㈠ 273.1000KPa液态水和气态水的化学势那个大为啥
273,100kp时水的状态时液态,增加压力则气态也会液化,所以气态水化学势大,变化自发从化学势向小的方向转化,书上有的
㈡ 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发
解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发
㈢ 状态水的化学势哪个大
应该是水。假设在1个标压下，这种情况，冰可以保持原有的-5度的状态，而水可能受到外界干扰就瞬间结冰了，水结冰释放能量，所以，过冷水化学势高，有更强的趋势降低自身能量状态。
㈣ 生物 在同温同压下,纯水与不同浓度的水溶液比较,水势最高的是
纯水
在等温等压下，体系（如细胞）中的水与纯水之间每偏摩尔体积的水的化学势差。用符号ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的运动需要能量作功，所以水分的移动和平衡是一个属于“能学”的问题，长期以来误用力（如吸水力）的概念来描述。60年代以后，植物生理学中，关于水分进出细胞的问题，普遍采用水势的概念，水势概念是从热力学的基本规律中推导出来的，它由自由能、化学势引伸而来。水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素（如溶质、压力等）的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下（在一个大气压下，与体系同温度时）为零。这里说的纯水是指不以任何方式（物理或化学）与其他物质结合的纯的自由水。它“无牵无挂”所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质（分子或离子）与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。 如： 1mol 蔗糖液水势为-2.69MPa 1mol KCl溶液水势为-4.5MPa 海水的水势约为-2.5MPa 水势的单位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾经使用过的一些水势单位： 巴（bar）、大气压（atm）等; 以上3种单位的换算关系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm
㈤ 计算不同标准态的溶液的化学势
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量，比如压强，浓度等等。
显然，如果以纯水真实态为标准态版，那么当权A＝3.173KPa时，其化学势应该等于标准态，应该3.173的时候，正是纯水的化学势。因此可知，B＝3.173。然后当A＝2.733时，它们的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86
同样道理，当以0.133Pa的水蒸汽为标准态，那当A=0.133时，其处于标准态，那它的化学势也应该为标准化学势，于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候，活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到，标准态选择不同，那么活度就不同，其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力。跟温度。看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考
㈥ 纯水的化学势为零
压强和温度不一样，化学势也会跟着变化
㈦ 258.15k标压下,水和冰谁的化学势大
这个温度低于零摄氏度，水会变成冰，所以水的化学势大(向着化学势低的方向变化)
㈧ 102度的水与102度的水蒸气谁的化学势大（化学
102度的水大。102度的水有自发向102度的水蒸气转变的趋势，根据物质自发的由化学势高的物质向化学势低的物质转变，102度的水化学势较大。
㈨ 水的标准化学势
基本公式复μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考
㈩ 273.1000KPa液态水和气态水的化学势那个大为啥
273，100kp时水的状态时液态，增加压力则气态也会液化，所以气态水化学势大，变化自发从化学势向小的方向转化，书上有的