25摄氏度时纯水的摩尔体积

❶ 求25°C时的气体摩尔体积

一摩尔气体体积约合24.5升，这是高中要求背的
给你一个公式吧，这是理想气体状态方程
PV=nRT
P是压强（帕），V是体积（立方米）n为物质的量，R为常量，R=8.314。T为开氏温度，及摄氏温度加上273.15。
这样以后就可以自己算其他条件下的气体摩尔体积了

❷ 标况下1mol水的摩尔体积是22.4（单位），对吗 若是水蒸气呢 标况下水能否为气态

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摩尔水等于18克，通过密度可得知有18ml。
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摩尔水蒸汽虽然是由水组成，但状态是气，在标准状况专下符合理属想气体方程，即是22.4l。
你们物理老师说的没错，水在任何温度下都会蒸发，好比你把水泼在地上，过不久就会干一样，水被蒸发了。
如果你在一试管里放一点水，盖紧，放几天你都会发现水还在，这说明水虽然蒸发了，但肯定只是少量（可以计算）。这和在大气中敞开的条件是不一样的。
水在不同温度下的蒸汽压可以用克劳修斯-克拉佩龙方程求出。
ln(p2/p1)=(h
vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如标准大气压下，纯水100度沸腾，蒸气压等于大气压，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸气压求出。

❸ 水蒸气的摩尔体积

液态水接近紧密相邻.1molH2O 的体积为18mL.
1mol水蒸气的体积是22.4L
22.4L/18mL=1244,4倍
1244,4开三次根号,约10.8
X+1=10.8
X=9.8

❹ 求某理想气体在25摄氏度，150kpa下的摩尔体积

（1）16.464L
（2）根据克拉伯龙方程 PV=nRT，
即P1V1/T1=P2V2/T2，
标况下即0℃(273K)，101KPa1mol气体摩尔体积为22.4L，
则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/150/273=16.464L

❺ 水在25℃时的摩尔汽化热为43.89kJ/mol,水的摩尔体积为18.01 cm3,求出水的溶解

搜一下：水在25℃时的摩尔汽化热为43.89kJ/mol,水的摩尔体积为18.01
cm3,求出水的溶解

❻ 水的摩尔体积是指一摩尔液态水的

体积
摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，最常用的的是气体摩尔体积

❼ 温度与气体摩尔体积关系

在压强一定的情况下，气体摩尔体积与温度成正比。即气体摩尔体积随着温度的升高而增大。

推导过程：

pv=nRT

摩尔体积就是令n=1，1mol的气体所占的体积得到v=RT/p。

单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。

但是气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2 mol 氢气与0．8 mol 氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L。

(7)25摄氏度时纯水的摩尔体积扩展阅读

注意事项：

1、气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol－1。

2、使用22.4 L·mol－1时的注意事项

①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。

③数值：22.4 L·mol－1是近似值。

❽ 15和25摄氏度时，气体的摩尔体积是

p2/t1=22.4*101*（273+25）/，101kpa1mol气体摩尔体积为22.4l，
则v2=v1*p1*t2/（1）16.464l
（2）根据克拉伯龙方程
pv=nrt，
即p1v1/150/t2，
标况下即0℃(273k);t1=p2v2/

❾ 25摄氏度长压下气体摩尔体积是多少

气体摩尔体积还受大气压强的影响。
可利用理想气体状态方程式来求。
pv=（m/m）rt，现求气体摩尔体积，所以m/m=1
r=8.314510，t=300k，p=1.01x10^5
所以v=0.02471立方米，合24.7l
所以，27摄氏度，标准大气压下的气体摩尔体积为24.7l/mol.

❿ 一摩尔液态水的体积25摄氏度下

一摩尔水18克,25摄氏度下液态水的密度约为1克/立方厘米.所以 体积为18立方厘米.