298k中纯水氢离子浓度

Ⅰ 纯水中的氢离子浓度怎么算

条件太少了抄，缺少气体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值

Ⅱ 1L的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各=1*10^（-7），那如果是0.1L的纯水离子浓度各是多

不变 一样的 还是1*10^（-7） 减少的是体积 浓度没变

Ⅲ 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

Ⅳ 纯水 升温 氢离子浓度

纯水的电离是吸热反应，提高温度，反应向电离方向移动，氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加，因为反应比1：1。

Ⅳ 纯水的氢离子浓度为

1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000

Ⅵ 纯水中氢离子浓度为：2*10负7次方，此时溶液中氢氧根离子浓度是多少

是5*10的-6次方！因为5*10的-6次方*2*10的-7次方=1*10的-14次方!!!

Ⅶ 纯水中氢离子浓度怎么算的

纯水也会发生电离，水的电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

Ⅷ ph值和酸碱浓度怎么换算

换算公式为：ph=-lg（c（H+））。

其中H+指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。

PH值与溶液酸碱性的关系：

PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液。

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液。

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液。

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。

Ⅸ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的，
H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然版同时产生一个OH-
另外纯权水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。