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A无论是纯水还是酸性解析

发布时间:2021-12-21 03:05:31

① 考点一 溶液的酸碱性及ph1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀

溶液的酸碱性和pH
1.一个基本不变
相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液; 温度必须相同。
2.两种测量方法
溶液的pH可以用pH试纸测定,也可以用pH计(精确到0.01)测 定。

② 下列叙述正确的是() A.无论是纯水还是稀溶液,在室温下其[H + ][OH - ]=1×10 -14 mol 2 L -

A、常温下[H + ]=[OH - ]=1×10 -7 mol?L -1 ,[H + ]?[OH - ]=1×10 -14 mol 2 ?L -2 ,故A正确;
B、由于水的离子积受温度影响,中性溶液中[H + ]=[OH - ],不知道回溶液中氢氧根答离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]小于0.1 mol/L CH 3 COOH溶液中的[H + ]的2倍,故C错误;
D、pH范围一般在 0~14之间,溶液中的氢离子在1~10 -14 mol/L,故D错误;
故选A.

③ 某溶液的pH=0,则该溶液() A. 呈中性 B. 呈酸性 C. 呈碱性 D. 是纯水

A、当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH=0的溶液显酸性,不呈中性,故选项错误.
B、当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH=0的溶液显酸性,故选项正确.
C、当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH=0的溶液显酸性,不呈碱性,故选项错误.
D、当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH=0的溶液显酸性,而纯水显中性,故选项错误.
故选:B.

④ 无论是纯水,还是任何酸性,碱性或中性溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶版液中氢离子和氢氧权根离子的总物质的量浓度。

常温下,稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0x10^(-14),知道c(H+)就可以计算出c(OH-),反之也一样。

⑤ 不论酸性溶液还是碱性溶液,溶液中(H+)(OH-)=10-14 对还是从

严谨一点的说法是:无论是纯水,还是任何酸性,碱性或中性溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

这个应该不严谨,要加上前提条件“常温下”

因为高温条件下,电离平衡常数会大大增加,就不是10^(-14)

⑥ 无论是纯水 还是酸 碱性溶液中 水电离的H OH浓度相等 为什么酸性中不是H比较多吗

酸性溶液中多出来的氢离子是由酸分子电离出来的,不是水电离出来的,碱性同理

⑦ “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...

要考虑温度 必须是室温下 您所述句子中已经说了 是常温下 也就是25℃

温度升高 能给破坏化学键变成离子提供能量 所以 H+和OH-的浓度都增高
离子积常数也会大于10^-14
温度降低反之

⑧ 下列正确的是

A、正确。25℃时,Kw = 1×10^(-14),对任何溶液都成立。
B、错误。只有25℃时,中性溶液中c(H+) = √Kw = 1×10^(-7) mol/L
C、错误。弱酸,越稀越电离。0.2 mol/L醋酸中H+浓度:0.1 mol/L醋酸中H+浓度<2:1
D、错误。pH范围0~14,所以只有<1 mol/L的酸或碱溶液才能用pH表示酸碱度。

选 A

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