Ⅰ 在配置系列标准溶液时候 影响溶液浓度准确性的因素有哪些呢
配置标准系列溶液时，如果氟标准液取得不准确会有什么样的影响
标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。如果结果与标准值存在任何明显的误差（大于10%），就说明存在错误，需要进行分析。
有些标准溶液由于很不稳定，以至难以配制和使用，因此是不能利用的。这样的标准溶液包括硫化氢（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。液氯标准溶液只能配制成高浓度溶液，所以必须加入高纯水进行稀释，并且使用不会消耗液氯的玻璃器皿。
标准溶液还可用来校准仪器，比如色度计和分光光度计，以及pH计和pH/ISE计等电化学仪器。 不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线，从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度。
Ⅱ 为什么纯水的pH值不容易测
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间内浓度差较大，与它在容普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
Ⅲ 为什么纯水会有物质的量浓度
任何物质都可抄以有其物质的量浓度，水也不例外。其实就是水溶解在水中，物质的量浓度的计算方法，与其他物质的物质的量浓度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
Ⅳ 纯化水系统的纯水可以用来配制化验室的试剂吗
纯化水系统的纯水只有达到以下实验室用水的标准，就可以用来化验室配试剂！
国家回实验室用水规格GB6682-2008
名答 称 一 级 二 级 三 级
PH值范围（25℃） - - 5.0-7.5
电导率（25℃）,mS/m ≤ 0.01 0.10 0.50
比电阻（MΩ.cm.25℃）≥ 10 1 0.2
可氧化物质[以（0）计]，mg/L - 0.08 0.40
< 吸光度（254nm,1cm 光程）≤ 0.001 0.01 -
蒸发残渣（105±2℃），mg/L≤ - 1.0 2.0
可容性硅[以（sio2）计]，mg/L< 0.01 0.02 -
Ⅳ 为什么纯水pH值不好测量
由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互版之间浓度差较大，与它在权普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
Ⅵ 配置化学试剂时，可以用纯水代替蒸馏水吗为什么
不能，因为蒸馏水含的空气少，纯水含的空气多，配置化学试剂时，有可能氧气与试剂反应
Ⅶ 称量氢氧化钠时，称量前烧杯中有水，为什么不会影响浓度
氢氧化钠易吸水，所以秤量时，必须尽快完成。不然所测量的重量是有误差的，如果是配浓溶液大体积，那误差就小一点，如果是配稀溶液小体积量，那误差就相对变大了。
秤量时烧杯内最好还是保持干燥，以免重量变化造成误差。水溶液的配置过程是这样的，按照所需浓度计算出溶质的量和溶液体积，然后称量溶质，将溶质放入容器中加水定容至需要的体积。因为即使称量溶质的烧杯或者其他东西有水，最后定容到比如说100ml还是要加水，相当于先加了点水而已。 莱垍头条这个实验的主要目的 有3个：1、要掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 实验中需要使用到的仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
实验的基本原理与方法 NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：
标定反应
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：
NaOH滴定液的浓度
实验内容 1、NaOH溶液的配制 （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。数据记录与处理 1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。 2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。 3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差
浓度的相对平均偏差
注意事项:1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮。?因而称量速度尽量快?2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。防止过失误差。误差分析等
