，在酸性和微酸性条件下，反应产物是否一样？试写出它们的反应式。 4、如何定性鉴定硫酸锌溶液中是否存在Fe2+（或Fe3+）和Mn2+？ 5、用锌粉置换法除去硫酸锌溶液中的Cu2+，Cd2+，Ni2+时，如果检验Ni2+已除尽，是否可以认为Cu2+，Cd2+离子也已除尽。 基本原理 硫酸锌是合成锌钡白的主要原料之一，它是由锌精矿焙烧后的锌焙砂或其它含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后得到的。 本实验以锌焙砂为原料，除了含65%（m）左右ZnO外，还含有铁、铜、镉、钴、砷、锑和镍等杂质。在用稀硫酸浸取过程中，锌的化合物和上述一些杂质都溶入溶液中，在微酸性条件下，用KMnO4 将 Fe2+氧化为Fe3+，其中As3+ 和 Sb3+ 随Fe3+ 的水解而被除去。Cu2+，Cd2+ 和 Ni2+ 等杂质用锌粉置换法除去（除Co2+和二次氧化步骤本实验省略）。 氧化锌为白色或浅黄色球形微细粉末，难溶于水和醇，易溶于稀酸、氢氧化钠和氯化铵溶液。在空气中缓缓吸收CO2及H2O形成碱式碳酸锌。 氧化锌的制备方法很多，工业上常用氢氧化锌、碳酸锌或碱式碳酸锌分解法。如：碳酸锌加热到300℃以上即可分解，但为了提高反应速率，温度一般控制在600-800℃。 仪器和药品 分析天平、托盘天平、温度计、电热套、烧杯（250ml×2，100ml×1）、洗瓶、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、滤纸、真空泵、淀粉-KI试纸、精密试纸、（3.8-5.4，5.5-9.0）、pH试纸（1-14）、蒸发皿、石棉网、碱式滴定管、锥形瓶（250ml×2）、高温炉、烘箱、蒸发皿（150ml）、称量瓶（临时发）。 H2SO4（3 mol·L-1），KMnO4（0.1 mol·L-1），KSCN（20%（m）），Na2S（1 mol·L-1），NH 3·H2O（2 mol·L-1），HNO3（2 mol·L-1），H2O2（3%（m）），丁二酮肟（1%（m）），锌焙砂，锌粉，ZnO，NaBiO3（S）。 NH4HCO3(S)，EDTA二钠盐标准溶液，铬黑T指示剂（络黑T﹕NaCl=1﹕50），NH3·H2O(%)，H2O2(3%)，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10），BaCl2(0.1 mol·L-1)，基准锌（电解锌片），容量瓶（250ml），试剂瓶（500ml）。 实验步骤 一、浸出 称取10.0 g锌焙砂于烧杯中，加入约15 mL 水，再加入所需量的 3 mol·L-1H2SO4 （比理论量多加3 mL ），加热反应20-25 min，分离除去不溶物。 二、净化 加热上述溶液至近沸，用少量ZnO调节溶液的酸度到应控制的pH值（用精密pH试纸检查），滴加0.1mol·L-1KMnO4使溶液呈现浅红色，取清液检验Fe3+除尽后，再加热溶液至沸数分钟（如果KMnO4 过量太多，可滴加 3%（m）的H2O2至溶液刚褪色）。取清液检验Mn2+除尽后，过滤。溶液加热至333-343 K，加入少量锌粉，搅拌7-8 min，取清液检验Ni2+ 除尽后，再取几滴清液，滴加到0.5 mL0.3 mol·L-1的HCl溶液中，再滴入饱和H2S水，若无黄色沉淀说明Cd2+ 也除尽，过滤． 三、ZnSO4·7H2O的制备 取一半溶液加热蒸发，浓缩至表面有晶膜为止，冷却、结晶、抽滤、称重。 一、活性ZnO的制备 取另一半溶液，按化学计量比加入Na2CO3，反应生成ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O（生成的沉淀是否需要洗涤？如何洗涤？），ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O加热（温度？）生成ZnO（ZnO降温时是否需要放在干燥器中？）。 五、产品质量检验 1、杂质离子的检验： 取约1 g产品溶于5 mL水中，分别检验Fe2+，Mn2+，Cd2+ 和Ni2+是否存在，说明产品的纯度． 2、ZnO含量的测定（自行设计）： （1）准确称取ZnO（？g），加入1:1的HCl溶液将样品溶解（？mL，注意什么问题？），将溶液全部转移至250 mL 容量瓶中（如何转移？如何稀释至标线？如何摇匀？）。 （2） 用移液管（或吸量管）吸取25 mLZn2+溶液，置于250 mL锥形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同时不断摇动锥形瓶，直至刚刚开始出现白色沉淀Zn(OH)2（为什么？），再加入pH = 10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液5 mL，加入50 mL水（什么水？）和3滴铬黑T指示剂，用EDTA(0.05 mol·L-1)标准溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色即为终点。同时做空白实验。计算Zn含量（平行测定三次）。 参考资料 1. 株洲冶炼厂《冶金读本》编写小组编，《锌的湿法冶炼》，湖南人民出版社，1973.73。 2. 徐金法，《有色金属》，1981.1，8。