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温度一定在纯水中加入酸

发布时间:2021-12-15 16:29:56

『壹』 纯水中加酸

这是水的电离平衡来~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值
用Kw表示,叫水的离子基常数~
它是个只与温度有关的函数~

所以啦~
你加H+,水的电离平衡向左,而溶液中的OH-,来源只有水的电离~
所以浓度就减少了

注意,全部都是讨论浓度的关系
和物质的量不发生一点关系!!!

『贰』 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。

水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变。

H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 (即Kw)不变

『叁』 在纯水中加入少量酸或碱时,溶液怎么样

在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大,急剧变化。如在纯水中加酸,由于[H+ ]增大,版破坏了水的电权离平衡,使平衡向着生成水的方向移动,移动时H+和[OH-]等量的减少,因此。再达到平衡时,[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱,由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少,结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢!

『肆』 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错

溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加酸,酸电离出来的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故

『伍』 选择题:在纯水中加入一些酸,则溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

正确答案是C
分析:[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数,它只与温度有关(随着温度的升高而增大),只要温度一定,其值也不会发生变化。所以答案是C

请采纳。

『陆』 在纯水中加入少量盐酸,水的离子积(Kw)仍为10^-14,这句话对么

同离子效应来有两种,一种是降源低弱电解质的电离度;另一种是降低原电解质的溶解度。即,在电解质1的饱和溶液中,加入和电解质1有相同离子的强电解质2,因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵,所以,在同一体积的水中,氯化钠溶解的较多,相对的氯化铵就溶解的少了,它的溶解度就降低了

『柒』 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错

溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加回酸,酸电离出来答的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故

『捌』 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么.

水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 (即Kw)不变

『玖』 在一定温度下,向纯水中加入少量酸或少量碱后,水的离子积

当温度确定后,离子积是一个常数,所以离子积常数只随温度改变。但是,加入酸碱后,抑制了水的电离,所以水本身的离子积会变小。

『拾』 一定温度下,向纯水中加入醋酸,Kw不变。为什么我认为醋酸电离的H离子会抑制水的电离,那么水电离的

水的离子积常数只跟温度有关,在常温(25℃)下,[H ]和[OH-]的乘积等于1×10^-14

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