超纯水的凝固点

㈠ 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：

沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

。

化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(1)超纯水的凝固点扩展阅读：

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。

但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。

㈡ 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

(2)超纯水的凝固点扩展阅读：

凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

㈢ 如何使零下40度的水不结冰

超纯水可在零下40度不结冰
因为它没有凝结核

首先我们知道超纯水的凝固点低于零摄氏度，其次我们知道改变压力条件也可以改变水的凝固点，但是究竟能不能降低40度这么多呢？

这就需要微观条件的帮助了。
K. Ohsaka等研究发现,21 kHz超声产生的空化泡可以使水最多过冷5℃即可成核。也就是凝结。

但是，如果将水微粒化，过冷水的温度可以大大降低。这就是为什么自然中大气层里很多过冷水，而这些水相当不纯。

已经知道混凝土凝胶孔中的过冷水的结冰温度在-78度以下。那么就显然零下四十度的过冷水是存在的啦。

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在一定压力下,当液体的温度已低于该压力下液体的凝固点,而液体仍不凝固的现象叫液体的过冷现象(supercooled phenomena of liquid),此时的液体称为过冷液体(supercooled liquid)。

㈣ 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰，我想知道相关的知识

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度。超纯内水在容0℃以下还不凝固是因为缺乏凝结核，受到动力学因素制约，而不能达到热力学平衡，是过冷状态。这种状态下即使水在某一温度凝固，这个温度也不是凝固点的。同样，沸腾时也会产生过热液体，它也没有沸点。因此，在1个大气压下，超纯水的凝固点是0℃，沸点是100℃，和一般纯净的水几乎没有区别。

㈤ “超纯水”在什么温度下会结冰.超纯水

0摄氏度~
普通水因为有杂质，所以冰点降低，沸点升高，这是液体属性~
超纯水可以理解为H2O，电导率很低的，所以冰点为0，沸点为100，标准大气压下。

㈥ 工业高纯水结冰后丢进水杯中会使杯中普通水全部结冰吗

纯水的凝固点比0度（超纯净水在-55摄氏度结冰），就是说低纯水在0度是不结冰的，就是说纯水要是结冰了就是在零度以下，放进普通水里，立刻吸热，让普通水温度下降，低于0度就开始结冰了。

㈦ 纯水会结冰吗

会的，水在低于零摄氏度时，就会出现结晶，也就是俗话说的结冰，大部分液体都是会结冰的，但结晶的温度不一定是零度以下，有的甚至更低，可分为三个状态，超低温下为固态，常温为液态，高温为气态。

㈧ 纯水的凝固点是多少（不是0℃哦）

标准状况下纯水的凝固点0℃，加入某些物质会出现凝固点下降，沸点升高，
273.15K
温度是表征物体冷热程度的物理量。温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。目前国际上用得较多的温标有华氏温标、摄氏温标、热力学温标和国际实用温标。

第一种:k(kelvin)或(milli--)mk，水的热力学温度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，温度之计量单位,由热力学理论上推断之绝对温度,依英国物理学者kelvin之名而来.它规定分子运动停止时的温度为绝对零度，记符号为K

第二种:℃(摄氏度(degree)),表示温度差时可简写为deg. 表示符号可以用C表示,平时也可用 t 表示，华氏用F表示。摄氏温度与华氏温度的换算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--华氏温度，C--摄氏温度
摄氏温度，冰点时温度为0摄氏度,沸点为100摄氏度.所以1摄氏度等于33.8华氏度

第三种:℉(华氏温度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德国人fahrenheit首先制定之温度表示法,以冰及食盐之混合物之温度为0度,人体温度为96度,冰点为32度,沸点为32度。
华氏温标（℉）规定：在标准大气压下，冰的熔点为32度，水的沸点为212度，中间划分180等分，每等分为华氏1度，符号为℉。

国际实用温标是一个国际协议性温标，它与热力学温标相接近，而且复现精度高，使用方便。目前国际通用的温标是1975年第15届国际权度大会通过的《1968年国际实用温标-1975年修订版》，记为：IPTS-68（Rev-75）。但由于IPTS-68温示存在一定的不足，国际计量委员会在18届国际计量大会第七号决议授权予1989年会议通过了1990年国际温标ITS-90，ITS-90温标替代IPTS-68。我国自1994年1月1日起全面实施ITS-90国际温标。
1990年国际温标（ITS-90）简介如下。
1．温度单位热力学温度（符号为T）是基本功手物理量，它的单位为开尔文（符号为K），定义为水三相点的热力学温度的1/273.16。由于以前的温标定义中，使用了与273.15K（冰点）的差值来表示温度，因此现在仍保留273.15这各方法。
根据定义，摄氏度的大小等于开尔文，温差亦可以用摄氏度或开尔文来表示。国际温标ITS-90同时定义国际开尔文温度(符号为T90)和国际摄氏温度(符号为t90)
2．国际温标ITS-90的通则ITS-90由0.65K向上到普朗克辐射定律使用单色辐射实际可测量的最高温度。ITS-90是这样制订的，即在全量程中，任何温度的T90值非常接近于温标采纳时T的最佳估计值，与直接测量热力学温度相比，T90的测量要方便得多，而且更为精密，并具有很高的复现性。
3． ITS-90的定义 第一温区为0.65K到5.00K之间, T90由3He和4He的蒸气压与温度的关系式来定义。第二温区为3.0K到氖三相点(24.5661K)之间T90是用氦气体温度计来定义. 第二温区为平衡氢三相点(13.8033K)到银的凝固点(961.78℃)之间,T90是由铂电阻温度计来定义.它使用一组规定的定义固定点及利用规定的内插法来分度. 银凝固点(961.78℃)以上的温区,T90是按普朗克辐射定律来定义的,复现仪器为光学高温计.

㈨ 初二物理题，关于熔化与凝固

这道题主要是考混合物的凝固点比纯净物的凝固点低。（冬天雪后除雪，经常会在马路上撒盐，或其他的粉末，就是利用了这个原理）
凝固纯净物变成混合物后，其自身温度以高于凝固点。物体就会融化，就会吸热，温度就会降低
放入其他物体，同样会出现这个现象

㈩ 有零下40摄氏度的水吗

首先我们知道超纯水的凝固点低于零摄氏度，其次我们知道改变压力条件也可以改变水的凝固点，但是究竟能不能降低40度这么多呢？

这就需要微观条件的帮助了。
K. Ohsaka等研究发现,21 kHz超声产生的空化泡可以使水最多过冷5℃即可成核。也就是凝结。

但是，如果将水微粒化，过冷水的温度可以大大降低。这就是为什么自然中大气层里很多过冷水，而这些水相当不纯。

已经知道混凝土凝胶孔中的过冷水的结冰温度在-78度以下。那么就显然零下四十度的过冷水是存在的啦。

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在一定压力下,当液体的温度已低于该压力下液体的凝固点,而液体仍不凝固的现象叫液体的过冷现象(supercooled phenomena of liquid),此时的液体称为过冷液体(supercooled liquid)。