纯水的电导率与温度关系

① 电导率和温度有什么关系

电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的增高而降低。半导体的电回导率随着温答度的增高而增高。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。

② 电导率与温度有关吗它们之间的具体关系是什么

电导来率与温度具有很大相关性。金自属的电导率随着温度的增高而降低。半导体的电导率随着温度的增高而增高。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。

③ RO水 电导率与温度的关系

电导率 电阻率的倒数即称之为电导率L。在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小。电导L的计算式如下式所示： L=l/R=S/l 电导的单位用姆欧又称西门子。用S表示，由于S单位太大。常采用毫西门子，微西门子单位1S=103mS=106μS。 温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小，即溶液的浓度一定时，它的电导率随着温度的升高而增加，其增加的幅度约为2%℃-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时，它的温度系数也不一样。在低浓度时，电导率的温度之间的关系用下式表示： L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二项β(t-t0)2之值较小，可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。 电导的温度系数 对于大多数离子，电导率的温度系数大约为+1.4%℃-1～3%℃-1对于H+和OH-离子，电导率温度系数分别为1.5%℃-1和 1.8%℃-1，这个数值相对于电导率测量的准确度要求，一般为1%或优于1%，是不容忽视的。 纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常数： KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW称为水的离子积 [H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6 =548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O =(0.99707.10-7/1000).548.42 =0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9 =18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1，电阻为18.3MΩ.cm(25℃)。 水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS.cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1。

④ 水的电导率与温度是否有关系，有的话区别在哪

水的电导率与水的温度和PH值有关。 2. 注射用水 表2 温度和电导率限度表中， （1）可使用在线或离线电导率仪完成。在找到不大于测定温度的最接近温度值，表中对应的电导率值即为限度值。如测定的电导率值不大于表中对应的限度值，则判为符合规定；如测定的电导率值大于表中对应的限度值，则继续按（2）进行下一步测定。 表 2 温度和电导率的限度表 温度（℃） 电导率（µS/cm） 0 0.6 5 0.8 10 0.9 15 1.0 20 1.1 25 1.3 30 1.4 35 1.5 40 1.7 45 1.8 50 1.9 55 2.1 60 2.2 65 2.4 70 2.5 75 2.7 80 2.7 85 2.7 90 2.7 95 2.9 100 3.1 （2）取足够量的水样（不少于100ml）至适当容器中，搅拌，调节温度至 25℃，剧烈搅拌，每隔 5 分钟测定电导率，当电导率值的变化小于 0.1 S/cm 时，记录电导率值。如测定的电导率不大于2.1 S/cm，则判为符合规定；如测 定的电导率大于2.1 S/cm，继续按（3）进行下一步测定。 （3）应在上一步测定后 5 分钟内进行，调节温度至 25℃，在同一水样中 加入饱和氯化钾溶液（每100ml 水样中加入0.3ml），测定pH值，精确至0.1pH 单位（附录Ⅵ H），在表3 pH和电导率限度表中找到对应的电导率限度，并与 （2）中测得的电导率值比较。如（2）中测得的电导率值不大于该限度值，则 判为符合规定；如（2）中测得的电导率值超出该限度值或 pH 值不在 5.0~7.0 范围内，则判为不符合规定。 表 3 pH 和电导率的限度表 pH 电导率（µS/cm） 5.0 4.7

⑤ 什么是电导率水为什么有电导率水的电导率与温度有什么样的关系要怎样才能减小水的电导率

电导率在介来质中该量与电场强度源之积等于传导电流密度.
电导率是描述介质导电能力的,电导率越大,越容易导电
水存在微弱电离H2O←→H+ +OH-,而且现实中水中一般都有杂质离子,所以水是有电导率的.降温可以

