A. 关于纯水饱和蒸气压的理解
孤立体系，不论何时达到平衡，对应的都是水在当时系统蒸汽压和体系温度下的平衡，这就版是说这个时候，水权和水蒸气之间除了相态区别，其他物理量可以认为一致，这个时候加热体系，会使整体内能增大，仅仅加热水，水会发生升温或相变，直到无线接近下一个平衡。如果一直加热，体系就会变成气相，温度继续升高。
B. 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C时,该溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比
乙醇为在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体
C. 在室温时，水和乙醚谁的蒸汽压较大
在20℃时，水的饱和蒸气压为2338.8Pa。
在25℃时，水的饱和蒸气压为3169Pa。
而在20℃时,纯乙醚的饱和蒸汽压为58950Pa。
乙醚的饱和蒸汽压大
D. 纯水的蒸气压是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸气压为
△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸气压为4239.7-228.9=4010.8Pa
E. 25℃ 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa
需要进行测抄量的。
在密闭条件袭中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
F. 20度时水的蒸汽压是多少毫米水银柱
根据化工手册的数据（有17℃、23℃的）差值计算，相对大气压为-0.0975MPa，绝对压力就是1.013-0.0975=0.9155MPa，相当于687（0.9155*760/1.013=686.85）毫米水银柱。
G. 水溶液的蒸气压
搜一下：1mol
蔗糖溶于
3mol
水中,蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少
答案是3/4求解释！
H. 已知某水溶液的凝固点为-1℃求 20℃时溶液的蒸汽压，与0℃时溶液的渗透压（设c≈bB）PS。。。
这个问题虽然看起来有点复杂，但只要找到突破点，其实也不是很困难。
I. 蒸气压怎么算
饱和蒸气压的计算公式有三种：
(1)Clausius-Claperon方程：d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。
(2)Clapeyron 方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)，式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。
在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。
如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。
J. 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为 1.001kPa,求此时的相对湿度是多少 若温度降低到 10℃,此时的相对湿度
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