区分软水和硬水的实验

㈠ 怎样鉴别软水和硬水

鉴别方法

方法1：取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌。水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

方法2：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。

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软水和硬水分别的用处

软水

厨房：餐具、瓷器光洁如新，绝无水渍痕迹；减少使用洗涤用品53%，大大利于环保，厨房清洁时间减少50%。

卫生：马桶、水槽、浴缸不再发黄生垢，产生异味，淋浴喷头的小孔不再有白色水垢，水流畅通无阻。

洗衣：衣物柔软、洁净、色泽如新，衣物纤维增加33%洗涤次数，减少洗衣粉55%使用量，减少洗衣机等用水设备由于使用硬水而导致的维修问题。

设备：壁挂炉或热水器的维修次数大大减少，热水器寿命延长一倍以上，热水器煤气及用电费用减少29%～32%，家庭内墙中安装的水管不结垢、不阻塞。

硬水

这种水在家庭使用时，不能使肥皂产生泡沫，还会在所洗涤的衣物上沉淀一层水垢；在烧开水时会在壶底和热水瓶底部渐渐地结上一层坚硬的白色水垢。

如果这种硬水使用在锅炉或蒸汽机车上，会在锅炉底部和管道壁上形成一层硫酸钙或二氧化硅的“硬垢”，或一层碳酸钙的软垢，因而使管壁过热变形，导致锅炉和管道发生爆炸的危险。这是很令人讨厌和十分可怕的。

当然，水中的铁盐和锰盐离子也是使水变硬的原因之一。含有此离子的水会把肥皂沉淀出来的水垢在织物上产生锈斑，若再漂白却使污斑变得更糟。

这种水用来泡茶时，茶水面上会显出一层“水皮”，且茶的清香味儿也不翼而飞。水中的镁的硬度会使水带有腐蚀性和明显的酸性，还会有一种会刺激眼睛的金属味。镁盐是一种轻泻剂。但是镁离子仅仅使人讨厌，而不会威胁人的健康。

尽管一定硬度的水，能降低金属的毒性及心血管病的发生率，但是，居民饮用的水还需进行软化处理，以免让硬水带来不良后果。

㈡ 如何辨别硬水和软水

1、取一杯热水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体（肥皂较多则成冻），即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白沫则为硬水。

2、还可以用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。

3、味觉辨别。

软水：钙镁的量少，味道柔和、适用泡茶、冲咖啡、做饭。

硬水：钙镁的量多，味道含矿物质越多，涩味和厚重感越强。

生活中如果长期使用硬水，会出现热水器效能降低，加湿器、淋浴喷头常被堵塞，沐浴、洗脸后，皮肤发涩、发紧，衣物、毛巾洗几次后发硬的现象；如果长期饮用硬水，水中的无机矿物质不能被有效地消化、吸收，便会积留在人体内，诱发动脉硬化、心血管、结石等各类疾病。

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硬水软化方法

1、离子交换法：

采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是：效果稳定准确，工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做“离子交换器”、软水机、软水器。

2、膜分离法：

纳滤膜（NF）及反渗透膜（RO）均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。这种方法的特点是，效果明显而稳定，处理后的水适用范围广；但是对进水压力有较高要求，设备投资、运行成本都较高。一般较少用于专门的软化处理。

㈢ 区分硬水和软水所用的试剂是:

生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水

㈣ 鉴别硬水和软水并软化硬水实验结论

鉴别硬水和来软水
分别用两只烧杯源取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水。反之,泡沫少、浮渣多的为硬水。

硬水的软化：
概念：降低水中钙、镁离子的含量，就叫做硬水的软化。
软化硬水常用有方法：
(一) 加热煮沸法：只能降低水的暂时硬度，不能降低永久硬度。
(二) 药剂软化法：（石灰纯碱法）
利用加入药剂的方法来降低水中钙、镁离子的含量。

㈤ 如何区分软水和硬水

水的硬度是指水中钙镁的含量。钙镁的含量越高，水的硬度就越高(即硬水)，钙版镁的含量越低，水的权硬度就越低(即软水)。

一般认为，钙镁含量低于100毫克／升为软水，100至450毫克／升为硬水，450
毫克／升以上为高硬度水。美国科学家经过30年的研究证明：喝硬水要比喝软水不容易得心血管疾病，喝硬水的人心脏病死亡率低于喝软水的人，硬水中的钙、镁能够降低心脏受冲击的危险。水中含有适当的硬度和固体，是健康饮用水的两个有益特点。使用高硬度水洗衣服，需要较多的洗衣粉，烧开水容易结垢，但目前尚没有饮用高硬度水致病的例证。

㈥ 要做一个化学研究 研究内容是软水和硬水区分的界限 :溶解度,浓度 实验步骤^^^^求

设计实验，确定钙镁离子的含量
一、实验目的

1．掌握EDTA滴定法测定总硬度的原理和方法。

2．了解硬度的表示和计算。

二、实验原理

水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐，其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度，但一般含量甚微，在测定硬度时可以忽略不计。

硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度，而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。由钙离子形成的硬度称为钙硬，由镁离子形成的硬度称为镁硬。测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量。

水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T做为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的、 ，直至紫红色变蓝绿色为终点，但为避免其它金属离子的干扰，需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂。天然水和自来水中含有大量 、，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。测定工业用水的硬度时，Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、 可选用5％ Na2s、1％盐酸羟胺来掩蔽。

关于硬度的计算，各国对水的硬度的表示方法各有不同，其中德国硬度是较早的一种，也是我国采用较普通的硬度单位之一，它以度数（）计，1度相当于每升水中含有10mgCaO，也有国家采用以CaCO3的质量浓度来表示水的硬度。两种硬度表示如下：

总硬度（德国度， )＝

总硬度(以CaCO3计， )＝

一般认为，水的总硬度(以CaCO3计)在140以上为硬水，我国生活饮用水水质标准规定总硬度(以CaCO3计)不应超过450 。

三．仪器和试剂

1．仪器：酸式滴定管、分析天平、锥形瓶、表面皿、烧杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）。

2.试剂：EDTA标准溶液（0.02 缓冲溶液（ ）， 、钙指示剂、铬黑T指示剂。

四．实验步骤

1．总硬度的测定

准确吸取水样100 mL于锥形瓶中，加入5mL 缓冲溶液，摇匀。再加入越0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液成酒红色，以0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。

2. 钙硬的测定

量取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加4mL溶液，摇匀，再加入约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液成淡红色。用0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。

3. 镁硬的测定

由总硬度减去钙硬即得镁硬。

五．思考题

1.如果对硬度测定中水的数据要求保留两位有效数字，应如何量取100mL水样？

2.用EDTA法怎么测定水的总硬度？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？试液的值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？

3.如何人得到镁硬？

4. 用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？

5.当水样中镁离子含量低时，以铬黑T作指示剂测定水中钙和镁离子的总量，重点不明晰，因此常在水样中先加入少量配合物，再用EDTA滴定，重点就敏锐。这样做对测定结果有无影响？说明其原理。