A. 某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确
PH=6的纯水，PH=6说明[H+]=10-6,纯水说明[H+]=[OH-],故[H+]=[OH-]=10-6，该温度下Kw=[H+]*[OH-]=10-12
溶液的pH=2，说明[H+]=10-2，因为[H+]*[OH-]=Kw=10-12，所以[OH-]=Kw/[H+]=10-12/10-2=10-10
溶液的OH-完全由水电离得到，水电离产生的H+与OH-相等，故该溶液中水电离产生的c(H＋)=[OH-]=10-10
B. 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加酸,酸电离出来的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故
C. 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
D. 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C
请采纳。
E. 在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14，这句话对么
同离子效应来有两种，一种是降源低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵，所以，在同一体积的水中，氯化钠溶解的较多，相对的氯化铵就溶解的少了，它的溶解度就降低了
F. 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
G. 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错
溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加回酸，酸电离出来答的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故
H. 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化
纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.
I. 纯水中加酸
这是水的电离平衡来~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值
用Kw表示,叫水的离子基常数~
它是个只与温度有关的函数~
所以啦~
你加H+,水的电离平衡向左,而溶液中的OH-,来源只有水的电离~
所以浓度就减少了
注意,全部都是讨论浓度的关系
和物质的量不发生一点关系!!!