① 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
② 纯水中加酸，H+浓度怎样变化
加入酸后，H+离子浓度继续增加，PH值继续降低反渗透产水由于反渗透膜的特性，本身产水偏酸性
③ 纯水中加酸
这是水的电离平衡来~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值
用Kw表示,叫水的离子基常数~
它是个只与温度有关的函数~
所以啦~
你加H+,水的电离平衡向左,而溶液中的OH-,来源只有水的电离~
所以浓度就减少了
注意,全部都是讨论浓度的关系
和物质的量不发生一点关系!!!
④ 纯水中加入强酸或强碱后,水的离子积常数
纯水中加入强酸强碱，水的离子积常数不改变。水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
⑤ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.
⑥ 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加回酸，酸电离出来答的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故
⑦ 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化
纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.
⑧ 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加酸,酸电离出来的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故
⑨ 在纯化水中加入硝酸和硝酸银,以溶液不发生荤浊为限,加硝酸的目的是什么
防止银离子水解生成氢氧化银，进而转化为氧化银而沉淀，望采纳，谢谢！
⑩ 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
同离子效应来有两种，一种是降源低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵，所以，在同一体积的水中，氯化钠溶解的较多，相对的氯化铵就溶解的少了，它的溶解度就降低了