⑥ 纯净水的电导率与时间放久会有变化吗

纯净水的电导率与存放时间有一定的关系！
（1）温度：电导率与温度具版有很大相权关性。金属的电导率随着温度的增高而降低。半导体的电导率随着温度的增高而增高。在一段温度值域内,电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率,必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性,时常可以表达为,电导率对上温度线图的斜率。
（2）掺杂程度：固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的变化。增加掺杂程度会造成高电导率.水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度,或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净,电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。
（3）各向异性：有些物质会有异向性 (anisotropic) 的电导率,必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语,第二阶张量,通常是对称的）。

⑦ 纯水在温度升高时电导率升高，这是为什么

因为是弱电解质
升温时水电解成H+与OH-
水中离子浓度变大
故电导变大

⑧ 水的电导率与温度是否有关系，有的话区别在哪

水的电导率与水的温度和值有关。
2.
注射用水
表2
温度和电导率限度表中，
（1）可使用在线或离线电导率仪完成。在找到不大于测定温度的最接近温度值，表中对应的电导率值即为限度值。如测定的电导率值不大于表中对应的限度值，则判为符合规定；如测定的电导率值大于表中对应的限度值，则继续按（2）进行下一步测定。
表
2
温度和电导率的限度表
温度（℃）
电导率（µS/cm）
0
0.6
5
0.8
10
0.9
15
1.0
20
1.1
25
1.3
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1.4
35
1.5
40
1.7
45
1.8
50
1.9
55
2.1
60
2.2
65
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2.5
75
2.7
80
2.7
85
2.7
90
2.7
95
2.9
100
3.1
（2）取足够量的水样（不少于100ml）至适当容器中，搅拌，调节温度至
25℃，剧烈搅拌，每隔
5
分钟测定电导率，当电导率值的变化小于
0.1
S/cm
时，记录电导率值。如测定的电导率不大于2.1
S/cm，则判为符合规定；如测
定的电导率大于2.1
S/cm，继续按（3）进行下一步测定。
（3）应在上一步测定后
5
分钟内进行，调节温度至
25℃，在同一水样中
加入饱和氯化钾溶液（每100ml
水样中加入0.3ml），测定pH值，精确至0.1pH
单位（附录Ⅵ
H），在表3
pH和电导率限度表中找到对应的电导率限度，并与
（2）中测得的电导率值比较。如（2）中测得的电导率值不大于该限度值，则
判为符合规定；如（2）中测得的电导率值超出该限度值或
pH
值不在
5.0~7.0
范围内，则判为不符合规定。
表
3
pH
和电导率的限度表
pH
电导率（µS/cm）
5.0
4.7

⑨ 电导率和温度的关系

请问相同电解质，不同浓度时的电导率，能否定量的表征浓度的大小呢？

⑩ 不同温度和电导率之间的关系是什么

金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。

天然水的电导率与水中离子总量，离子的种类有关，也与温度与压力有关，但压力的影响比较小，只要不在深水中做现场测量，压力的影响可以不考虑。

（1）与水的温度变化有关。因为水温升高，水的黏度降低，离子的迁移速度加快，因此测得电导率偏高，反之就偏低，因而要进行校正，以水温20℃时为参比。

（2)与离子种类有关。同样浓度电解质，它们的电导率也不一样。通常是强酸的电导率最大，强碱和它与强酸生成的盐类次之，而弱酸和弱碱的电导率最小。因此，通过对水的电导的测定，对水质的概况就有了初步的了解。

（3）与离子总量有关。除非特殊情况，电导率的值就是直接反应了水中八大离子的浓度，四种阳离子，四种阴离子，它们也就是水中离子总量。

(10)纯水的电导率与温度关系扩展阅读

测定电导率的意义：纯净的水是不能导电的，也基本不存在百分之百纯净的水，水之所以可以导电是因为其中含有某些盐等电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。弱电解质的电离与平衡常数、浓度、电离度均有关系。

同样的，对于强电解质，根据科尔劳施总结的经验式可看出溶液电导率也与浓度相关。所以，通过测量电导率的大小，可以间接计算出溶液中所含电解质的浓度，了解水中电解质的含量。通过电导率的大小能够初步确定水质状况，进而对采取不同的水处理方案。