㈠ 为什么测纯净水PH是7.3 加了分析纯氯化钠后就PH就呈酸性了 就是试纸不变色了
严格的盐雾标准也只要求百分之五的溶液ph在6到8，而实际一般为弱酸性
㈡ 纯水和超纯水的pH值该如何检测
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。 3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。 4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。
㈢ 氯化钠ph测定方法的具体操作
1加水溶解
2
用玻璃棒点一滴在PH
试纸上
3对比准色卡
得出答案！
准确的说
氯化钠
就是
你们家吃的食盐
PH值=7
㈣ 为了提高水的PH值,在水中加氯化钠,符合新的饮用水标准吗
加氯化钠怎么提高水的pH?再说了加盐肯定不符合饮用水标准的.
㈤ 用多种方法鉴别氯化钠和纯净水
①品尝法②蒸发结晶法③测密度④加硝酸银溶液（出现白色沉淀的是氯化钠溶液）
㈥ 实验室用纯水把溶液洗至PH=10，具体怎么操作，是用PH试纸检测吗
建议你使用精密ph试纸检测，如果还需要更准确的话，可以使用ph电极来测定洗涤液的ph。
㈦ 在测试pH值时,如果氯化钠过多,会对结果有影响吗‘
1mol/； 强酸弱碱。 0，强碱弱酸和弱酸弱碱盐才会称酸性或碱性;L的氯化钠溶液的ph是7 因为氯化钠为强酸强碱盐，即所含氢离子浓度的常用对数的负值，不存在酸性或者碱性氯化钠的ph值是7，中性的； NaCl时强酸（HCl）强碱（NaOH）盐。氯化钠的化学式是NaCl，在溶液中不水解，所以是中性的，pH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，溶液显中性。 NaCl溶液时中性。氯化钠里面就不含氢元素，PH为7 （NaCl晶体时没有PH之说的），所以是中性
㈧ 纯水测试苯系物为什么加入氯化钠
纯水一号水处理为您解答：
氯化钠为分析纯，提高测试的灵敏度！
㈨ 纯水PH的测量
是正确的,最新版中国药典上测量注射用水PH,就是象你所说的加入中性盐,使之稳定.(其用的是氯化钾).
㈩ 氯化钠酸碱性测定
【设计和实验】酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中②③；
【评价】测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；
【结论和分析】盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确．
【反思交流】按乙同学的操作进行实验，会把溶液稀释使酸性减弱，则测得的pH>5；
故答案为：②③；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂；不正确；碳酸钠显碱性；>．