A. 常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。
水的离子积Kw本质上是平衡常数，
只要温度不变，Kw就不变。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+浓度升高，但OH-浓度降低，
其浓度的乘积 （即Kw）不变
B. 水的离子积为什么加入酸或碱以后不变~！我要一个很确切透彻的解答`别老一套给我重复概念
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数。理由：（以下讨论均以温度不变为前提）
（1）纯水的电离相当于弱电解质的电离，电离程度仅受电解质本身强弱影响。
（2）加入强碱或强酸后，对应离子浓度升高，但是，由于水是弱电解质，其存在电离平衡，故互补离子的浓度降低。例如：
纯水中，C(H+)=C(OH-)。现加入等体积2mol/L的NaOH溶液，则水中C(OH-)=1mol/L。但大量氢氧根的存在必然抑制氢离子存在，此时C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由于电离平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解盐类后，对应的离子浓度降低（如加入Fe3+则OH-浓度降低），但这就会导致电离平衡向电离方向移动，从而使H+浓度升高而离子积不变。
最后，其实水的离子积常数就相当于水电离平衡的化学平衡常数，只不过纯水浓度为55.6mol/L，几乎不变，所以对水电离平衡的讨论不产生影响。而水溶液中化学平衡不受压强影响，所以只受温度影响。故水离子积在一定温度下不变
希望有帮助
C. 水中加入酸或碱电离程度减小为什么水的离子积不变
因为加入酸后，溶液中c(H+)增大，使水电离平衡向左移动，水的电离程度减小，c(OH-)减小，但c(H+)xc(OH-)不变。
D. 纯水中加入强酸或强碱后,水的离子积常数
纯水中加入强酸强碱，水的离子积常数不改变。水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
E. 在一定温度下,向纯水中加入少量酸或少量碱后,水的离子积
当温度确定后，离子积是一个常数，所以离子积常数只随温度改变。但是，加入酸碱后，抑制了水的电离，所以水本身的离子积会变小。
F. 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
G. 水的离子积为什么加入酸或碱以后不变我要一个很确切
你需要记住一个规律
1、可逆过程存在一个平衡常数
2、可以导出水的离子积也是常数，由此推出不管加入酸还是碱，这个常数只跟温度有关
3、把它牢记在心中，变成化学知识结构的重要组成部分。
4、不要问平衡常数为什么只与温度有关，记住就行了。