向纯水中加入少量NaHS

A. 向纯水中加入少量NaHS04 固体，当温度不变时，则该溶液中（）A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与

A、向纯水中加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离版子对水的电离起到抑制作用权，水电离出的氢离子浓度减小，故A正确；
B、温度不变c（OH^-）与c（H^-）的乘积是常数，故B错误；
C、向纯水中加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c（OH^-）与c（H^-）的乘积是常数，所以c（OH^-）减小，故D错误；
故选A．

B. 下列化学用语书写正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-B．明矾加入在水中起净化作用的原因

A．NaHS水解反应的离子反应为HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A错误；
B．明矾加入在水中起净化版作用的原因为权Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B错误；
C．已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol^-1、②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol^-1，
则

C. 下列表达不正确的是（）A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-B．同物质的量浓度

A．NaHS为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢化钠在水中的电离方程回式为：答NaHS═Na⁺+HS^-，故A错误；
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应，如果等体积混合，反应生成氯化铵，溶液为酸性，所以加入的氨水应该过量，溶液才能为中性，即：V（NH₃?H₂O）＞V（HCl），故B正确；
C．Na₂SO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正确；
D．相同浓度的三种溶液中，醋酸溶液中只能部分电离出醋酸根离子，其醋酸根离子浓度最小；醋酸铵溶液中，铵根离子水解促进了醋酸根离子的水解，溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，所以溶液中c（CH₃COO^-）的大小为：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正确；
故选A．

D. 求问NaHS和H2O2在水中会反应吗

解析：

会，
NaHS属于强还原性物质，
H2O2属于强氧化性物质，

2NaHS + H2O2 → Na2S + S↓ + 2H2O

E. NaHs04在水中电离方程式

这个东西在水中完全电离,就是说na+h+so4（离子）,而它在熔融态是na+hso4（离子）