『壹』 求!为什么纯水是极弱电解质.
因为水在水中的自身电离只有10的-14次方!非常小
而相对NACL 等强电解质少的可怜了!
一般不专能完全电离的都叫弱属电解质
类似的还有HAC 醋酸等
强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
『贰』 纯水属于电解质吗、
属于，但是是弱电解质。
电解质：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或内溶于溶剂形成溶液容)能够呈现离子导电性的物质。 水是极弱的电解质，常温下电离平衡常数为10^-14(mol/L)^2，也就是水的离子积常数。所以纯水也有微弱的导电性，是电解质。
『叁』 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、
| 纯水是一种极弱抄的电解质袭，电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性． 故答案为：H + ；OH - ；酸性；碱性；中性． |
『肆』 如何证明水是一种极弱的电解质
测纯水的导电性，纯水几乎不导电，所以是极弱电解质。
『伍』 纯水是一种极弱的电解质,它能微弱电离出
纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出_H+_____和__OH-____.在25℃时,水电离出的H+和OH-浓度为_10^-7mol/L_____,其离子浓度的乘积为_
__10^-14(mol/L)^2___,该乘积叫做_水的离子积常数_____,
其量值为_10^-14_____.
7.下列溶液中:①0.1mol/LHCl溶液;
②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液;
④0.1mol/LCH3COOH溶液,
c(H+)由小到大的排列顺序为
③
④①
②
.
『陆』 纯水是不是电解质
纯水是电解质,准确的说是弱电解质
纯水可以电离,但是程度很小H2O=可逆=H(+)+OH- (电离度是10的版-7次方)
这个问题就牵权扯到化学里的一个悖论:
电解质的定义:在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物
如果这样说的话,那么任何物质的水溶液都导电(因为水导电),那么非电解质怎么办?
因此,水是弱电解质,但是通常认为它不导电
『柒』 水是极弱的电解质，他能微弱电离生成H+,所以严格的说纯水呈微酸性。这句话为什么错
水的确能电离出氢离子,但同时,电离也产生了氢氧根离子,根据酸和碱的概念,水既是酸又是碱,显然不成立,为了区分,只好将水单独划分为出来,区别于酸和碱.
所以原命题是不成立的
『捌』 求详细解答：水是一种极弱的电解质
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