A. 天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是
答案D
分析：硬水中含有较多的钙离子、镁离子，软水中含有较少的钙离子、镁离子或不含有钙离子、镁离子．
解答：沉淀、过滤、吸附等操作不能除去水中的钙离子、镁离子，即不能软化水；
蒸馏可以得到几乎纯净的水，能够软化水．
故选D．
点评：本题主要考查软化水方面的知识，解答时要理解软水和硬水是以水中含有的钙离子、镁离子的多少进行划分的．
B. 为了判断得到的水是否是硬水还是软水,可加入什么
可以加入肥皂水并震荡 产生较少泡沫的为硬水 产生较多泡沫的为软水
C. 怎样得到软水
最简单的办法就是把水煮沸，我们日常生活里的水一般都是硬水。
D. 硬水通过蒸馏可以得到软水吗
可以,蒸馏水是纯净水
E. 硬水通过什么方法可以得到软水
蒸馏，硬水是指水中所溶的矿物质成分（尤其是钙和镁）多，并不是指杂质多，所以用蒸馏方法可得软水
F. 水的进化中过滤，吸附，沉淀分别什么作用。如果硬水不经过其它就直接蒸馏，可以得到软水么，可以直接喝么
过滤、吸附和沉淀都是除去不可溶的杂质微粒或者是杂质大分子，也都可以通过蒸馏完全除去
G. 硬水通过什么方法可以得到软水
硬水软化的三种主要方法：
1. 煮沸法（只适用于暂时专硬水）
煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑属
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——纯碱法 (工业用)
在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。
Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)
3. 离子交换法
这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶，阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。
H. 经过下列净化水的操作后，一定能得到软水的是（）A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸
A、吸附是除去水中的悬浮物，不能软化水．故A错误；
B、沉淀不一定把钙内离子容、镁离子等都除去．故B错误；
C、过滤是除去水中的不溶于水等杂质，没有软化水．故C错误；
D、蒸馏得到的是纯净水，一定是软水．故D正确；
故选D．
I. 硬水通过什么方法可以得到软水
硬水变为软水，最简单的办法是把硬水煮沸。我记的暴晒好像也行下面是上网找的
硬水的软化
1．沉淀法：用石灰、纯碱处理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，过滤后即得软水，其中的锰、铁等离子也可除去。
2．软水剂
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸钠： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：与Ca2+、Fe2+、Cu2+等离子生成螯合物。
3.离子交换法：
（1）原理：用无机or有机物组成一混合凝胶，形成交换剂核，四周包围两层不同。
电荷的双电层，水通过后可发生离子交换。
阳离子交换剂：含H+、Na+固体与Ca+、Mg2+离子交换。
阴离子交换剂：含碱性基因，能与水中阴离子交换。
（2）常用交换剂：
a.泡沸石：水化硅酸钠铝
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.离子交换树脂
4．电渗析法：
用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水。
5．磁化法：
使水流过一个磁场，钙、镁盐类分子间引力减小，不易产生坚硬水垢