1. 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH减小，呈酸性C．水的pH增大，呈
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢内氧根离子浓度增大，
A、温容度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选D．
2. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、
这是水的电离是吸热的
3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
选D。 首先纯水是中性的，不论怎么加热都是中性，所以排除AC。
然后纯水加热，水的离子积是变大的，就可以选D了，如果细说的话水的离子积变大的话，氢离子浓度变大，自然pH变小。
4. 将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小
水的电来离平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因为水的源电离时吸热的，将纯水加热至较高温度时，促进了水的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(H+)*c(OH-)变大，所以c(H+)变大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH减小。
5. 下列说法中不正确的是（） A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性 B．氨水
| A、温度越高，水的电离程度越大，H + 、OH - 浓度增大，但纯水中c（H + ）=c（OH - ），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确； B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH 4 + 水解程度很小，c（NH 4 + ）＞c（H + ）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH 4 + ）＜c（H + ），故B错误； C、pH=-logc（H + ），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H + ）相等，故C正确； D、Mg（OH） 2 沉淀存在溶解平衡Mg（OH） 2 （s）?Mg 2+ +2OH - ，加入NH 4 Cl浓溶液，存在平衡NH 4 + +OH - ?NH 3 ?H 2 O，OH - 浓度降低，促进Mg（OH） 2 溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确． 故选：B． |
6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的
温度升高，水的电离平衡常数变大。比如25度水的平衡常数是10的-14次方，ph为7，，100度时是10的-12次方，ph为6.。
7. 下列说法中正确的是（）A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在
A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，呈中性，故A错误；
B、保回存FeSO4溶液时答，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；
C、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，故C错误；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D正确；
故选D．
8. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
【答案】D
【答案解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至版较高温度，促进了水的电离，权生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。
考点：水的电离
9. 将纯水加热至较高温度,水的离子积怎样变化,PH值怎样变化
纯水加热至较高温度时,水的离子积变大,PH变小,呈中性.