下面还有几个氢氧化钠标准溶液的配制与标定的几种方法供大家参考：
一、110/(110+100)=52%既然是饱和溶液，必然有沉淀，何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠，氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%，上述等式不成立。正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取饱和溶液的方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于，氢氧化钠中含的碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，在饱和溶液中沉淀。这样，从上层取的氢氧化钠饱和溶液品质就高，不含碳酸钠等杂质。
二、1、先通过你想要的溶液体积和浓度所需要NaoH的大概质量，在托盘天平上称量即可，然后通过间接法配置NaoH溶液（先要将固体NaoH放入烧杯用少量水溶解NaoH，然后加蒸馏水至你想要的体积即可，此过程不需要精确的配置）。2、用已知浓度的HCl溶液标定NaoH溶液：将NaoH溶液置于碱式滴定管中，取一定体积的HCl溶液与锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂，然后即可开始滴定，滴定至溶液显浅红色为止即可，然后记录消耗NaoH溶液的体积。3、将NaoH溶液装到滴定管和第一次大致一样的高度，重复上述操作，一般平行三次实验即可
三、1.先配制氢氧化钠的饱和溶液，一般要放置一周后再取上层清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水，冷却过程中需隔绝空气或者有吸收二氧化碳的装置。3.计算加入氢氧化钠的体积。摇匀。4.初步标定，浓度是否在要求范围内，不符合加水或加氢氧化钠。5.标定。一般五平行，两人同标。误差符合要求后取平均值。（标定用邻苯二甲酸氢钾基准试剂，需烘干处理。）注意在配置、标定、贮存过程中均需要防止吸收二氧化碳。
Ⅷ 为什么纯水的pH值不容易测量
因为复水中没有足够的离子制供pH计正确运行,而且，空气中的二氧化碳会迅速溶解入超纯水；所以PH计没办法准确测量超纯水的pH值的，另外，不要试图去测量超纯水的pH值，因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率，已经保证了它是中性的。
Ⅸ 影响超纯水PH值测定的因素有哪些
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。
Ⅹ 酚试剂法检测甲醛数值为什么不准
酚试剂分光光度法检测甲醛，数据的高低、精准与否除了与密闭时间长短、检测环境有直接关系外，还与如下7个因素有关系。
1、检测环境因素。GB/T18883-2002要求夏冬两个极端季节温湿度条件分别为，夏季温度保持22-28℃，相对湿度40-80％RH；冬季温度保持16-24℃，相对湿度30-60％RH。所以检测时一定要关注现场实际环境，尽最大努力让室内环境达到或者接近规范所要求的检测条件。
2、酚试剂因素。检测所用的酚试剂主要成分为：盐酸3-甲基苯并瞻唑胺，为采样时吸收甲醛的主要耗材，无论是单点位的配置还是多点位的配置，其配比的浓度会绝对影响数值的精准。所以一定要严格按照实验室要求的浓度进行配比。
3、酚试剂配比的纯水因素。酚试剂为粉末状，用于采样时需用纯水稀释至固定单位液体使用，所以水的纯净度也至关重要，自来水、瓶装水、桶装水多少都会含有部分杂质或添加物，实验室一般都用蒸馏水做为稀释液。
4、大气采样仪的因素。大气采样仪为采集甲醛的主要设备，流速的稳定性决定采集10L大气量的精准性，所以采样流速及时间的设定会决定最终的采样空气量，一般采集甲醛流速设定0.5L/min，时间设定为20min。
5、显色液的因素。显色液的主要成分为硫酸高铁铵溶液，与采样后的生成物嗪（甲醛与酚试剂反应生成物）发生反应生成蓝绿色化合物，这种颜色的化合物是通过分光光度计最终得到甲醛数值的主要依据，所以显色液的浓度配比及滴入嗪中显色液的量，决定着是否能够完全反应呈现最精准的蓝绿色。
6、比色皿的因素。比色皿为分光光度计比色分析所用的器皿，透光度决定着光度计分析数据的精准性，考虑到玻璃的易磨损、透光度等问题，一般比色皿都选用石英材质。
7、分光光度计的因素。分光光度计是最终测定甲醛含量的主要仪器，充当判官角色，嗪与酚试剂的氧化产物反应生成蓝绿色化合物，在波长630nm处用分光光度法测定甲醛数值，一般测得最大数值1.2mg/m³，最小数值为0.01mg/m³。因光度计涉及检测领域较广，检测不同物质会用到不同波段，所以每年需进行校验才能确保波长稳定数据更精准。