纯水加入naoh电解质

Ⅰ 为什么在纯水中加NaOH或HCL可以增强水的导电性

纯水复是一种难电离的物质，所以不导制电。一旦加入了氢氧化钠、氯化钠、氯化氢，则变得善于导电了。
因为强碱NaOH和氯化钠NaCl，氯化氢HCl都是强电解质。它们在水中电解为OH-氢氧根和Na+钠离子，Cl-氯离子和H+氢离子。这些离子都是导电的，所以可以增强水的导电性。
同样的道理，加入稀硫酸、氯化镁一类的强电解质也可以增强水的导电性。

Ⅱ 纯水属于电解质吗，为什么

水是电解质。水是常用的溶剂，做碱溶液的pH计算时，就需要考虑水的电离，因此把水划分为电解质的范围。
比水更难电离的物质，就划分为非电解质了。

Ⅲ 纯水不导电，为什么水是电解质

非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，其中后者是主要的原因. 纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电.

Ⅳ 纯净水不是电解质，水是电解质，那为什么糖

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质,但有专一些不是,如氯属化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.（大多数的有机物都是非电解质）在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质. 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐,如：碳酸钠、硫酸铜,也有少部分盐不是电解质. 如上所述：你只要在水里加入强电解质,就成了.比如：氯化钾,氢氧化钠,氢氧化钾,要不再试试盐酸,硫酸,做做试验,看行不行.

Ⅳ 下列叙述中，错误的是（） A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的

Ⅵ 电解法制氧化亚铁 用石墨和铁做电极 电解液为A纯净水B氯化钠溶液C 氢氧化钠溶液D氯化铜溶液 解释一下原因

解析：

铁（Fe）比石墨袭（C）活泼，所以 铁（Fe）为负极，石墨（C）为正极

负极（阳极）反应：Fe - 2e → <Fe>2+

【选项A错误】：纯净水 导电性能差，不能用作电解液。
【选项B错误】：氯化钠溶液 电解会产生 H2、Cl2以及NaOH，负极是氧化极，电解时作为阳极，产生Cl2，Cl2会腐蚀电极，也不能用作电解液。
【选项C正确】：氢氧化钠溶液 电解它相当于电解水，氢离子得电子能力强于钠离子，会从阴极（正极）表面得电子析出为H2，进入溶液的<Fe>2+ 则与 溶液中的 <OH>-结合，生成Fe（OH）2。
【选项D错误】：氯化铜溶液 铜离子得电子能力强于氢离子，会从阴极（正极）表面得电子析出为Cu，Fe则以<Fe>2+ 形式进入溶液中。

故选择 C

Ⅶ 摩托车电瓶里面没有电解液了可以加纯净水吗

可以啊 加蒸馏复水 纯净水都制行 打绝对不能加 硫酸电解液了 那是对电瓶致命的伤害 加的时候一定要看好电瓶的上下电解液刻度 来加 不能超过 也不能低于那个刻度 呵呵 希望采纳

Ⅷ 下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠

A、二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所回以二氧化硫不属于电解质，属答于非电解质，故A错误；
B、该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；
C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量减少，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正极质量减少，故C错误；
D、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．

Ⅸ 纯水属于电解质吗、

属于，但是是弱电解质。
电解质：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或内溶于溶剂形成溶液容)能够呈现离子导电性的物质。 水是极弱的电解质，常温下电离平衡常数为10^-14(mol/L)^2，也就是水的离子积常数。所以纯水也有微弱的导电性，是电解质。

Ⅹ 纯净水中加什么导电

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：碳酸钠、硫酸铜，也有少部分盐不是电解质。
如上所述：你只要在水里加入强电解质，就成了。比如：氯化钾，氢氧化钠，氢氧化钾，要不再试试盐酸，硫酸，做做试验，看行不行。