纯水的离子活度积

『壹』 纯水加热PH怎么变水的离子积怎么变

PH
水的电离是吸热反应
加热促进电离
所以纯水加热氢离子浓度增大，ph减小
离子积反应的是电离程度，所以增大

『贰』 水的离子积的含义

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。

实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.6mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以说55.6×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。（即电离度为1：55.6×10^7）由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀碱溶液中c(H+)水·c(OH-)碱=1×10^(-14)。

『叁』 什么是离子的活度，与离子浓度的区别是什么

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度;γi为i种离子的活度系数;ci为i种离子的浓度。

离子浓度是指单位体积溶液中离子的物质的量。

区别：

1、由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。

2、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。

(3)纯水的离子活度积扩展阅读：

离子活度测定：

1、折叠标准比较法

与用玻璃电极测量溶液pH值的方法相似。先配制一个浓度尽可能接近待测溶液的标准溶液，并在标准溶液和待测溶液中分别加入一定的TISAB，然后在相同的条件下测出标准溶液的电动势εs。和待测溶液的电动势εx。根据下式即可求出待测离子的浓度:

2、折叠标准曲线法

在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。

3、折叠标准加入法

将标准溶液加人到待测溶液中进行测定的方法。采用该方法可避免由于活度系数变化而造成测定误差。

假设待测溶液中某离子的浓度为c(x)，测定时溶液的体积为V，测得电动势为ε1，而准确加入该离子的标准溶液后，其浓度增加为△c，测得电动势为ε2。

『肆』 溶度积和活度积有什么区别最好举个例子

在看到这个问题之前没有听说有活度积这个说法.
对于浓度积,一般是对溶解性比较低的离子对而言.若需要对浓度积和活度积进行举例的话,如硫酸钡在25°C水中的Ksp为1.1×10^-10,若硫酸根的活度系数为0.99,钡离子的活度系数为0.98,则硫酸钡在25°C水中的活度积为0.99*0.98*KSP.

『伍』 计算水的离子积是纯水的浓度是55.6mol每升还是1

水的离子积是氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度，与水无关。

『陆』 水的离子积是什么

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+
+
OH-,简写为H2O≒H+
+
OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).

『柒』 水的离子积公式到底是哪个

水的离子积之类的题 根据: 水的离子积常数 Kw=c(H+)xc(OH-) 在室温时,水的离子积常数为10^-14 来进行计算

『捌』 活度积是什么

在一定的温度、压力条件下，难溶电解质离解的离子活度的乘积，该乘积是一个常数