㈠ 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性
㈡ 为什么在80℃时纯水pH<7
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。
㈢ 家用纯净水ph值略小于七,因为溶有什么的原因
家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸性，这是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸的缘故，故该纯净水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
㈣ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义是“溶液中h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
㈤ 就是为什么实验室用去离子水常温下PH小于7
纯水pH往往在6--7，通常小于7。因为它的缓冲能力极其微小，哪怕一丁点 CO2 溶解pH就会降。自然界水通常是复杂的碳酸盐、硅酸盐系缓冲溶液，对pH变化的抵抗很强。
㈥ 那什么情况下，pH小于7
大部分情况是酸性条件下，
有的时候纯水的温度升高PH也会小于7
㈦ 为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
常温下，水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高温度，水的离子积常数Ksp变大，比如100度时，Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
则c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6，小于7
㈧ 八十度时,纯水的PH值为什么小于7
常温时水的ph=7为中性水。当水的温度为80摄氏度是，由于水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以ph值变小，但溶液的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度，溶液仍然为中性。
㈨ 化学，80度的水中，呈中性，为什么PH小于7
我们所说的水的PH=7是指常温（25度）条件下的，水温升高，PH会下降，100度时水的PH=6，而纯水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。
酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。
㈩ 为什么说在100摄氏度时，纯水的pH小于7
因为电离是吸热反应
所以室温下水的电离时1*10的-7
那么升高温度，所以水的电离增大，100度是要大于1*10的-7
所以在100摄氏度时，纯水的pH小于7
不懂问