BaCO3在纯水中的溶解度

❶ BaCO3和Ag2CO3的溶解度那个更小

^Ksp: BaCO3 8.1*10^-9 Ag2CO3 6.15*10^-12
纯水中的溶解回度：答
BaCO3 9.5*10^-3mol/l Ag2CO3 1.2*10^-4mol/l
BaCO3大

❷ 氯化钡常温下在水中的溶解度是多少

氯化钡中的钡离子能与SO42-发生沉淀反应,常用它分离和鉴定SO42-。氯化钡还用于制造绿色信号灯和信号弹。

BaCl2·2H2O是最重要的可溶性钡盐，从它出发可制备各种钡的化合物。可溶性钡盐对人、畜皆有毒，对人的致死量为0.8g，使用时切忌入口。

由重晶石BaSO4为原料生产BaCl2的过程：

（1）将重晶石粉末与煤粉混合，然后在转炉中于1173~1473K下进行还原焙烧，使难溶的BaSO4转化为易溶于水的化合物：

BaSO4 + 4C == BaS + 4CO ↑
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2↑

（2）用水浸取焙烧产物，BaS水解转化为可溶性的化合物进入溶液：
2BaS + 2H2O ==Ba(HS)2 +Ba(OH)2

（3）通入CO2气，使溶液酸化，即得碳酸钡：
Ba(HS)2 + CO2 +H2O == BaCO3↓ + 2H2S

（4）利用BaCO3可以制取各种钡盐，令其与盐酸反应，即可得BaCl2:
BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑ + H2O

❸ 为什么碳酸钡在水中溶解度小

由于25度时，饱和溶液中碳酸钡的浓度积2.58×10^-9，碳酸钙的浓度积3.36×10^-9 ，硫酸钡的浓度积10.8×10^-9。

碳酸钡放入水中以后溶解，溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡，而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙。

使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小，碳酸钡的溶解平衡破坏，向正反应方向进行，最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭，同时也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子。

(3)BaCO3在纯水中的溶解度扩展阅读：

在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300摄氏度下干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。

将毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，同时将碳酸铵回收使用，可溶性钡盐加入碳酸铵沉淀出精制碳酸钡，经过滤、干燥，制成成品。得到的母液可回收循环使用。

❹ 用Na2CO3饱和多次洗涤BaCO3可除去BaCO3中少量BaSO4,为什么不可说明KspBaCO3＜BaSO4

用Na2CO3饱溶液，多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量BaSO4。是因为在碳酸钠的饱和溶液中c(CO32-)×c（Ba2+）远大于Ksp(BaCO3)，所以碳酸钡不会溶解。而此时c(SO42-)×c(Ba2+)要小于Ksp(BaSO4),所以硫酸钡会发生溶解。其中钡离子生成了碳酸钡，硫酸根与钠离子携手而离开溶液。所以这个洗涤过程不能证明Ksp（BaCO3）和Ksp(BaSO4)的大小。

❺ 碳酸钡可以在水中溶解吗

没有关系，碳酸钡的溶解度很低，少量的当然可以溶解