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纯水蒸汽压溶液蒸汽压

发布时间:2021-11-29 01:51:06

纯水的蒸气压是4239.7Pa,含有1000g水和3mol糖(C5H10O5)的溶液 蒸气压为

△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸气压为4239.7-228.9=4010.8Pa

❷ 有1molNaCL固体溶于29立方分米水中成稀溶液一定温度溶液的蒸气压>,<,=纯水的蒸气压为什么

该溶液的物质量的分数为:1÷29=0.034mol/L
由于溶液中钠离子与氯离子的原因。将纯水配制成氯化钠后蒸汽压增大。沸点也升高

❸ 纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同吗

纯水上方的饱和蒸汽压与溶液上方的饱和水蒸汽压相同。因为水的沸点是100°c,溶液沸点大多高于100°c,如果在所有条件相同的情况下溶液能到达更高到温度,纯水只能100°c,但是水蒸气在可以高于100°c,在密封容器情况下水蒸汽是一样的,压力越大,沸点越高,可以说压力主要取决于蒸汽的量,溶液方面的影响基本可以忽略不计,所以蒸汽气压会是一样的。
在密闭条件中,在一定温度下,与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同,溶质难溶时,纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压;对于同一物质,固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

❹ “水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压”是对的吗

对的!

在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。
由于溶液一定有浓度(摩尔分数),并且摩尔分数一定小于1
所以水溶液的蒸汽压一定小于纯水的饱和蒸汽压

❺ 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C时,该溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比

乙醇为在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体

❻ 1mol不挥发非电解质溶于3mol水中时溶液蒸汽压与纯水蒸汽压的比是

水的摩尔分数为3/4=0.75,所以由拉乌尔定律,p/p纯=0.75
如有不懂请追问~
望采纳!

❼ 在288K时,1mol NaOH(s)溶在4.559mol的纯水中所形成溶液的蒸气压为596.5P

活度来a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系数源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶剂水(在式子中均为下标)

❽ 关于纯水饱和蒸气压的理解

孤立体系,不论何时达到平衡,对应的都是水在当时系统蒸汽压和体系温度下的平衡,这就版是说这个时候,水权和水蒸气之间除了相态区别,其他物理量可以认为一致,这个时候加热体系,会使整体内能增大,仅仅加热水,水会发生升温或相变,直到无线接近下一个平衡。如果一直加热,体系就会变成气相,温度继续升高。

❾ 什么是溶液蒸气压,溶液蒸气压下降的原因是什么

相当于液体的饱和蒸汽压。
在密闭条件中,在一定温度下,与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同,溶质难溶时,纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压;对于同一物质,固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

❿ 1mol不挥发非电解质溶于3mol水中时溶液蒸汽压与纯水蒸汽压的比是

水的摩尔分数为3/4=0.75,所以由拉乌尔定律,p/p纯=0.75

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