纯水升温ph变化

1. 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】

因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性

2. 为什么温度升高，纯水PH会减小

因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小

3. 温度越高，纯水的PH是越高还是越低呢

ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度，氢离子越大酸性越强，酸性越强对应的PH值数就越小

4. 纯水高温加热为什么pH变小

温度升高，水的电离度增大，氢离子浓度升高，ph值变小，但水还是中性

5. 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

6. 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

pH=-lg[H+]
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=[OH-]
Kw=[H+]^2
pH=-lg(Kw^(1/2))=-(1/2)lgKw
Kw随温度升高而增大，温度降低而回减小
因此温度升高时纯水答pH增大，温度降低纯水pH减小

7. 将纯水加热至高温，水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的回离子积。水的离子积又叫水的自答电离常数。在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和Kw也相应地增大。

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。

酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。

8. 为什么加热纯水PH变低

因为加热促进水的电离而氢氧根和一些金属离子形成氢氧化物，所以氢离子增多所以ph降低

9. 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中内性”，此时水容的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

10. 将纯水加热至较高温度时，pH为什么会变

温度升高，水的离子积常数变大H2O＝可逆＝H＋OH，增大后电离出来的H和OH都增大，而我们说的PH是值H离子浓度的负对数，所以PH减小