㈠ 纯水制造中加氯化钠是起什么作用
因为一般来将钠盐都可溶，所以需用蒸馏法，加热溶液，将水以蒸汽跑出，冷却成蒸馏水。
㈡ 如何除去氯化钠溶液中的氯化钠<就是在氯化钠溶液中把氯化钠除去剩下纯水>
几滴希硝酸和硝酸银反应,
生成沉淀,过滤即可
㈢ 提纯后配置氯化钠溶液的实验步骤
（1）以粗盐为原料，配制成一定质量分数的氯化钠溶液，方法是先提纯后配制，提纯的顺序是溶解、过滤、蒸发结晶；配置的顺序是计算、称量、配制．所以顺序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解的速率；在过滤中搅拌玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体迸溅．
（3）若在实验中氯化钠未经干燥直接配制溶液，由于食盐中含有水分，由溶质量分数计算公式可知，溶液中溶质的质量分数偏小．
（4）若用量筒取水时，俯视液面，则所量取的液体少了，由溶质量分数计算公式可知，所得溶液中溶质的质量分数偏大．
故答为：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液体均匀受热，防止液体迸溅；（3）偏小；（4）偏大．
㈣ 氯化钠溶液配置的步骤
配制溶液分三种情况：
第一情况是用固体配制溶液；
第二情况是用液体配制溶液；
第三情况是用气体配制溶液。
初中只需掌握前两种溶液的配制。
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，
所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：
1、计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g
需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的质量=500g-102g=398g
所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步与固体配制溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。
3、稀释 （此步与固体配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、贴标签贮存
把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
㈤ 常温下纯水达到电离平衡后加氯化钠溶液，水的电离平衡为什么不移动
因为氯化钠中的钠离子和氯离子均不会和由水电离出的氢离子和氢氧根离子反应，水的电离平衡不会移动。
㈥ 如何用生鸡蛋鉴定氯化钠溶液和纯水
因为鸡蛋清是蛋白质，有盐析反应，所以配置饱和鸡蛋清溶液加入2溶液，有沉淀的为食盐水
㈦ 氯化钠溶液与蒸馏水的区别方法 要三种
1.蒸发水看有没有晶体析出.
2.加入硝酸银溶液看有没有沉淀.
3.通电看通不通,NaCl溶液导电,纯水不导电.
㈧ 氯化钠溶液跟纯水哪个更容易结冰
是水啊，盐可以降低水凝固点达到防冻目的````
㈨ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么
向水中加盐后，氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子，并与水分子相结合。此时水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚，需要更多的能量，所以盐水的沸点比水高。
㈩ 氯化钠溶液的配制的原理是什么！
将氯化钠固体溶于一定的水中，用玻璃棒搅拌加速溶解用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中定容，定容之后摇匀。